课题3　溶质的质量分数课堂实录

第九单元

溶液

课题3

溶液的浓度（第1课时）

教学目标：

知识与技能：

1．知道溶液的浓度的含义；

2．知道溶质的质量分数是表示溶液的浓度方法之一；

3、知道溶质的质量分数的含义及其数学表达式；

4、能进行有关溶质的质量分数的简单计算。

过程与方法：

通过实验，观察、描述实验现象，结合实验现象和数据，分析得出结论。

情感态度与价值观：

通过本课学习，学生进一步定量地认识溶液，体验研究物质的定量方法及此方法在生活生产的应用。

教学重点：溶质的质量分数的概念；以及有关溶质的质量分数的简单计算。

教学难点：有关溶质的质量分数的简单计算。

教学过程：

[师]我们都有这样的生活经验：同温度时在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2 勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两种糖水的

浓、稀不同。

[师]那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？

[师]现有室温下的三个盛有20mL水的小烧杯，分别向其中加入0.1g、0.5g、2g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解（注：1mL水的质量约为1g）。观察实验并思考以下几个问题：

1、观察并比较三种硫酸铜溶液的颜色。

2、在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？

3、你判断的依据是什么？

[师]实验9—7 [生]学生观察、填写、回答（学生完成学案）。

[师]根据三种硫酸铜溶液颜色的深浅，可以得出它们的浓稀不同，从而得出它们

的浓度不同，反过来类推也可以。对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以

判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不

能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。

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[板书]一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量

[师]例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如

果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此，

我们需要准确知道溶液的浓度。如何准确地表示溶液的浓度呢？

[师]在表示溶液的浓度时，如果溶液的量与溶质的量所取的单位不同，溶液的浓

度就有多种不同的表示方法。请看以下几种表示溶液的浓度的方法。

[投影]常用的表示溶液的浓度的方法。

1、酒类的酒精度

[师]52%是指每100体积的溶液中含52体积的溶质。

[投影]2、葡萄糖注射液的浓度

生理盐水中NaCl的含量

[师]0.9%是指每100mL溶液中含0.9g溶质。

[投影]3、实验室中常见溶液的浓度的表示方法——溶质的质量分数

[师]10%是指每100g溶液中含10g溶质，这种表示方法叫做溶质的质量分数，是

我们今天学习的主要内容。

[师]从刚才的投影内容可知，表示溶液浓度的方法很多，我们主要介绍溶质的质

量分数。

[板书]二、表示溶液浓度的方法很多，常用溶质的质量分数

[板书]三、溶质的质量分数

[师]什么是溶质的质量分数？我们尝试从溶液浓度的含义得出。

（与学生一起推导出溶质的质量分数概念）

[师]一定质量的溶液里所含溶质的质量，

也就是溶质质量与溶液质量之比。

[师]溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

[板书]1、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比

[师]你能从这概念得出溶质的质量分数的数学表达式吗？假如用一个分式表示溶质质量与溶液质量之比，那么它们谁是分子？谁是分母？

[生]学生回答。

[师]溶质的质量分数常用百分数来表示，所以最后乘以100%。

（与学生一起推导出溶质的质量分数的数学表达式）

[板书]2、数学表达式：

溶质质量

溶质的质量分数

==

×100%

溶液质量

[师]溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量之

和。

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[板书]溶液质量==溶质质量+溶剂质量

[师]溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？现在我们用刚才所学的知

识，回过头来练一练实验9—7剩下的内容。

[生]练一练：在实验9—7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把

计算结果填在表中，并从中找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关

系？

[投影]1、计算本表中溶质的质量分数（写出计算式和得数，精确到0.1%）

2、找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？

烧杯编号

溶液颜色比较

溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3

[生]学生回答（学生完成学案）。

[师]从上述实验中，我们可以得出结论：溶液越浓，溶质的质量分数越大；溶液

越稀，溶质的质量分数越小。反过来也是。

[师]怎样确定溶质的质量？是不是所有加进水里溶解的固体都算做溶质的质

量？为了回答这个问题，我们来做实验9—8。在室温下，根据下表规定的

量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量

分数（水的密度可看到1g/cm3），并填写下表。

[投影]1、按下表规定的量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解）；

2、计算溶液中溶质的质量分数，（写出计算式和得数）。

溶质质量/g 10 20 溶剂质量/g 90 80 现象

溶液中溶质的质量分数

淡蓝

浅蓝

蓝

20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶质的质量

分数

[生]完成实验9—8。

[生]观察实验并填写学案。

（学生回答问题）

[师]从上述实验可知，只有当加入的固体溶质全部溶解时，才能以固体溶质的加

入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。

[师]固体溶解度与其同温度下饱和溶液中溶质的质量分数有什么关系？下面我

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们利用课本43页的讨论来作一个解答。

[投影]讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱

和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？请通过计算来

回答（精确到0.1%）。

[生]学生讨论，回答，并完成学案。

[师]固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量。现20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在20℃时，每100g 水溶解36g氯化钠达到饱和溶液，即溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：

136，把上述数据代入相应的计算式中，36/136*100%=26.5%，所以“20℃时

氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错的。根据计算的结果，

上述氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，即表示每100g溶液中含有

26.5g氯化钠。

[师]我们能否把这个计算式用相应的文字表示出来？我们可以把这些数据用相

应的概念表示出来。

（学生思考、得出结论。）

[师]在一定温度时，某饱和溶液的溶质的质量分数与其溶解度的关系是：

溶解度

溶质的质量分数==

×100% 溶解度

+ 100g

[师]现在老师再提一个问题，已知20℃时，把40g氯化钠放入100g水中，充分

搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。此时溶液中溶质的质量分数是多少？

（学生思考、回答）

[师]还是26.5%，因为此时已形成了饱和溶液，溶质质量不是40g，而是36g，溶

剂质量为100g，即此时氯化钠的溶解度为36g，我们可以得用刚才得出的数

学表达式来计算。由此，我们再次得出上面的结论：只有当加入的固体溶质

全部溶解时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分

数。

[师]通过刚才的一系列实验和思考，我们更深地理解了溶质的质量分数。通过计

算我们能准确地知道溶液的浓度。刚才我们所做计算是有关溶质的质量分数

的简单计算之一，已知溶质质量和溶剂质量，计算溶质的质量分数。

[板书] 四、有关溶质的质量分数的简单计算

1、已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数

[师]在现实生活中，我们常常要配制溶液。现在我们要配制一定量的质量分数一

定的溶液，我们该用多少克溶质和溶剂进行配制？下面我们将学习课本的例

题1。

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[板书] 2、要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量

[投影]例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现在

要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

[师]我们来分析一下本题，本题已知量是什么？未知量是什么？然后把你思考的

结果填写在下表中。

溶质质量/g

[生]学生思考、填写学案并回答。

[师]从上表我们可知，现在已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质质量和溶剂质量。我们可以用以下公式来先算溶质质量，溶质质量==溶液质量×溶质量的质量分数==150Kg×16%==24Kg；再用以下公式：溶剂质量==溶液质量—溶质质量==150Kg—24Kg==126Kg，从而把本题给解了。

[师]现在我们再来做一道类似的练习，请完成学案的练习。

[投影]练习：现在实验室要配制800g溶质的质量分数为10%的

氢氧化钠溶液，需要多少克氢氧化钠和水？

[师]建议大家用刚才例题1的解题思路来分析、思考和解答。

[生]学生练习，老师点评。

[小结]今天我们学习了常用来表示溶液浓度的方法之一溶质的质量分数，溶液中

溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，及其相应的数学表达式。同

时还学会运用溶质的质量分数进行了一些简单的计算。

教学反思

这节课我主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的。学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。本节课的教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。

溶剂质量/g

溶液质量/g

溶质的质量分数

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