拓展性课题 物质的分类ppt课件教学实录

“碳和碳的化合物”专题复习课教学设计

广州市增城区实验中学

阮惠明

一、教学课题

《碳和碳的化合物》专题复习课

二、教案背景

碳和碳的化合物是教材中全面学习元素和化合物知识的典范。碳和碳的化合物种类繁多，从物质类别上讲涉及到了有机物、无机物中的碳的单质、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐。而从教材单元板块来看，并没有这一单元，也没有把整块知识集中在一起，而是根据内容安排分散于初中化学上、下册教材中，这就需要在教学中特别是复习时对整块知识进行整合，构建物质转化图和知识网络。

三、教材分析：

“碳和碳的化合物”是初中阶段一个全面研究元素及化合物知识的单元, 涉及知识内容较广,化学反应方程式繁多,物质之间的联系较为复杂。根据这部分知识内容的特点, 本课力求让学生对知识间的相互联系形成整体的感知，帮助学生建立起有序的知识网络结构，了解C→CO→CO2 和

CaCO3→CaO→Ca（OH)2 之间的转换关系，并运用的化学知识链去解决问题，提高综合运用和解决问题能力。

四、教学策略：

（一）对复习内容进行合理的重组，通过知识的整理突出知识的内在联系，形成知识结构和网络；

（二）进行必要的例题讲评和训练；

（三）在重点内容上设置情境，调动兴趣，发展能力。

（四）常错点纠正训练。

五、教学方法：

绘制思维导图、思考、讨论、实验探究、讲解、归纳、练习

六、教学流程：

先设置情境，调动兴趣，运用思维导图工具用分类思想整理学过的碳的单质、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和简单有机物，引出C、CO和CO2转化关系和CaCO3、CaO、Ca（OH)2转化关系，引导学生写转化关系化学方程式，通过以题引路方式，对碳和碳的化合物性质和用途进行综合应用。同时想借助趣味性的实验调动学生学习的积极性。课外设置了部分针对性强的练习对有关知识和方法进行巩固。

七、教学目标：

1.进一步认识C 、CO 、CO2 、H2CO3

、CaCO3、CaCO3、CaO、Ca（OH)2等物质的性质和相互之间的联系。并能正确书写有关的化学方程式和规范表述反应现象。

2.通过理顺碳和碳的化合物之间的联系的活动，使学生学会把所学的知识系统化、网络化。培养学生的归纳总结能力和发散思维能力。

3.通过学生的自主复习，保持持续的化学学习兴趣，严谨求实的科学态度和实践探究能力。增强对化学与生活、技术、社会之间关系的理解。

4.通过学生练习，让学生对化学反应的微观表述规范化。

八、教学重点：C、CO 、CO2、CaCO3、CaO、Ca（OH)2、CH4化学性质和解题思路复习

九、教学难点：

1、使碳和碳的化合物的知识形成知识网络。

2、碳和碳的化合物相关化学方程式的书写。

3、利用碳和碳的化合物知识解决实际问题。

十、课型：

元素化合物专题复习课

十一、教学用具：

多媒体、实验仪器和药品（试管、试管夹、酒精灯、烧杯、蒸馏水、酚酞）

十二、教学过程：

【开门见山，直入课题】

同学们，我们身边有很多很多的化学物质，其中有一类物质的种类相当多，与我们的生活也有着密切联系，它就是碳和碳的化合物。今天，教师就带领大家一起复习碳和碳的化合物。

【展示复习目标】

1.

用思维导图对C、CO 、CO2、H2CO3、CaCO3、CaO、Ca（OH)2、CH4构建知识网络。

2.

对C→CO→CO2转化关系 和

CaCO3→CaO→Ca（OH)2 转化关系的综合运用。

3.

形成碳和碳的化合物相关的解题思路。

【复习知识形成网络】

1、对物质进行分类

对C、CO 、CO2、H2CO3、CaCO3、CaO、Ca（OH)2、CH4进行分类。

学生绘制分类思维导图，联系生活，从生活走进化学，激发学生兴趣。

从物质类别上复习碳和碳的化合物。

2、碳单质、一氧化碳、二氧化碳

简介：常见的碳单质有金刚石、石墨、木炭、活性炭等，而木炭和活性炭具有吸附性，可用于净水等。

过渡：碳单质如何转化为碳的两种氧化物呢？一氧化碳又如何转化为二氧化碳呢？二氧化碳又如何转化为一氧化碳呢？

思考，回答，书写化学方程式

归纳：C、CO、CO2

之间的转化。

试找出C、CO、CO2

它们之间的关系，请用箭头表示出来，写出有关的化学方程式。

CaCO3

C

④

CO2

H2CO3

② ③

①

CO ①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________；

④________________ ____________。

设疑，激发思考。二氧化碳能否转化为碳呢？以问题情景引出二氧化碳转化为碳的关系。

[完成练习] 练习1. 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，发生的方程式为

；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该实验设计是否严密

(填“严密”或“不严密”)，理由

是

。

[]完成练习] 练习2. (2014年广州中考）（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到________个O原子。

（2）1个O2分子与________个CO分子完全反应生成CO2。

（3）四氧化三锰的化学式为________，1个四氧化三锰“分子”与________ 个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为_______________________。

3、CaCO3、H2CO3

、Na2CO3

二氧化碳在空气中含量极少为0.033%，它与我们的生存有着怎样的影响呢？

过度：二氧化碳又具有哪些性质和用途呢？如何检验CO2

？学生展示化学方程式

引出：CaCO3、H2CO3

、Na2CO3

组织学生构建CO2转化为H2CO3

、CaCO3、Na2CO3

的转化图。

通过练习、知识归纳突破重点物质的复习；提升学生归纳知识的能力。

[]完成练习] 练习3. 探究较长时间露置在空气中的氢氧化钠固体是否变质？是全部变质，还是部分变质？请你任选用以下试剂设计实验方案，完成探究。

酚酞溶液、CuSO4溶液、稀HCl、CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液

（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）

实验操作（简写）

预期现象（简写）

结论

氢氧化钠固体已变质。

倒推分析：要检验变化后的固体含有物质成分

含有Na2CO3

氢氧化钠固体部分变质。

含有Na2CO3，

且含有NaOH

氢氧化钠固体全部变质。

只有Na2CO3，

没有NaOH

小结：

（1）检验CO32-方法：滴加稀HCl，产生CO2。滴加Ca2+、Cu2+

、Fe3+,产生沉淀。

（2）除去CO32-方法：滴加稀HCl，产生CO2。滴加Ca2+、Cu2+

、Fe3+,产生沉淀，过滤。

4、石灰石、生石灰、孰石灰（CaCO3、CaO、Ca（OH)2）

组织学生构建CaCO3、CaO、Ca（OH)2的转化图。

CaCO3

CaO

Ca（OH)2

①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________。

学生实验：煅烧石灰石，检验煅烧石灰石是否发生了化学变化？

实验操作

1.用钳锅铗夹一小块石灰石在酒精灯火焰上灼烧。

2.待高温灼烧后的固体物质冷却后放入盛少量水的烧杯中。

3.往烧杯中滴几滴酚酞溶液。

实验现象

分析

结论

[]完成练习] 练习4. 据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：

可燃性气体可能是：①氢气

②氧气

③乙炔

白色固体可能是：

①氧化钙

②氢氧化钙

③碳酸钙

（1）你认为甲同学猜想的理由是

。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由

。

【实验探究】

步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是

。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，

，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】

（1）碳化钙与水反应的化学方程式为

。

（2）下列说法正确的是

（填字母序号）。

A．碳化钙与水反应放热

B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房

C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量

D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

答案：（1）化学反应前后，元素种类不变；（2）气体不可能是氧气，因为氧气不具有可燃性；白色固体不可能是氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙. 【实验探究】步骤1：C2H2；

步骤2：加水溶解，过滤取上层清液滴加无色酚酞溶液，溶液变红；或取滤渣加稀盐酸无气泡产生。（合理给分）

【反思交流】（1）CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 （2）ABC 5、有机物

简介：甲烷

构建：甲烷和二氧化碳的转化图。

认识甲烷和酒精燃烧的性质。

十三、作业：《学习与评价——中考化学解题思路分析》P41. 28题、29题、30题、33题

“碳和碳的化合物”专题复习课的学案

姓名：

班别：

评价：

1.对物质进行分类

（1）对C、CO 、CO2、H2CO3、CaCO3、Ca（OH)2、CaO、CH4、、C2H5OH进行分类。

单质：

氧化物：

酸：

碱：

盐：

（2）绘制以二氧化碳为中心物质的“碳和碳的化合物”思维导图。

2.碳单质、一氧化碳、二氧化碳

试找出C、CO、CO2

它们之间的关系，请用箭头表示出来，写出有关的化学方程式。

C

④

CO2

② ③

①

CO ①_____________________________________________________；

②_____________________________________________________；

③_____________________________________________________；

④________________ ____________。

3. 镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，发生的方程式为

；收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素。你认为该实验设计是否严密

(填“严密”或“不严密”)，理由是

。

4. (2014年广州中考）（5分）一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。

（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到________个O原子。

（2）1个O2分子与________个CO分子完全反应生成CO2。

（4）四氧化三锰的化学式为________，1个四氧化三锰“分子”与________ 个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为_______________________。

5.

探究较长时间露置在空气中的氢氧化钠固体是否变质？是全部变质，还是部分变质？请你任选用以下试剂设计实验方案，完成探究。（提示：Na2CO3的水溶液呈碱性）

酚酞溶液、CuSO4溶液、稀HCl、CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液

实验操作（简写）

预期现象（简写）

结论

氢氧化钠固体已变质。

倒推分析：要检验变化后的固体含有物质成分

含有Na2CO3

氢氧化钠固体部分变质。

含有Na2CO3，且含有NaOH

氢氧化钠固体全部变质。

只有Na2CO3，，没有NaOH

6.学生实验报告：煅烧石灰石，检验煅烧石灰石是否发生了化学变化？

实验操作

1.用钳锅铗夹一小块石灰石在酒精灯火焰上灼烧。

2.待高温灼烧后的固体物质冷却后放入盛少量水的烧杯中。

3.往烧杯中滴几滴酚酞溶液。

实验现象

分析

结论

石灰石在高温条件下发生分解反应

有关化学方程式：

7.据报道，一辆载满20t电石的货车，在高速路上发生意外，燃起大火并伴有大量黑烟，这辆货车在雨中燃烧了很长时间。某化学小组对电石中碳化钙（CaC2）的性质产生了兴趣，进行了下列探究活动。

【查阅资料】①碳化钙与水反应生成一种可燃性气体和一种白色固体。

②乙炔（C2H2）气体燃烧时伴有大量黑烟。

【猜想假设】甲同学对碳化钙与水反应的生成物作出如下猜想：

可燃性气体可能是：①氢气

②氧气

③乙炔

白色固体可能是：

①氧化钙

②氢氧化钙

③碳酸钙

（1）你认为甲同学猜想的理由是

。

（2）其他同学讨论后认为甲同学的猜想有不合理之处，请指出并说明理由

。

【实验探究】

步骤1：取适量碳化钙加水，收集生成的气体，验纯后点燃，气体燃烧，伴有大量黑烟，说明碳化钙与水反应产生的气体是

。

步骤2：取适量反应后生成的固体于试管中，

，说明碳化钙与水反应产生的固体是氢氧化钙。

【反思交流】

（1）碳化钙与水反应的化学方程式为

。

（2）下列说法正确的是

（填字母序号）。

A．碳化钙与水反应放热

B．碳化钙应贮存在阴凉干燥的库房

C．碳化钙与水反应可用于测定电石中碳化钙的含量

D．实验室用电石与水制乙炔的发生装置与制氧气完全相同

课外作业：《学习与评价——中考化学解题思路分析》P41页

28题、29题、30题、33题