课题1　金属材料优质课一等奖

化学复习-----金属

一、金属材料

1．下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是

A．马踏飞燕（青铜器）

B．龙泉剑（铁器）

C．金缕衣

D．塑料器具

2.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、传热性C.银白色的固体

D.易与酸反应产生氢气

3.某物质为金属材料，则该物质（ ）

A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物

34.金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ） A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架

5.古人曾将铅锻打成细细的铅条，作为笔来写字，这也是“铅笔”名称的由来。铅条能像现代铅笔一样写字，这一现象与下列铅的性质有关的是（ ） A、硬度小 B、熔点低 C、密度大 D、能导电

6.下列关于合金的说法正确的是（ ）

A．合金不能导电、传热 B．合金属于纯净物

C．合金没有延展性 D．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

二、金属资源的利用和保护

1.光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（

）

2．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探究。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象

空气空气空气（除去氧气）

植物油水水

实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的

（填名称）发生反应的结果。

【实验思考】

（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的

。

（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和

两种现象来判断铁丝反应进行的情况。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是

。

（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是

。

三、金属的化学性质判断活动性强弱

1．下列金属中，只能与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸反应的是（

）

A．镁

B．银

C．铜

D．铝

2．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．A、B、C、D

B．B、A、C、D

C．D、C、A、B

D．D、C、B、A 3．将M、N两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，M表面析出铜，N没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是

A. N>Cu>M B. M>Cu>N C. Cu> M > N D. M > N> Cu 4．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．甲＞乙＞丁＞丙

B．丙＞丁＞乙＞甲

C．丙＞乙＞丁＞甲

D．乙＞丁＞丙＞甲

5．某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

6、（2011年湖南株洲，18题）

金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(

) A．X>W>Z>Y

B．Z>X>W>Y

C．W>X>Y>Z

D．Y>Z>X>W 四：判断溶液或固体质量变化

1、将铁片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量增加的是_________，溶液质量减轻的是________，溶液质量不变的是_________。

A、MgCl2

B、CuCl2

C、AgNO3

D、H2SO4

固体质量增加的是_____，固体质量减少的是______ 五：优先原则

1．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。下列结论正确的是

A．滤出的固体中一定含有Ag

B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物

C．滤液中一定有Zn(NO3)2和

Cu(NO3)2

D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2

2、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（

）

A、Fe和Cu；

B、Cu；

C、Fe；

D、Mg和Cu 3、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（

）

A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+

B ．滤液中一定含Fe2+

，可能含Zn2+

C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+

D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+ 4．某溶液仅含有AgNO3和CuNO3两种溶质，某校课外活动小组的同学将溶液分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤渣和滤液。

（1）若将A得到的滤渣加入稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是 （2）若将B得到的滤渣加入稀盐酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 (3) 若将C得到的滤液加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是

5、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定没有_________，含有_________。过滤后滤渣（固体）含有________。

6、硝酸锌和硝酸银的混合溶液中加入一块铁，待反应完全后过滤，然后往滤液中加入稀盐酸，发现产生了白色沉淀，则过滤所得滤渣中一定没有____________，一定含有

，滤液中一定含有

。

7、把铁片和铜片同时放入盛有硝酸银的试管中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属固体，并得到滤液。在滤液中滴加盐酸：

①若有白色沉淀产生，此现象说明滤液中含有溶质是_________,则滤纸上一定不含有金属是_________。则滤纸上一定含有金属是_______ ，

滤液中一定还有的溶质_________________ ②向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，此现象说明固体含有_______，滤液中没有_______________，滤液中的溶质是_________，固体中还有___________。

8.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( ) A.溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜 B.溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜

C.溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜

五：图像题

1、（2011年四川绵阳，17题）相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是

（）

2、现取相同质量的a、b、c三种金属分别同时跟稀硫酸发生反应，产生的H2的质量和反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

⑴三种金属的活动性由弱到强的顺序应为

。

⑵如果a、b、c三种金属在反应中都生成了+2价的阳离子，

则三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为

。

⑶如果a、b、c是铁、锌、镁，则图中的a最有可能的是

。

3、用相同质量的铁和锌，分别跟稀硫酸反应，反应过程如图所示，据此回答：

（1）曲线A代表

和硫酸反应表示的过程，参加反应金属铁和锌的质量比为______________。

（2）图中曲线还能说明什么问题？________________________________ 21、（2011年广东揭阳，16题）下列曲线不正确的是

p气

气

H

体

体

加MnO2

Mg

质

质

Al

量

量

Fe

不加MnO2

7

沉

淀

质

量

0

加水量

0 时间

0 金属质量

0

硝酸银的用量

向NaOH 溶液中加水

B

氯酸钾

A D

往氯化钠溶液中加入硝酸银

C

向等体积、等浓度稀盐

酸

六：混合物判断（假设纯净法）

1、5.6克Fe（含一种杂质）与稀硫酸反应，产生氢气0.21克，则该Fe中可能含有_______ ，不可能________

A、Al

B、

Mg

C、

Zn

D、

Cu

2、一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与

足

量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是(

) A、Cu

B、Zn

C、Mg

D、Al 3、Al、Mg、Fe、Zn、Cu 5种金属中的2种，称量金属6.5克，与足量的硫酸反应生成H2为0.2克，则这两种金属的组合可能为______________、_____________、_____________ 七：天平问题

1..在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是（

）A．等质量的锌和铜

B．等质量的铁和铜

C．等质量的锌和铁(反应后烧杯中两种金属均有剩余) D．等质量的锌和铁(反应后烧杯内酸都有剩余)

2、在托盘天平的两边各放一只盛有（足量）相同质量、相同质量分数的稀硫酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入一定质量的锌，向右边加入等质量的镁，待反应停止后，天平指针的可能指向是（

）

①分度盘的左边

②分度盘的中间

③分度盘的右边

A、仅①

B、仅②

C、仅①②

D、仅②③

3、在托盘天平的两边各放一只盛有足量相同质量、相同质量分数的稀盐酸的烧杯，调节到平衡，然后向左边加入5.6克铁，要是天平再次平衡，应向右边烧杯加入（

）

A.

6克镁

B.

5.6克铜

C.

5.4克氧化钙

D.

10克碳酸钙

八：计算题

1、某+3价金属1.8克与足量盐酸反应，生成0.2克氢气，这种金属的相对原子质量是多少？

2、某金属样品4 g,投入98 g10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中杂质不与酸反应），生成硫酸盐12 g，求该样品中金属的质量分数。（提示：利用化学反应前后某种元素或某种原子团的数目和质量守恒使化学计算化难为易

）