课题1　溶液的形成教学活动设计方案

课题l 溶液的形成

教学目标

1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

2、知道一些常见的乳化现象。

3、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。

教学重难点

重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。

难点：1．乳化和溶解的区别。

2．如何引导学生从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。

课时建议

2课时。

教学过程

教学流程

设计意图

(第一课时) 五颜六色的溶液，让(课前准备> 学生体验到化学的配制硫酸铜、氯化亚铁、高锰酸钾、食盐四种溶液。

美，并让学生在猜想(展示) 假设中对即将学习展示以上四种溶液。

的内容产生浓厚的(设问) 兴趣。对学生提出的学生观察、思考老师提出的问请同学们仔细观察前面试管中的液体，这么漂亮，你见解不急于回答，为题。并且各抒己见，发表白己想到了什么? 下面的学习留下悬的见解。

(小结) 念。

其实，我们看到的液体都是溶液。

我们今天就要来学习第一课题——溶液的形成，学了

本课题后同学们的猜想与假设自然有了答案。

(过渡) 学生分组实验。

引导学生进行实验，溶液是怎样形成的呢?下面我们通过探究实验亲手来观察现象。

在实验过程中鼓励做一下，然后来交流实验结果。

汇报结果。

学生多思考，多想出(探究实验一) (学生的方法很多：如可以把各种不同的方案，并几种固体物质溶解于水。

食盐等单独放入水中：也可以

对有创意的实验方药品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水。

把所有的固体物质—起放入案进行肯定。

仪器：玻璃棒、100 mL小烧杯、药匙。

水中。)

学生积极寻找原因，进行猜想

步骤

与假设。

现象

小组讨论形成共识：是固体小结论

颗粒分散到水中，形成一种混

合物。

(设问> 为什么物质会消失在水中?原因是什么?对此你有何

猜想?小组讨论一下看是否能形成共识。

(小结) 学生观察，回答观察所得。

在实验的基础上归纳这种混合物就是溶液。

学生理解概念。

概念，学生更容易理(引导观察) 思考生活中常见的溶液。

解，并与生活联系起溶液的颜色是否均一?溶液中是否有固体析出? 联系生活发言：从生活、医药、来，使学生所学知识(小结) 工业、农业等方面来叙述。

走向生活。

溶液、溶质、溶剂的概念。(见板书设计)

(设问)

生活中常见的溶液有什么?请说出它们的溶质和溶

剂分别是什么?

教师活动

学生活动

创设情境

导入课题

实验探究

形成概念

联系生活

运用知识

实验探究

形成概念

联系生活

运用知识

(设问) 学生根据生活经验,想出各种从生活中的事例出我们有这种生活经验，当你的衣服上沾上油污怎么不同的方法.如:可以用洗衣发，贴近学生的生活办? 粉、汽油、酒精、香蕉水等物实际，激发学生学习(过渡) 质来洗。

下面知识的兴趣。并同学们的生活经验非常丰富，我们做完下面的活动观察现象。

通过探究活动，让学探究就能明白洗去油污的道理了。

思考实验结论。

生进一步理解实验是(活动探究二) 小组讨论。

学习化学的重要手药品：碘、高锰酸钾、水、汽油。

交流汇报：

段。

仪器：试管、药匙。

溶质和溶剂的关系。

溶剂

溶质

现象

水

碘

水

高锰酸钾

汽油

碘

汽油

高锰酸钾

结论

(小结) 做完实验，你想到了什么? 在学生汇报的基础上，投影结论。(见板书设计) (讲解) 前面我们所做的实验都是固体溶解到液体中，那么液体和液体是否也可以溶解呢?

(探究实验三) 在教师的引导下，做探究实验探究实验贯穿整堂课药品：酒精、水、高锰酸钾。

三，观察实验现象，交流发言。

中，使学生在动手中仪器：试管。

完成表格。

获取知识，在动手中思考是否还有更多的液一液互锻炼能力。在交流发振荡

溶剂

溶质

静置

结论

溶的例子。并说出它们的溶质言中训练学生的思前

后

和溶剂。

维、提高学生的语言水

酒精

表达能力。

实验探究

你看到了什么现象? 获取知识

(小结) 液一液也可以互溶，我们把量多的称溶剂，量少的称溶质。

(设问) 回忆生活经验。

通过亲手实验，学生酒精能溶于水，植物油能溶于水吗? 进行实验。

积累一些感性知识。(活动探究四)

再通过讨论比较把感药品：植物油、洗涤剂、水。

性认识上升到理性认实验探究

仪器：试管。

观察现象。

识，更进一步的掌握形成概念

溶解和乳化的区别，倒掉液体后的试小组讨论。

联系生活

试管内加入振荡现象

形成共识。

并能运用知识，解决的物质

管是否干净。

前

后

静置

运用知识

实际问题。增强学生水和植物油

开动脑筋、结合生活经验，想的知识的运用能力。

水、植物油和

出各种办法。

洗涤剂

(引导实验)

实验中你看到了什么现象?是否和刚才配制得到的根据自己设计的实验方案进行

溶液一样?它们有什么不同? 实验。比较哪一种方法使试管

(小结) 洗得更干净。

这种液体叫做乳浊液。

(设问) 观察现象。

如果衣服上沾到小油滴怎么办? 比较与溶解的不同。

(引导实验)

现在在你的实验桌上有洗涤剂、肥皂水、纯碱溶液等，用你所设计的方法进行实验，来洗去试管壁上的油污。

(引导观察) 在植物油和水的混合物中滴加了洗涤剂后，又有何现象? (动画展示) 观看动画。

通过动画更能清亮的在洗涤剂的作用下，植物油被分散成细小的颗粒。

理解乳化与溶解的不同。

化微观为宏观，加深动画导学

(投影>

学生的理解。

乳化的概念。

(第二课时) 根据提供的仪器药品，设计实再次让学生体会探究(讲解) 验方案，并画出简图。

实验的过程：提出问物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变。

交流实验方案，比较不同方案题—设计方案—进行设计方案

你能否设计一个实验，来探究它们溶于水时是放热还的优劣之处。

实验—分析现象—得进行实验

是吸热呢?并画出所设计的实验简图。

分组实验。

出结论。

(引导实验) 记录实验现象。

按照你所设计的实验方案进行实验。

(设问) 学生进行猜想与假设：可能放热和吸热是本课题为什么在溶解的过程中会出现不同的现象呢? 是……

的一个难点，对于看(讲解) 观看动画。

不见、摸不着的微观猜想与假设

在溶解的过程中存在着不同的微观过程。

理解扩散和形成水合分子(或粒子，通过动画的形观看动画

(动画展示) 离子)的微观过程。

式清晰的展现出来，形成概念

扩散和形成水合分子(或离子)的过程。

有利于学生对这两种(小结) 现象的理解。

在溶解过程中，发生了两种变化。(见板书设计) （设问) 定胆发言，把学完本课题后的通过小结、练习，把

学完本课题，你知道了什么? 收获与大家共享。

分散的知识脉络化， (反馈练习) 1、2课堂练习，反馈知识的掌让学生有条理的掌1．试列举出生活中一些常见的溶液，说出其中的溶握情况，并运用知识解决实际握。

交流汇报

屡和溶剂。

问题。3作为课后练习。

小结练习

2．汽油或加了洗涤剂的水都除去衣服上的油污。试

分析二者的原理是否相同? 3．家庭小实验：P32 板书设计

课题1 溶液的形成

（第一课时) 一、溶液

1．溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。

2．溶液的组成：溶质：被溶解的物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。 不同溶质在同种溶剂里的溶解情况不同

同种溶质在不同溶剂里的溶解情况也不同

3．溶质：可以是固体、液体或气体。 4．液体和液体形成溶液时：量多的称溶剂，量少的称溶质。水是一种常见的溶剂。

二、乳化现象

1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。

（第二课时) 三、溶解时的放热和吸热现象

溶解时发生了两种变化：

1．溶质的分子向水中扩散：放热。

2．溶质分子(或离子)与水分子作用，生成水合分子(或离子)：吸热。

小结：吸收的热量小于放出的热量时就表现为温度降低；放出的热量大于吸收的热量时就表现为温度升高。

课题2

溶解度

教学目标: 1、

了解饱和溶液的涵义

2、

了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

教学重点：建立饱和溶液和溶解度的概念。

教学难点：溶解度概念的形成。

教学方法: 实验探究 多媒体

课 题：2课时

教学过程：

情景导入：一杯水中能溶解多少氯化钠呢？物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢？一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢？我们还是让事实说话。

讲授新课：

[活动与探究一] 往20mL水中

操作

现象

结论

操作

加入5g硝酸钾搅拌

再加5g硝酸钾搅拌

……

加入5gNaCl

再加入5gNaCl

现象

再加入5mL水

结论

[活动与探究二]

加热

再加5g硝酸钾搅拌

冷却

么？

提问:同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什小结：说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。

讲解：在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。

引导分析:在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）

小结:饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。

只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。

总结:略

作业:新学案

教后:

第二课时: 讨论：P35页——在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？

分析、讨论：由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？

设问：用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 小结：我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。

讨论：20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？

分析：溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所

溶解的质量。

阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

P37页：资料

讨论：为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？

讲解：我们用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度。

读表：P36页表9—1 指导绘图：根据表9—1，绘制几种物质的溶解度曲线。

讨论〈投影〉：

1．绘制的溶解度曲线有什么特点？为什么？

2．从绘制的溶解度曲线上查出上述几种物质在25℃和85℃时的溶解度

。

3．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？

小结：溶解度曲线所表示的意义

过渡：前面我们所讲的都是固体物质的溶解度。那么气体是

否也有这样的特点呢？

讨论：1．P38页讨论

2．烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？

小结：影响气体溶解度的因素是：温度和压强

讨论：如何增加养鱼池水中的含氧量？

小结：学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？

课堂练习：课后习题

作业：新学案

教后：

课题3

溶质的质量分数

教学目标：

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质

质量分数的简单计算。

2、

学会配制一定溶质质量分数的溶液。

教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液

教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学过程：

[第一课时：] 情景导入：

[活动与探究一]：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g红糖。

溶液颜色试管编号

比较

1 2 3 讲授新课: 设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？

讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。

介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=m质100%〈讨论〉

m液溶质质溶剂质量/g 量/g

溶液质量/g

在前面所做实验中，三种溶质的质量分数各是多少？

[活动与探究二]:按下表所定的量配制氯化钠溶液

溶质质量/g 溶剂（水）质量/g

溶液中溶质的质量分数

10 20 设问: 90 80

已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

所需仪器：

称量

量：量筒；胶头滴管

称：托盘天平；药匙

溶解：烧杯；玻璃棒

注意事项：（略）

总结:略

作业:新学案

教后: 第二课时: 过渡:在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这题吗？

投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。

例题一:题目略

解：溶质的质量分数=m质100%

m液溶质的质量分数=溶液质量×溶质质量分数

=150Kg×16%=24Kg 溶剂质量=溶液质量－溶质质量

=150Kg－24Kg =126Kg 答：配150 Kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 Kg氯化钠和126Kg 小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演

投影: 练习题：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？

讨论:与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？

分析小结:共同之处都是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=ρv

评价:引导学生指出错误并及时纠正。

投影:

溶液稀释和配制问题的计算。

例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？

讨论:解这道题的关键是什么？

分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。

追问:如果把50g换成50mL那么还需什么条件才能解题？

投影:

把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

例题3：100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶剂溶液的量呢？

解：设：这种硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65

98 13g x

6598=

13gxx=9813g x=19.6g 65溶质的质量分数=19.6g100%=19。6% 100g答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。

小结:对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤。

注意事项〈投影〉

随堂检测:

了解学生知识掌握的情况。

小结:本课题所学知识主要有哪几个方面？其中计算的类型有哪几种？

回答: 1．溶质质量分数的概念；

2．根据溶质质量分数公式的计算。

3．配制一定质量分数的溶液。

4．计算类型有三种

课堂练习:课后习题

作业:新学案

教后: