课题2　金属的化学性质公开课教案

《金属的化学性质》教学设计

一、教学目标：

1．知识与技能：

①知道金属单质能与氧气反应生成金属氧化物，能写出有关化学方程式；。知道金属与氧气反应的难易和剧烈程度能够反映金属的活泼程度。

②知道某些金属能够与盐酸（或硫酸）反应产生氢气，能写出有关化学方程式；知道可通过比较不同金属与盐酸（或硫酸）反应的剧烈程度来粗略比较金属的活动性

③知道某些金属能够与一些金属化合物的溶液反应生成新的金属单质，能写出有关化学方程式；知道活动性强的金属可以通过这类反应生成活动性弱的金属。

④熟记常见金属的活动性顺序，了解常见金属的活动性顺序的应用，并能举例。

2．过程与方法

①学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

②学习通过对大量实验事实的观察、分析，通过归纳、概括等方法获取科学

结论的科学方法。

3．情感、态度与价值观

①通过学习学生让学生感受科学探究对知识建构的重要意义。

②通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

③通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学

生严谨、认真、实事求是的科学态度。

二、教学重难点：

重点：金属与氧气，金属与金属化合物溶液反应

难点：(1) 金属与金属化合物溶液反应。

(2)对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

三、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、探究、讨论、归纳相结合的教学方法。

四、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

五、教学过程设计：

师生双边活动

流

程

教师活动

学生活动

设计意图

改进

意见

展示“黄金大劫案”新

学生以往学习经验：

问题导思， 闻视频：不法分子以黄通过测密度；硬度不激发学生铜冒充黄金进行诈骗活同，相互刻画；用火烧的学习化动。

（“真金不怕火炼”），学的兴趣。

变黑的为黄铜，不变色 培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识

讨论：你有什么方法鉴的为黄金……

别真假黄金？

问题

情景

导入

【小结】前两种方法利

用的是金属物理性质，

后一种方法利用的是金

属的化学性质。

【过渡】要想更好的使学以致用: 用金属，就需要了解金理论联系实际

属的各种性质。希望通过本节课对金属化学性质的学***家能学会新的鉴别真假黄金的方法。

探究活动一：

金属与氧气反应

学生思考:金属钠为什 说出实验现大家观察金属钠切割前么保存在煤油中？

后后作对比，谁给纯净

的金属穿上了“外衣”？ 学生分组上前观察

镁条在空气中能剧烈燃烧；

铁在空气中不能燃烧，需在纯氧中点燃，你能写出反应的化学方程式吗？

3Fe+2O2 Fe3O44 2Mg+O2

2MgO 通过反应象，看现象判断谁观察产物。

细致

“真金不怕火炼”说明

了什么？

学生思考

通过对比比喻：突破难点，一个同并为金属学性格活动性顺外向，序做铺垫。

和谁都 能来金属与氧气反应的剧烈 程度一样吗？有什么不 同？说明什么问题? 金属的活动性顺序：

实验表明，大多数金属 都能与氧气发生反应，

往，表现的很活泼；而另一位同学性格内向，不太活泼

设问

但反应的难易和剧烈程Na＞Mg＞Fe＞Au

度是不同的。如镁、铝 等在常温下就能与氧气 反应，铁、铜等在常温 下几乎不与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

根据上述事实，我们可

小结

判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很导入

耐腐蚀？

学生思考

问题导思， 激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

1．用砂纸打磨铝条表【学生讨论并回答】

面，观察表面颜色变化

联系生活，介绍过从学生熟量的铝【小结】镁、铝在常温悉的生活对人体2．然后将铝条在空气中下就能与氧气反应。如经验出发健康的放置一会儿，再观察表铝在空气中与氧气反引入新课，影响，面颜色变化。

应，其表面生成一层致激发学生加强健密的氧化铝（Al2O3）薄的好奇心康知识活动巡视、指导学生实验并膜，从而阻止铝进一步与求知欲，的教育

与探提供帮助

究二

1．为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？

2．铝在空气中被氧化时分别生成Al2O3，铝为什么没有继续被氧化而一氧化，因此，铝具有很激励探究 好的抗腐蚀性能

激情。

感知Al2O3

让学生明白事的保护作物的两用并为比面性

较金属活动性强弱留下悬念

直腐蚀下去呢？

讨论:使用铝制品应注意什么? 【考考你的观察力】

激发学生 兴趣，培养你发现你家庭厨房中盛学生猜想：

放醋的容器是什么材料金属容器能与醋反应学生思维的呢？能用铁或铝吗？吧

你能解释为什么呢？

推理能力和实验设计能力

过渡

金属与酸反应现象是否猜想、假设、设计实验也像金属与氧气反应一方案。

样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生分组实验,6人一组, A组：金属与稀盐酸的

培养实验知识延探究活动二：金属与稀酸的反应

三组做金属与稀盐酸反应

另外三组做金属与稀硫酸反应

【提示】

按操作规范进行实验，反应

金属

Mg Zn Fe Cu 现化学方程象

式

操作能力、伸：为观察能力、何实验思维推理室制取能力和同氢气用学间的合Zn和稀作使学生硫酸，通过活动，而不用B组：金属与稀硫酸的自己发现Mg或金属活动Cu 反应

金属

现化学方程象

式

性顺序，既 有所获，又

认真观察现象。

【巡视、指导实验】

讨论:1．如何控制实验条件? 2．如何应用比较方法? 3．如何收集并记录实验信息? Mg Zn Fe Cu 体验了成 功的快感。

强调:铁与稀盐获得科学酸或稀探究方法:硫酸反控制变量应,生成法,对比实物中铁验法

元素为+2价

在讨论、交

学生进行讨论、交流。讨论

小结

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐设问

酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？哪类金属活泼些? 思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

指导

阅读

创设轻松 和谐的探 究氛围，发也可以欣赏课本图：金属与盐观看图片，对照自己的展学生想用动漫酸反应的比较。

探究反思：（惊讶，笑）：

象力，将真形式表 实事物以现，效“图景“形果式与学生好。

的认知特点协调。

[过渡]大家观察这几个思考，回答：

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

更 这些反应的特点是: 培养学生由一种单质跟一种化分析问题合物起反应生成另一能力和实种单质和另一种化合事求是的物。其特点不同于化合科学态度。

反应和分解反应。

使学生在交流中互相启发，相投影

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

请大家从反应物和生成 物的物质类别如单质、

化合物的角度分析，这比较

些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

置换反应：A+BC→AC+B [讲解]由一种单质与一互激励，发定表举关义

示

例

系

展和完善自我

分 解

化 合

置 换

种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

《齐鲁晚报》一篇文章

激发学生

报道：有人利用照相馆惊讶、疑问：这是什么的好奇心过渡

废弃的定影液，每月可原理？

回收20万元的银。是否

金属都能与另一种金属的化合物溶液反应？

展示实验：

培养学生

分析问题能力、在观与求知欲，激励探究激情。

1、铝丝浸入硫酸铜溶液展示实验成果：

中

2、铜丝浸入硝酸银溶液学生认真观察实验现察交流中实验

中

象

互相启发

3、铜丝浸入硫酸铝溶液

中

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4) 3

根据现象试写化学反Cu+2AgNO 3=2Ag+Cu（NO 3）2

应方程式

升华

由一系列金属的化学性熟读顺序

学会逆向联系生

质实验，得出常见金属的活动性顺序

解释H元素的意义

思维

活，使学生学以致用，能运用金属活动性顺序判断反应能否发生

①通过本节课的学习，学生讨论总结：比较金为下节课 你知道了金属的哪些化属活动性顺序的方法

学性质？哪些方法可以

小结

比较金属活动性顺序?

②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？

1.如何鉴别真假黄金？

你能有几种方法？看谁理论联系实际 课堂

想的更多

2.铝的化学性质很活练习、巩固。

解释某些知识延与生活有伸：能关的化学否用其问题。体会他溶液“生活处如硝酸处有化银溶液学”。

来鉴进一步学习应用搭评价自己在本节课的台阶

启示和收获。

反思

泼，为什么通常铝制品 却很耐腐蚀？

讨论:使用铝制品应注意什么? 别？为什么？

布置

1.课后题

2.家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后作业

向各个玻璃杯中加入一些醋

(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。

试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO

4Al+3O2

2Al2O3

2Cu+O2板

书

设

计

2CuO

3Fe+2O2Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC →

AC+B 3、金属与其他金属的盐溶液反应

2Al+3CuSO4 = 3Cu+Al2(SO4) 3

Cu+2AgNO 3 = 2Ag+Cu（NO 3）2

二、金属活动性顺序及应用

课

后

反

本节课优点：1.通过有效的教学手段，培养学生的科学素养，促进其提高。2.在教学设计上，切实以“学生发展”为本，利用一切条件创设情景，让学生主动参与到学习过程中，通过师生互动、生生互动，不断建构和丰富自己的知识。3.让学生敢于和善于提出自己的见解和新方法，让学生初步掌握了科学探究的方法和思维方法，培养了学生的实验能力、观察能力、实事求是的科学态度以及创新精神。

思

本节课缺点：1.时间较为紧张，课堂上学生极为兴奋，控制探究的进程较难。2.实验探究安排亦应更合理，学生亲手实验的机会不多导致操作不熟练；在学生实验时老师观察不够细致，发现问题少，指导力度不够；老师过分注重实验结果的获得而忽视了学生通过实验提高实验能力的目标达成。3.课堂内容讲得太多，应该把更多的问题思考留给学生。通过不断学习，尽快提高自己教学水平。