课题2　金属的化学性质教学设计第一课时

年

月

日

第

周

星期

总第

课时

共

性

教

案

第八单元 金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

第一课时

教学目标：

知识与技能

1、初步认识许多金属能与盐酸、硫酸等发生反应。

2、初步认识金属能与金属化合物溶液发生反应。

3、能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

过程与方法

1、通过小组实验探究、汇报、交流，逐步分析认识金属的化学性质，在此

基础上总结出金属活动性顺序。

2、通过练习使学生学以致用，运用所学的知识解决生活中的化学问题。

情感态度与价值观

通过实验探究培养学生勤于思考，实事求是的科学态度，培养学生运用知识解决问题的能力，体会化学与生活、与社会的有机联系。

教学重点：

金属活动性顺序的得出

教学难点：

应用金属活动性顺序解决实际的化学问题

教学准备：

试管架、试管、镊子、镁带、锌粒、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、砂纸

课时安排：2课时

教学过程：

（一）引入：

设问：1、现在农村家家修房造屋，门窗都用铝制品，不用铁制品？

2、用黄铜冒充黄金的诈骗行为。

解决问题：根据生活的实际需要，以及人们的上当受骗，告诉学生学习科学知识的重要性，激发学生学习的兴趣。

（二）新授：

5 个性教案

年

月

日

第

周

星期

总第

课时

1、实验：镁条在空气中燃烧， 铁丝在氧气中燃烧

点燃

点燃

2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2 Fe3O4

镁在空气中能燃烧，而铁在氧气中才能燃烧。

结论：镁比铁活泼

2、铝的化学性质很活泼（活泼性仅次于镁），为什么通常铝制品却很耐腐蚀？日常生活中，常见到铁生锈,而见不到铝生锈呢? 4Al + 3O2 2Al2O3 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。因此不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品（容易破坏铝制品表面致密的氧化铝薄膜）。

3、铜 在高温的条件，紫红色的铜与氧气反应，生成黑色的氧化铜。

Δ

2Cu+O2 2CuO 金 “真金不怕火炼”,说明金即使在高温时，也不与氧气反应。

结论：铜比金活泼

知识归纳

一、金属与氧气的反应：

（1）、常温能反应：

镁、铝 （2）、高温下能反应：铁、铜 （3）、高温下也不能反应：金 通过金属与氧气反应的条件，可以判断金属的活动性。

金属活动性: 镁、铝

＞铁、铜＞金

4、提出问题：

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？

我们可以从金属与酸：

①能否反应；

②反应的激烈程度；

来推断金属的活泼程度（活动性）

活动与探究：

（1）、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀盐酸，对比观察反应现象。

（2）、分别取镁、锌、铁、铜于试管中，加入稀硫酸反应，对比观察反应现象。 根据实验现象，请你推测这四种金属的活动性？

A组：金属与稀盐酸反应

6

年

月

日

第

周

星期

总第

课时

金属

现象

镁

迅速剧烈反应，产生大量的气泡，放出热量。

锌

很快反应，产生较多的气泡，放出热量。

铁

缓慢反应，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

铜

没有明显变化

反应的化学方程式

Mg+2HCl MgCl2+H2↑

Zn+2HCl ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl FeCl2+H2↑

B组：

金属与稀硫酸反应

金属

现象

反应的化学方程式

镁

迅速剧烈反应，产生大量的气泡，Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑

放出热量。

锌

很快反应，产生较多的气泡，放出Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

热量。

铁

缓慢反应，有气泡产生，溶液由无Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑

色变为浅绿色。

铜

没有明显变化

知识归纳

二、金属与酸的反应：

1、能反应：

镁、锌、铁

不能反应：铜

2、反应的剧烈程度：镁>锌>铁

结论：

镁 > 锌 > 铁 > 铜

5、思考：从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？这一类反应与化合反应，分解反应有何区别？ Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2 ↑

Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑

Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2 ↑

单质 化合物 化合物 单质

这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(基本反应类型）

A+BC= AC + B 思考：

CO+CuO == Cu+CO2 点燃

CH4+2O2 ==＝ CO2+2H2O

7

年

月

日

第

周

星期

总第

课时

以上两个反应属于置换反应吗？为什么？

练习：

1、

Mg、Fe、Cu、Au跟氧气反应最剧烈的是（

）

A、Fe

B、Mg

C、Au

D、Cu

2、下列金属跟盐酸反应的化学方程式正确的是（

）

A、Zn+HCl==ZnCl2+H2↑

B、Mg+2HCl==MgCl+H2↑

C、2Al+6HCl==AlCl3+3H2↑

D、Cu+2HCl==CuCl2+H2↑

3、下列变化不属于置换反应的是（

）

A、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

B、H2+CuO===Cu+H2O

C、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

D、2Mg+O2===2MgO

4、下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（

）

A、CuCl2

BFeCl3

CZnCl2

DAgCl

板书设计:

第八单元

金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

点燃

2Mg + O2 ＝＝＝ 2MgO 3Fe + 2O2 点燃＝＝＝ Fe3O4

4Al + 3O2 ＝＝ 2Al2O3 2Cu+O2

＝＝＝ 2CuO

活动性：Mg、Al > Fe、Cu > Au

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

Mg+2HCl＝ MgCl2+H2↑

Zn+2HCl＝ ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl＝ FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4

＝ MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4

＝ ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4

＝ FeSO4+H2↑

活动性：Mg

>

Zn

>

Fe

>

Cu

三、置换反应

A + BC

AC + B

8