课题2　金属的化学性质教学创新设计

《金属的化学性质》教学设计

雷州市松竹初级中学

高腾飞

引言：本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上,侧重介绍金属的化学性质,重点是探究金属的活动性顺序。课题设计注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受金属与氧气、酸以及金属化合物溶液等反应的不同,如对金属活动性顺序的认识采用探究的方式,让学生知道知识是怎样来的,充分激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们通过自我探究的方法获得新知识。

一、教学目标

1.知识和技能

A.通过实验探究金属与氧气,金属与稀盐酸、稀硫酸以及与金属化合物溶液的反应。

B.认识金属的化学性质和金属的活动性顺序,并且能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

C.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释―些与日常生活有关的化学问题。

2.过程和方法

A.通过小组合作进行研究性学习,使学生能主动与他人进行交流和讨论,初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并用化学语言进行表述,初步认识科学探究的意义和基本过程。

B.通过符合认识规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育,帮助其形成良好的学习习惯和方法。

3.情感态度和价值观

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,培养学生辩证唯物主义观点,保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。

二、教学重点

通过实验探究认识金属的化学性质。

三、教学难点

运用金属活动性顺序对置换反应作出判断。

四、教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

五、教学过程

南宋时期的“南海一号”黄金手镯仍然金光闪闪；打捞出水的一万多枚铜钱保存较好，可记载古船沉没时间；古船携带的铁锅却锈蚀严重，变成了铁疙瘩。

[投影图片]出土的金属文物:金器、铜器、铁器。

[设疑]人们发现,这些金属文物中,金器总是保存得相当完好,铜器表面有锈迹,而铁器出土不仅很少而且锈迹斑斑。你知道这是为什么吗?

[学生活动]讨论并作个别回答。

[讲述]同学们回答得都有一定的道理,但要准确地回答这个问题,就要学习他们的化学性质,本节课我们研究的课题就是《金属的化学性质》。

[板书]§8.2 金属的化学性质

[投影图片]

[讲述]大家是否还记得我们在学习氧气的化学性质时,曾接触到镁在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧这两个实验,这是金属的第一个重要的化学性质――与氧气反应。

[板书]一.金属与氧气反应

[提问]镁在空气中燃烧和铁在氧气中燃烧有什么重要现象?

[学生回答]略。

[讲述]我们注意到,镁在空气中可以燃烧,发出白光,还生成一种白色固体,其实,镁是一种化学性质比较活泼的金属,常温下就可以与氧气发生反应,表面会

生成氧化镁。

[提问]那么,铁在空气中能不能燃烧?

[学生回答]不能。

[小结、提问]铁只能在氧气中燃烧,由此我们可以判断,镁和铁作比较,哪个更活泼些?

[学生回答]镁更活泼些。

[设疑]其他金属能不能和氧气反应呢?

[投影文字和图片] 活动与探究一:用坩埚钳夹住一段铝片,在酒精灯上加热。

[提问]同学们看到了什么现象?铝有没有熔化?

[学生回答]熔化了。

[再问]铝有没有掉落下来?

[学生回答]没有,好像有一层膜兜着。

[指导]同学们用探针去划开这层膜试一试。

[学生回答]有银白色液体流出。

[解释]铝比较活泼,在常温下就已经和氧气发生了发应,在其表面生成了一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜,其熔点达到2050℃高于铝的熔点(660℃),包在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。

[板书]4Al+3O2=2Al2O3

[讲述]正因为铝表面的有一层致密的氧化膜的存在,使得内部的铝不再进一步氧化,所以铝具有抗腐蚀的性能,在生产和生活中被大量应用。

[投影图片]生活中各种铝制品

[投影图片]煤气灶用铜火盖

[提问]铜火盖使用一段时间后,表面有何变化?

[学生回答]表面变黑了。

[解释]这是因为铜在加热条件下和氧气发生了反应,生成了一种叫氧化铜

的黑色物质。

[板书]2Cu+O2 2CuO

[提问]日常生活中我们经常听到一句话叫“真金不怕火炼”,你知道有什么化学含义吗?

[学生回答]金很不活泼,即使在高温时也不能与氧气反应。

[小结]实验表明:大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。

[过渡]金属还能和哪些物质起反应呢?

[故事]早在16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯就发现,有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体――氢气。并且发现不同的金属与酸反应时的剧烈程度不同,因此,金属还可以与酸反应。

[板书]二.金属与酸反应

[过渡]哪些金属可以和酸反应,反应的难易和剧烈程度又如何呢?我们来完成活动与探究二。

[PPT展示]4支试管里分别放有金属铜、铁、锌、镁,各倒入约5mL稀盐酸(或稀硫酸),观察现象,比较反应的难易和剧烈程度。如果有气体生成,再用燃着的小木条放在试管口检验。

[巡视并个别指导]

[提问]同学们实验都进行得很好,我请第1、2组的同学选一个代表来汇报实验现象。

[学生回答]铜表面没有什么明显变化,铁、锌、镁表面有气泡产生。

[再问]产生气泡的快慢是不是一样的?

[学生回答]不一样,铁表面产生气泡最慢,锌表面产生气泡很快,镁表面产生气泡最快。

[提问]3、4组的实验情况又如何呢?。

[学生回答]和1、2组相同。

[又问]我们能不能给这几种金属的活动性排一个顺序呢?

[学生回答] 镁>锌>铁>铜

[板书]1.活动性:镁>锌>铁>铜

[进述]镁、锌、铁分别与稀盐酸或稀硫酸反应除了产生了氢气,还产生了什么物质呢?

[PPT展示]三种金属分别与两种酸反应的化学方程式

Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑

Fe + 2HCl FeCl2 + H2↑

Mg + H2SO4 MgSO4 + H2↑

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2↑

Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑

[设问]这几个化学反应是不是我们前面学习过的化合反应或者分解反应?

[学生回答]不是。

[再问]那么反应物和生成物都有什么特点呢?

[学生回答]反应物是一种单质和一种化合物,生成物是另一种单质和另一种化合物。

[板书]置换反应:一种单质+一种化合物→另一种单质+另一种化合物

[PPT展示]判断下列反应是不是置换反应:

CO+ CuO Cu + CO2

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

H2 + CuO Cu + H2O

[学生活动]讨论,汇报方法,如加热、加酸等。

[谈一谈]通过这节课的学习,你有什么收获?

[学生活动]学生畅所欲言。

[布置作业]家庭小实验:选择家庭几种金属放入超市购买的白醋中,观察现象。