课题1　常见的酸和碱第二课时教学设计

第十单元

酸和碱

课题1

常见的酸和碱

第一课时

常见的酸

教学目标

【知识与技能】

(1)认识紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂，会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(2)认识盐酸和硫酸的物理性质及用途。

(3)知道浓硫酸的特性与稀释方法。

【过程与方法】

通过用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性以及观察浓盐酸、浓硫酸并检验浓硫酸的腐蚀性等探究活动，体验科学探究的过程；学会用实验的方法获取信息并运用比较、归纳等方法进行加工。

【情感态度与价值观】

通过设计和完成有关酸碱指示剂的实验，增强学生对化学现象的探究欲望，培养善于合作、勤于思考的科学精神，逐步树立认识来源于实践的观点。

教学重难点

【重点】

使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；浓盐酸、浓硫酸性质的探究。

【难点】

浓盐酸和浓硫酸的性质。

教学过程

知识点一

酸、碱与指示剂作用

【自主学习】

阅读教材第50～51页的内容，完成下列填空：

1．常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

2．酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色。

【教师点拨】

1．酸碱指示剂遇到酸、碱变色，发生的是化学变化，其中变色的物质是指示剂本身，而不是酸或碱。

2．不能溶于水的酸(如硅酸)或碱(如氢氧化铜)不能使酸碱指示剂变色。

3．酸溶液一定显酸性，但是显酸性的不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的不一定是碱溶液。

【跟进训练】

1．化学课上老师拿出三朵用石蕊溶液处理过的紫色小纸花，向纸花上分别喷洒不同的溶液，三朵纸花的显色情况为：①紫色

②红色

③蓝色。则喷洒在②号纸花上的溶液可能是(

D

) A．氢氧化钠溶液

C．碳酸钠溶液

B．氯化钠溶液

D．稀盐酸

2．使无色酚酞溶液变红的物质可以使紫色石蕊溶液变成(

B

) A．红色

C．紫色

【自主学习】

阅读教材第52～53页的内容，完成下列填空：

1．浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途

(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质

颜色、状态

打开试剂瓶后的现象

气味

密度

浓盐酸

无色液体

瓶口出现白雾

有刺激性气味

常用浓盐酸(37%～38%)1.19 g/cm3

浓硫酸

无色黏稠油状液体

无明显现象

无气味

常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3

B．蓝色

D．无色知识点二

常见的酸

(2)盐酸和硫酸的用途

盐酸常用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

2．浓硫酸的腐蚀性

浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

如果浓硫酸不慎溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

3．浓硫酸的稀释

将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。用手轻轻触碰烧杯外壁，感觉到烧杯外壁发烫，说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。注意切不可将水倒入浓硫酸。

【合作探究】

如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行处理？为什么？

答：需要处理。因为稀硫酸沾到皮肤或衣服上后，其中的水分会慢慢蒸发，硫酸的浓度越来越大，腐蚀性加强，最终会腐蚀皮肤或衣服，所以需要进行处理。

【教师点拨】

1．浓盐酸具有很强的挥发性。打开浓盐酸瓶塞后，瓶口出现的是白雾，而不是白烟或烟雾。

2．浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，其溶质质量分数减小。

3．浓硫酸可用来干燥氢气、氧气、二氧化碳等气体，但不能用来干燥会和硫酸发生反应的氨气。

【跟进训练】

1．将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，一段时间后溶质的质量(

B

) A．变大

C．不变

B．变小

D．无法确定

2．下列关于浓硫酸的描述错误的是(

C

) A．溶于水时放出大量的热

B．有强烈的腐蚀性

C．极易挥发，打开瓶盖出现白雾

D．可用来干燥氧气

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。

第二课时

酸的化学性质

教学目标

【知识与技能】

认识酸与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物的反应。

【过程与方法】

通过盐酸、稀硫酸与不同物质反应的实验探究，使学生观察并归纳出酸的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。

【情感态度与价值观】

通过探究实验培养学生的实验操作能力，使学生能够联系理论和实际，学以致用。

教学重难点

【重点】

盐酸、稀硫酸的化学性质的探究。

【难点】

归纳酸的化学性质。

教学过程

知识点

酸的化学性质

【自主学习】

阅读教材第54页的内容，完成下列填空：

1．酸能与酸碱指示剂作用，能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。

2．酸能与活泼金属反应，生成该金属的化合物(盐)和氢气。

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

Mg＋2HCl=====MgCl2＋H2↑

Zn＋2HCl=====ZnCl2＋H2↑

Fe＋2HCl=====FeCl2＋H2↑

与稀硫酸反应

Mg＋H2SO4=====MgSO4＋H2↑

Zn＋H2SO4=====ZnSO4＋H2↑

Fe＋H2SO4=====FeSO4＋H2↑

3．酸能与某些金属氧化物反应，生成该金属的化合物(盐)和水。

铁锈＋稀盐酸

铁锈＋稀硫酸

【合作探究】

利用酸与某些金属氧化物反应的性质可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？

答：不能。除锈时如果将铁制品长时间浸泡在酸中，铁锈完全反应后，铁本身也会和酸发生反应，铁制品会被腐蚀。

【教师点拨】

1．铁与酸反应时，生成的是＋2价的亚铁化合物，溶液显浅绿色；氧化铁与酸反应时，生成的是＋3价的铁的化合物，溶液显黄色。

2．盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，都不属于酸的通性。

【跟进训练】

1．下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是(

C

) 现象

铁锈消失，溶液由无色变为黄色

铁锈消失，溶液由无色变为黄色

化学方程式

Fe2O3＋6HCl=====2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4=====Fe2(SO4)3＋3H2O

A．硫酸锌

C．氯化铁

B．氯化镁

D．硫酸铝

2．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的(

C

) A．能与碱反应

B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应

D．能与紫色的石蕊溶液反应

练习设计

完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。