拓展性课题 物质的分类板书设计及意图

课题

离子的共存

共

1课时

第

1课时

1、熟记物质共存条件

知识与能力

2、强化复分解反应的条件、现象。

3、理解离子共存，解决具体问题。

通过强化共存知识点让学生理解物质共存条件，然后通过习题教学目标[来源:Z。xx。k.Com][来源:学#科#网][来源:学科网]

过程与方法

进行练习。

情感

态度与价值观

教学重点

教学难点

教具实验

通过知识储备提升学生解决物质共存能力，体验成功感觉。

物质共存条件

物质共存的隐含条件。

教学过程

疑【创设情境，导入】氢氧化钠和稀盐酸反应后含酚酞的溶液显无色，则溶质的组成除酚酞外可能有：

A.NaCl 、NaOH和HCl

B.NaOH和NaCl C.只有NaCl

D.NaCl和HCl NaOH和HCl要发生化学反应生成盐和水，两种物质在溶液中不能共存。

本质：OH-和H+要反应生成水分子，所以两种离子不能

在溶液共存

思考：哪些离子在溶液中不能大量共存？

辨：明确目标

1.知道能发生反应的离子或物质在溶液中不能大量共存。

2.能记住并找出常见的不能在溶液中共存的离子配对。

3.读懂题目的隐含条件,解决离子和物质共存问题。

探实质：实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。

活动二

例题讲解：

下列各组内的离子，在溶液中能否共存，为什么？

A、H+ 、SO42- 、

Ba2+ 、NO3- B 、Na+ 、Cl- 、H+ 、

CO32－

C、K+ 、OH－

、Ba2+

、H+

D、Na+

、K+ 、Cl- 、OH－

记忆：

练：学以致用

1、下列各组离子，能在溶液中共存的是：（ ）

A.Na+ NO3－ Ag+ Cl-

B.K+ Na+ NO3－ Cl-

C.Ba2+ Cl-

SO42- K+

D.Ca2+ Na+ CO32- Cl-

2. 下列各组离子能共存的是(

)

A. Ba2+

K+

OH-

Cl-

B. Na+ Mg2+ OH- SO42-

C. K+

Cu2+

OH-

H+

D. Mg2+ Al3+ H+ OH- 【提升】附加隐含条件的应用规律

1、（1）生成难溶物或微溶物：如SO42与Ba2+、Ag+；OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；－－－Ag+与Cl、CO32、SO32-、；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、等不能大量共存

＋－＋－－（2）

生成气体或挥发性物质：如NH4与OH，H与CO32、HCO3等不能大量共存。

－＋（3）生成水：OH与H不能大量共存

2、还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、－Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4(紫色)。

－（2）碱性溶液中肯定不存在与OH起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

－－【能力练习】P112

1-6 [教师评价]公布练习答案

【错题总结】1、自己纠错

2、组内合作纠错

3、教师点评纠错

【拓展】1．在强酸性和强碱性溶液中都能大量存在的离子是（

）

A. CO32-

B. K+

C. NH4+

D. OH-

2．在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中错误的是（

）

A. Cu(NO3)2、BaCl2、NaCl

B. Na2SO4、CuCl2、AgNO3

C. Na2SO4、CuCl2、HNO3

D. Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH 3．下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是（

）

①Ag+、NO3-、Cl-

②Ba2+、OH-、NO3-

③Ca2+、Cl-、CO32- ④Cu2+、NO3-、OH-

⑤Fe2+、Cl-、SO42-

A. ①③④

B. ①③

C. ④⑤

D. ②③④

4、如图所示，河岸边分布甲、乙、丙、丁四座化工厂，环保人员为监测水质来到河边，观察到如下现象：b处出现红褐色浑浊，c处河水由浑浊变澄清，d处河水冒气泡．测得a处水样pH=12，M处水样pH=5．已知两个化工厂排放的废液中含下列物质中的各一种：Na2CO3、FeCl3、HCl和Ba（OH）2．请你帮助环保人员推断，丙厂排放的是

，

丁厂排放的是

，M处一定不含有的阴离子是

。

请写出：

b处生成沉淀的化学方程式

。

c处河水由浑浊变澄清的化学方程式

。

板书设计

以用化学知识解决实际问题的问题情境导入，学生能够较快进入角色，再由专题突破抓住关键，例题训练，学生讨论探究，对图像分析，综合问题解决得能力得以提升，同时组内合作增强了学习兴趣，利于查漏补缺，共同进步。教学后记

需要多关注学生各个环节的表现，多利用生生互动、自主纠错培养学生的表达和反思能力，才能把学习方法和思维培养落到实处。注重学生查漏补缺，对基础知识离子之间能发生的反应掌握要落到实处。