课题2　金属的化学性质第一课时导学案

金属的化学性质（第三课时）教学设计

教学目标

1．知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)激发学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学重点：金属活动性顺序。

教学难点：对金属活动性顺序的初步探究。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学过程

一、提问：金属可以和那些物质发生化学反应？（学生思考并回答）

二、练习：学生上台完成金属的三类化学反应，教师点评并强调重点。

三、讲授、复习

1、金属与氧气的反应

镁、铝：

在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3

铝的抗腐蚀性能好的原因（提问）：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜

在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO

金即使在高温时也不与氧气反应。

由此说明：金属与氧气反应时，难易程度不同！

2、金属与酸的反应：活泼金属＋酸

→

盐＋H2↑

描述现象时，需要注意：①

如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；

②

反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

再次说明：活泼金属与酸反应时，剧烈程度不同！

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

钾、钙、钠太活泼，除外！

3、金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束

后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

四、课堂小结（提供知识结构）

五、课堂练习（学生完成，教师提问，点评）

1、下列物质间能否发生反应？能发生反应的，写出化学方程式，不能反应的，说明理由。

（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液

（5）铜与氯化银 （6）铜与硝酸汞溶液

2、有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) A．X Y Z B．X Z Y C．Y Z X D．Z Y X