课题2　溶解度板书设计及意图

溶解度曲线的应用

溶解度曲线知识点

一、正确理解溶解度曲线的涵义

溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。

1、

点

①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b点。

下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C点。

②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都m4g。

③利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性（20℃的溶解度的数值）。也可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。

2、线

如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质；

图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质；

图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。

O 溶解度/g

A B C O t2

t1

t/℃

溶解度/g m2

m1

m4

m3

b a c A B t/℃

二、溶解度曲线的应用

1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性（20℃时的溶解度数值）。

2．查出某物质在不同温度时的溶解度

3．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。

4．比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶（降温结晶法）；②溶解度受温度影响小的，用蒸发溶剂的方法结晶（蒸发结晶法）。③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。

5．可以看出物质的溶解度随温度的变化规律，从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。

6．确定溶液的状态（饱和与不饱和）；利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。

1

类型汇总：

1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。

例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

(1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为

。

(2)当温度为

时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

(3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”

“冬天捞碱”

例2：右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。

(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)

(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。

(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

2．比较同一温度下，不同物质溶解度大小

例3：如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。t2℃

时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是

。当温度升高时，

饱和溶液中会有晶体析出。

3、判断两种溶液的转化情况例

例4：如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在t1℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的

是（

）

A．只有A的溶液

B．只有C的溶液

C．A、B的溶液

D．A、B、C的溶液

4．确定混合物质的分离、提纯方法

例5：A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。

在______℃时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当A的饱和溶液含有少量B 时，通过_________________提纯A。

5．判断晶体的析出

例6：图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是（

）

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1.（2016•兰州）如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1）40℃时，物质A的溶解度是

g；

（2）20℃时，将10g物质B投入到50g水中，得到物质B的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；此时溶液的溶质的质量分数是

（结果精确到0.1%）

（3）如果物质A中混有少量的物质B，请采用

的方法提纯物质A；

（4）使一定质量接近饱和的物质A的溶液变为饱和溶液采用的方法是

（取一种）

2.（2016•青岛）t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：

（1）从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是

（填“a”或“b”）的溶液．

（2）图丙中曲线M表示的是

（填“a”或“b”）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用

结晶的方法提纯a。

3.请根据如图实验现象并结合溶解曲度线回答（其中甲、乙、丙均不含结晶水）

3

（1）生石灰与水反应的化学方程式为

，试管内所盛饱和溶液的溶质为对应溶解曲度线中的

（填甲、乙、丙）。

（2）如果要配制相同浓度的甲、乙饱和溶液，需要把温度控制在

℃。

（3）t3℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为

。）

4.（2016•临夏州）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：（1）p点的含义是

。

（2）t3℃时，将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为

。

（3）甲物质中含有少量的乙物质，要提纯甲物质，通常采用的方法是

。

（4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

。

5.（2016•宁夏）t2℃时，向盛有10mL水的A、B两试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，使其充分溶解后，观察到如图一所示的现象，请回答：

（1）t2℃时，

试管中的溶液一定是饱和溶液。

（2）图二中表示乙物质溶解度曲线的是

。

（3）分别将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体较多的物质是

。

12.（2016•葫芦岛）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）在

℃时，A和C的饱和溶液中溶质的质量分数相等。

（2）t2℃时，将20gA放入50g水中充分溶解后，所得溶液质量是

g。

（3）若B中含有少量A，可用

的方法提纯B。

（4）将A、B、C的饱和溶液从t3℃降温到t1℃，析出晶体质量最多的是

（填“A”、“B”、“C”或“无法确定”）

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1.（2016•漳州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．两种物质的溶解度都随着温度的升高而增大

C．t1℃时，60g甲加入到100g水中，充分溶解，得到160g溶液

D．甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量：甲一定小于乙

2.（2016•三元区）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大

C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等

D．t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%

3.（2016•黔东南州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（

）

A．甲乙丙三种物质的溶解度都随温度的升高，而增大

B．t1℃时，丙物质的饱和溶液中溶质质量分数为20% C．t2℃时，将50g加物质，放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的总质量为150g D．将t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变的是溶甲溶液

4.图1是甲、乙两种固体物质的溶解曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是（

）

A．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为：甲＞乙

B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃降至t1℃时，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．向烧杯的水中加NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分数变小

D．向烧杯的水加NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出

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