课题1　常见的酸和碱优质公开课教案

《常见的酸和碱》教学设计

学习目标：

1.知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；

2.了解浓硫酸的特性；

3.初步掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质；

4.通过实验培养动手能力和同学间互相协作的精神。

学习重点：

浓硫酸的特性、酸的化学性质

学习难点：

酸的化学性质

课时安排：一课时

课前准备：

化学试剂准备：浓盐酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞、镁条、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、白纸、酒精灯、坩埚钳

知识准备：

1.向某溶液中滴加酚酞试液，酚酞试液变红，则该溶液显

性，向该溶液中滴加石蕊试液，显

色。

2.测定溶液的酸碱性应用

，测定溶液的酸碱度应用

，通常pH

时溶液显碱性，将一份pH=3的溶液加入pH=5溶液，所得溶液的pH范围为

。

3.完成下列化学方程式

（1）镁和稀盐酸反应

（2）石灰石和稀盐酸反应

课堂学习：

课

堂

学

习

过

程

一、讨论知识准备中的内容

二、分组实验，组内交流

【提出问题】1.你知道的酸有哪些？它们的化学式是什么？

2.浓盐酸、浓硫酸有哪些特性？

3.常见的酸的化学性质有哪些？

设计意图

通过问题引入新课，学生带着问题进行本节课的交流、讨论，明确本节课的重点。

【实验验证】学生以小组为单位完成下列实验，并填写相关内容：

实验一：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在白纸上，用坩埚钳夹持，放在酒精灯火焰上微微加热，观察

现象。

实验二：浓盐酸、浓硫酸的物理性质

浓

硫

酸

浓

盐

酸

溶质的化学式

颜色

状态

气味

密度（与水相比）

敞开试剂瓶口

发生的现象

实验三：常见酸的化学性质

实验内容

实验现象及相关的

化学反应方程式

分别向稀盐酸、稀硫酸中滴加紫色石蕊试液和无色酚酞试液

将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸、稀硫酸中

将氧化铜粉末、氧化铁粉末分别放入稀盐酸、稀硫酸中

【小组交流】

（1）打开浓盐酸的瓶口看到白雾的原因是什么？浓硫酸使白纸变黑说明浓硫酸的什么性质？

（2）通过稀盐酸、稀硫酸与酸碱指示剂、某些金属、金属氧化物与酸的反应，你发现了哪些规律？你得出了酸的哪些化学性质？

注：组内无法完成的问题可与其他组的同学交流、讨论

【分析归纳总结】

1．胃液中含 ，化学式 ；电瓶中含 ，化学式 ；食醋中含 ，化学式 ；酸雨里常含有 、 ，化学式为 、 。

2．打开浓盐酸的瓶口看到

，是因为

，说明浓盐酸有

性。

3．浓硫酸的特性有： 、 、 。它能使纸张等变黑，是因为浓硫酸有 性，该过程发生了 变化（填“物理”或“化学”）。

4．酸的化学性质：

（1）与指示剂作用：

（2）与金属反应：

（3）与某些金属氧化物的反应：

为

，说明浓盐酸有 性；浓硫酸敞口放置在空气中，能吸收空气中的 ，说明浓硫酸具有 性，故可用作某些气体的 剂。浓H2SO4溶于水时， 热量，故稀释浓硫酸时，一定要把 缓慢倒入 中，并用 搅拌散热。

2．请用H、O、S、Na、Cu五种元素，按下列要求写化学式（各写一个）：

金属单质 ，非金属单质 ，金属氧化物 ，非金属氧化物 ，酸 。

3．按要求写出一个符合题意的化学反应方程式：

(1) 用稀盐酸除铁锈

(2) 氧化镁和稀硫酸反应

(3) 铁和稀硫酸反应

4．去除括号内杂质，请写出有关化学反应方程式：

CO(CO2)

CO2(CO)

HCl(H2SO4)

Cu(CuO) Cu(Fe)

作业：课本P191 2、7