课题2　化学肥料ppt课件教学实录

酸碱盐复习集体备课教案

一、教学目标

1.知识与技能：

（1）理解酸碱盐之间发生复分解反应的条件。

（2）会用复分解反应的条件解决一些常见问题：鉴别、除杂等。

（3）能并设计和完成与之有关的实验。

2.过程和方法：

通过一些教师引导，学生总结，进一步提高学生解决实际问题的能力。

3.情感态度与价值观：

（1）根据所学知识来进行归纳，进一步增加学生的好奇心和求知欲。

（2）发展学生善于合作，勤于思考的科学精神

二、重点难点

重点和难点：利用酸碱盐的性质，解决物质书写方程式等一系列问题。

三、教学方法

引导－－归纳——运用和谐互助教学模式

第一环节知识回顾

师友互助，教师解释

1、物质的简单分类：

金属

单质

非金属

纯净物

金属氧化物: CuO、Fe2O3

、CaO（生石灰）、

氧化物

非金属氧化物:

CO2、H2O、SO2

化合物

酸:

HCl、H2SO4、HNO3

碱:

NaOH（火碱，烧碱）、Ca(OH)2（熟石灰）、NH3•H2O

盐;

Na2CO3

（纯碱）、NaCl、CuSO4

2、酸碱盐的通性

（1）酸的通性

①酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色

②酸+活泼金属→盐+H2

③酸+金属氧化物→盐+水

④酸+碱→盐+水

⑤酸+（某些）盐→新酸+新盐

（2）碱的通性

①碱溶液与指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红

②碱+盐→新盐+新碱

③碱+酸→盐+水

④碱+非金属氧化物→盐+水

（3）盐的通性

①盐+金属→新金属+金属

②盐+酸→新酸+新盐

③盐+碱→新碱+新盐

④盐+盐→两种新盐

置换反应：酸+活泼金属→盐+H2

盐+金属→新金属+金属

复分解反应：酸+金属氧化物→盐+水

酸+碱→盐+水

酸+（某些）盐→新酸+新盐

碱+盐→新盐+新碱

盐+盐→两种新盐

3、两个“表”

什么都不是：碱+非金属氧化物→盐+水

⑴金属活动顺序表. K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

⑵

酸碱盐溶解性表

4、八大沉淀.

⑴、AgCl(白色)

⑵、BaSO4（白色）

⑶、BaCO3

（白色）

⑷、CaCO3（白色）; ⑸、Mg(OH) 2 (白色)

⑹、Ag2CO3 (白色)

⑺、Fe(OH)3 (红褐色) ⑻、Cu(OH) 2(蓝色)。

注意：AgCl 、BaSO4两种沉淀不溶于稀硝酸。

互助练习

师友互查，教师点拨

练一练

判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理

由：

①铁和稀硫酸

②氢氧化钠溶液和氯化铁溶液

③碳酸钙和稀盐酸

④硫酸锌溶液和硝酸钠溶液

⑤碳酸钡和硝酸银溶液

⑥碳酸钠溶液和氯化铜溶液

⑦铜和稀盐酸

⑧铁和硫酸铜溶液

⑨铜和氯化银

⑩氢氧化钠溶液和碳酸铜

互助归纳

师友归纳

，教师提升1 ⑴

金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

⑵

铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁盐。

⑶

金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Fe+8HNO3(稀)=3 Fe (NO3)2+2NO↑+4H2O

(Fe足量) ⑷

钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

学会归纳2

⑴

复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成。

⑵

盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的

5、四大离子的鉴定: Cl

:

AgNO3

溶液和稀

HNO3

；

SO4

:

Ba(NO3)2

溶液和稀

HNO3

CO3

:

稀

HCl和澄清的石灰水；

NH纸

2-4 +-2-:

碱溶液和湿润的红色石蕊试

互助巩固

师友巩固，教师点拨

1.判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由。

⑴

镁和稀硫酸

⑵

银和稀盐酸

⑶

铜和硝酸银溶液

⑷

氢氧化铜和碳酸钠溶液

⑸

镁和硝酸锌溶液

⑹

氢氧化钠溶液和氯化铜溶液

⑺

碳酸钡和稀盐酸

⑻

硫酸锌溶液和硝酸钡溶液

⑼

碳酸钡和硫酸钠溶液

⑽

碳酸钠溶液和氯化钙溶液

2.写出五类有盐生成的反应，并举例说明。

互助小结

1.

本节课最佳师友组

2.

巩固作业

3.

3.预习作业