课题1　常见的酸和碱优秀教学实录

中和反应及其探究

教学目标：1、通过NaOH溶液和稀盐酸这一中和反应，进一步复习和巩固酸碱的化学性质。

2、学会判断中和反应实验过程中成分和PH的变化，学会检验中和反应后溶液中溶质的成分

3、通过交流、讨论，培养学生研究问题的一搬思路和方法。

教学重点：1、中和反应的验证方法

2、中和反应过程中PH变化及溶质成分

教学难点：1、结合图象关系图解释中和反应过程

2、中和反应后溶液中溶质成分的验证方法

教学方法：以练为主，由习题引发思考，归纳总结知识点。

教学流程：

【习题导入】——了解图像关系图考查方式，为以下复习内容做铺垫

向滴有无色酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是(

)

A．反应过程中溶液温度升高

B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性

D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色

【知识梳理】

知识一：中和反应原理(以氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应为例）

（用化学方程式表示）

反应基本类型是：

（

实验操作）（视频播放）

在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显___色，然后用胶头滴管向其中逐滴滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌溶液至恰好变成____色为止。

知识二：操作过程中的pH变化及溶质成分

分类

操作说明

酸入碱

碱入酸

向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中不向滴有酚酞的稀盐酸中不断滴加断滴加稀盐酸

氢氧化钠溶液

图像

pH_____7；

溶质为_________

B点(恰好完全中和) pH_____7；

溶质为_________

BC段(滴加过量) pH_____7；

溶质为_________

pH____7；

溶质为____ pH_____7；

溶质为_________

pH_____7；

溶质为_________

AB段(滴加量不足) 知识三：中和反应的实质——flash播放，化抽象为形象，降低微观理解难度。

从微粒角度，氢氧化钠溶液中存在的微粒是____________，稀盐酸中存在的微粒是____________ ，氯化钠溶液中存在的微粒是____________，即该反应的实质是酸溶液中的______和碱溶液中的______结合生成______

（实验拓展）

1. 实验中能否用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液，并说明理由：

_____________________________________________________________________

____________________________________________。

2.

判断酸碱是否完全反应时除了借助pH变化图及酸碱指示剂，还能用哪些方法？

还可以借助温度变化图(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)

温度变化：随着反应的发生，AB段温度逐渐升高，发生的反应为NaOH＋HCl === NaCl＋H2O，说明中和反应为_____反应(填“吸热”或“放热”)；B点温度达到最高，说明恰好完全反应(即实验进行到___s)；B点以后，温度逐渐降低。

3.

若实验时盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察到有气泡产生，原因可能是____________________。

【例题跟进】某化学兴趣小组三位同学在学习稀盐酸与氢氧化钠溶液反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。

根据图B的曲线变化，回答下列问题：

(1)该变化对应的实验操作是将____________滴加到另一种溶液中。

(2)当滴入溶液的质量为a g时，溶液中的溶质为___________ (填化学式)。

(3)当溶液的pH＝7时，溶液中的主要离子是____________(填离子符号)。

(4)写出上述实验发生反应的化学方程式_____________________________，要证明图A实验发生了反应，可选择的指示剂为_____________，能够说明盐酸与氢氧化钠溶液恰好反应完的实验现象是_______________________。

(5)小红在实验过程中选择紫色石蕊溶液验证该中和反应中所加入试剂是否过量，你认为合适吗？理由是

___________________________________ _________________________________________________________ 。

【限时集训】——及时巩固知识点，说明一般考查题型，让学生明确中考考查方式

1、

实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图G5-1所示。下列说法不正确的是

(

)

A.反应过程中有热量放出

B.50s时,溶液中溶质为NaOH和NaCl

C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液

D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大

2、常温下，往某稀盐酸中逐滴加入相同质量分数的氢氧化钠溶液，得到如右下图所示关系图。图中，x坐标是所加氢氧化钠溶液的体积，则y坐标是(

)

y

A．混合溶液的pH B．混合溶液的温度

C．混合溶液中NaCl的质量

D．混合溶液中HCl的质量分数

0

x

3、室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图G5-4所示。

(1)由图可知,盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是________________(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应。 (2)在A处溶液中加入石蕊溶液呈

_______________色。 (3)B处溶液的溶质是________________(填化学式)。 (4)B到C的过程中溶液的pH逐渐___________(填“增大”“减小”或“无变化”)。 (5)在C点溶液中加入碳酸钙,现象_________,化学方程式为___________________