课题1　常见的酸和碱课堂实录

第十单元

酸

和

碱

课题1 常见的酸和碱

第1课时

常

见

的

酸

【教学目标】

1.知识与技能

(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)认识浓硫酸的腐蚀性。

(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。

(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。

2.过程与方法

(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。

(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。

3.情感态度与价值观

(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。

(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。

【教学重点及难点】

重点：

1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。

2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。

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难点：

酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。

【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。

【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。

【教学媒体】多媒体

实验仪器。

【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。

【授课教案】

教学流程

教师活动

创设问题情境引入课题、提出问创设问题题：日常生活中，哪些物质给了情境

你酸的印象？你用过肥皂、洗衣思考回答

学生活动

设计意图

联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的化学物质引入新课，调动学生的积极性。

用拟人化的手法引入新课

粉吗，它们给你留下了什么印象？

【提出新问题】但科学家从不用聆听、学习

品尝和触摸的方式来确定一种物【明确】“酸展示物质，通过人质是酸还是碱。他们是怎样识别味”是酸的特物的活动表示物酸、碱与

酸和碱呢？

指示剂的今天我们就用两种常见的指示剂滑腻感”是碱且生动，充分让学作用

紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液来的特征。

识别酸和碱。

生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式

征，“涩味和质间的反应，形象我们已经学习了碳酸能使紫色石

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蕊溶液变红色，“其他的酸也能

使石蕊溶液变红吗？”“碱又使

石蕊溶液变成什么颜色？”

【实验探究】指示剂变色规律

完成游戏

有其原创性。

游戏：四名学生分别扮演食醋、

石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，

并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。

另两名学生扮演石蕊溶液和酚酞

溶液，手执相应滴瓶，并将药品记忆酸碱指示

滴入前面四种物质扮演者手中的剂的变色规律

规律简单易记

试管中，让同学们观看颜色的变化。

【分析讨论】完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。

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教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

常见的酸

出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，通过亲身体验培养学生的观察让学生阅读标签内容，并观察浓和观察，学会能力和归纳总结盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分比较概括出浓的能力

别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶瓶酸的性质，培

塞，观察现象和闻气味。小组合养学生的观作完成下列表格

察、分析和归

纳的能力。

培养学生的自学能力

【问题】

1.浓盐酸形成白雾的原因？如何

保存？

2.工业用的浓盐酸什么颜色？为

什么？

3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意什

么？为什么？

【微课】稀释浓硫酸

- 4 - 小组讨论，回

答

【问题】如何稀释浓硫酸？应注

意什么？

强调酸的危险性，培养学生安全意【提出问题】不慎被浓硫酸腐蚀，学生认真观看识。

如何处理？

微课，找出稀

除了盐酸和硫酸外，常见的酸还释浓硫酸的注

有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、意事项。

碳酸(H2CO3)。

针对较复杂或危学生记忆常见险性较大的实验，酸的化学式

可以通过微课展示给学生们。

回忆学过的知识，总结酸的化学性质

分组实验：小组成员分工合作完成实验探究

1.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象

酸的化学学生回答

单号组完成稀联系前面知识，加盐酸的性质，以巩固

双号组完成稀

硫酸的性质。

通过探究实验

活动来认识酸体验实验，让学生的性质，从而更好地探究物质

培养观察归纳的化学性质

的能力以及小组间合作探究的能力。

性质

2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。

3.若将生锈的铁钉长时间浸泡在- 5 -

酸中的话，会发生什么现象？为

什么？

学生黑板板书

小组实验

完成实验，并记录实验现象

小组讨论、归酸的化学性质：

纳，再讨论为及时总结归纳有①与酸碱指示剂反应

小结

②与活泼金属反应

酸具有相似的建构。

③与某些金属氧化物反应

化学性质？

续表

教学流程

教师活动

通过本节课的学习，你有哪些收获？

还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？

归纳总结

要点一：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的腐蚀性、吸水性及稀释

要点二：常见酸的化学式，盐酸和硫酸的典型用途

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什么盐酸和硫利于学生的知识学生活动

设计意图

自我总结，自我检查

培养归纳和表达能力

要点三：酸具有相似的化学性质及其原因

第十单元

酸

和

碱

课题1 常见的酸和碱

第1课时

常见的酸

一、酸、碱与指示剂的作用

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

二、常见的酸

1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。

2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学板书设计

习)。

三、酸的化学性质(H+) 1.与指示剂的反应

2.与活泼金属反应：

Fe+ 2HClFe + H2SO4

FeCl2+H2↑

FeSO4+ H2↑

3.与金属氧化物反应

Fe2O3+ 6HClFe2O3+3H2SO4

2FeCl3+3H2O Fe2(SO4)3+3H2O - 7 -