课题1　常见的酸和碱第二课时教学设计

第十章

常见的酸和碱

常

见

的

酸

碱

指

示

剂

一、教学设计

掌握酸碱指示剂的种类与使用方法的是学生学好酸和碱的前提，也是本节以后几节的基础。要在一节课中让学生记住四种指示剂及与酸碱溶液反应的十二种颜色是较困难的，故要充分利用教材第41页表格，让学生讨论寻找酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律。同时充分利用身边的实物认识生活中的酸碱并自制酸碱指示剂，从而引起学生兴趣，愿意投入理科学习。

本节教学可分为以下几步：

1．酸碱物质遇酸碱指示剂显不同颜色，找出规律（第41表格）。

2．用酸碱指示剂检验物质的酸碱性（活动10.2）

3．确定自制酸碱指示剂遇酸碱物质所显不同颜色，再用它来检验物质的酸碱性（活动10.3）。

二、教学目标

科学态度

1．愿意与同学讨论自己的调查结果

2．愿意小组协作主动实验

科学知识和技能

1．认识生活中的酸和碱

2．使用一些常见的酸碱指示剂分辨酸性和碱性溶液

科学方法和能力

能找出酸碱指示剂遇酸碱溶液颜色变化的规律进行简易记忆

三、教学准备

每组学生活动用：

1．自备材料（如药品、清洁剂、食品等）。

２．红、蓝石蕊试纸各三张

、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、咖喱粉、酒精。玻璃棒一根、试管6支、蒸发皿一个、白布条。

四、教学流程

学生活动10.1 生活中遇到酸和碱

酸碱指示剂遇酸碱物质显不同颜色

常见的酸碱指示剂

学生活动10.2 学生活动10.3 交流实验体会

这节课你知道了什么? 五、教学过程

41

第十章

常见的酸和碱

教学内容

教师的教学活动

生活中1．讲讲你所认识的酸和碱。

遇到的酸2．组织学生讨论并介绍（食醋、橘和碱

子是酸性物质；肥皂是碱性物质）。

3．跟读会意。

4．领读解意：Acids、alkclis

indicator

常见的1．能否用舌头来辨别物质的酸碱酸碱指示性？为什么？

剂

2．最简单的辨别物质的酸碱性的方法是利用酸碱指示剂。

3．观察第41页表格，找出指示剂种类。

4．寻找指示剂遇酸碱性溶液变色规律。

5．思考：能同时区分酸、碱、水的试剂是什么？

自制酸1．简介“石蕊”的来源。

碱指示剂

2．指导学生制作酸碱指示剂［学生活动10.3（1）］。

区分溶1．指导学生实验，纠正错误操作、液的酸碱规范用语。

性

2．用石蕊试液检验自备酸碱物质。

3．用自制酸碱指示剂检验酸碱性物质。

小结

通过这节课的学习，你知道了什么？

学生的学习活动

1．学生回答。

2．学生介绍自备的酸碱物质。

1．学生回答。

2．学生回答。

3．学生观察找出四种(红色、蓝色、紫色石蕊试纸、无色酚酞试液)。

4．学生观察并讨论。1号同学全班交流。

5．小组讨论，2号同学全班交流。

学生活动10.3⑴。小组协作制作指

示剂。3、4号学生动手，1、2号学生交流。

1．学生活动10.2。1、2、3号同学动手，4号同学记录并交流。

2．4号同学动手，3号同学交流。

3．学生活动10.3(2)。1、2号同学动手，3、4号同学交流。

全班学生交流。

六、教学后记

1．为了增强学习气氛，活动10.3中的材料可让学生自备。

2．活动10.3中第一步安排在活动10.2之前，是因为考虑到我校实验室在北面，白布不容易干，需放置的时间较长，故先做活动10.3第一步，以备后用。这一点各校可根据实际情况而定。

3．在观察第41页表格时，不要死记硬背颜色变化，要指导学生横向观察并通过小组讨论，寻找颜色变化规律，巧记活用。如：酸性溶液除了遇到无色酚酞不变色外，其余三种都变成红色。

4．在讲述酸碱指示剂时，应强调它是使某一类物质发生颜色变化，而不是某一种物质发生颜色变化。如：氯化钴试纸只用来检验水，而不能检验其它物质，石蕊能检验各种酸性物质或碱性物质。

42

第十章

常见的酸和碱

5．自制酸碱指示剂：将红卷心菜叶切成丝，先在锅中放1升水，煮开后放入菜丝。熄灭炉火，盖上锅盖，让菜丝在水里浸泡半小时。过滤菜汤，将滤液放入瓶中。

6．其它具体制作见参考资料。

七、参考资料

1．«中学教学全书»

化学卷第510页。

2．«中学化学科技活动» 自制红叶李指示剂、寻找天然的酸碱指示剂。

3．«化学——活动课设计精选» 自制多种植物指示剂。

（闵行五中 周卫红）

PH 试

纸

和

pH 值

一、教学设计

上节课通过“常见的酸碱指示剂”的学习，学生知道物质有酸碱性以及其酸碱性可由酸碱指示剂来区别。

这节课“溶液酸碱度”的引入是个难点，也是本节课的重点，故在教授此知识点时，让学生小组讨论，对不同的酸遇pH试纸有不同颜色的实验现象进行大胆猜测，引导得出结论不同颜色是溶液的酸碱度引起的。

课前可让小组成员商讨自备实验材料（酸碱性物体），即可增添学习兴趣又可加强学生间的协作能力。

二、教学目标

科学态度

通过师生对话建立和谐融洽的师生感情。

科学知识和技能

1．知道pH试纸是酸碱指示剂。

2．知道pH值可用来表示溶液的酸碱度。

3．学会实验的观察、记录及实验结果的表述。

科学方法和能力

1．培养学生发现问题与提出问题的能力。

2．培养学生根据现象进行猜测的能力。

三、教学准备

每组学生活动用实验：

1．自备材料。

43

第十章

常见的酸和碱

2．稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、石灰水、氨水、醋酸、试管架、表面皿、试纸、烧杯、玻璃棒备用。

四、教学流程

石蕊试剂测试溶液

复习：酸碱指示剂

学生活动10.4 pH试纸的变色

pH试纸测试溶液

有不同颜色你想提什么问题或想探究什么？

酸碱度（pH值）的引入

pH试纸的优点

测试自备材料的pH值

小结

五、教学过程

教学内容

教师的教学指导活动

复习：

上节课我们学了几种酸碱指示剂？酸碱指它们遇酸碱指示剂各显什么颜色? 示剂

pH试1．出示pH试纸。

纸的变色

PH试纸也是常用的酸碱指示剂，是浸渍过多种酸碱指示剂的试纸。

2．猜测pH试纸遇酸碱性溶液如何变色？

3．检验猜测：1、2、3号同学动手实验，4号观察记录。

4．全班交流的结论是：pH遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇蒸馏水不变色。

学生的学习活动

学生回答。

1．学生划书本概念。

2．学生回答。

3．学生边活动边小组交流。

4．全班交流。

44

第十章

常见的酸和碱

酸碱度的引入

1．用pH试纸和石蕊试液分别检验教材第45页表格中的溶液。

3、4号同学做实验，1、2号协作记录，全部完成小组交流并在第45页表格上记录。

2．全班交流的结论：石蕊能区分溶液的酸碱性，pH试液能区分溶液的酸碱性而且同样是酸（碱）性，颜色深浅不一。

3．由颜色不同你想提出什么问题或想探究什么？

如答不到点上，引导出酸碱程度不同。

4．用pH试纸的优点是什么？

5．我们用pH值来代表溶液的酸度或碱度。引导看比色卡。

6．领读解意：value、neutral 1．用pH试纸测试自备材料。1、2号同学做实验，3、4号协作记录，全部完成小组交流并在第46页表格中记录。

2．观看第46页下图，了解生活中的各种物质的pH值。

1．通过本节课的学习，你知道了什么？还想了解什么？

2．作业

1．同学间协作活动。实验观察、记录小组交流同时完成。

2．组代表交流。

3．小组讨论，记录并全班交流。

4．学生回答。

5．学生观察比色卡并归纳自测材料酸碱的强弱。

6．跟读会意

1．同学间协作活动。

参照比色卡判断自备材料酸碱性的强弱。

2．学生观察比较、归类

学生归纳学习重点并提问。

测试溶液的pH值

小结

六、教学后记

1．本节课实验较多，应充分利用实验调动学生学习积极性，并且改验证实验为探究实验，让学生从实验现象发生问题，引导得出pH值。教师在此基础解释可加深印象。

2．在用pH试纸检验第45页表格中的溶液时，采用石蕊作对照实验，明显比较出pH试纸的优点，不仅能检验酸碱性，而且能检验出酸碱度，十分自然地联系到课题。

3．在用pH试纸与石蕊检验不同酸碱性溶液时，学生看到同酸（碱）性溶液使pH试纸变红深浅不一，由此现象发出提问时，学生表现出异常兴奋，以小组为单位讨论，课堂纪律较难控制，免不了有部分学生在教室里滥竽充数，讲无关的话，因此可安排记录在纸上，并由代表全班交流，既让学生真正投入学习，又让学生锻炼表达能力。

七、参考资料

1、配制不同pH值的酸、碱溶液的方法。

45

第十章

常见的酸和碱

（1）将8.4毫升的浓盐酸加水稀释到1升，浓度为0.1摩/升，其pH值为1。取上述0.1摩/升的盐酸1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为2，取pH值为2的溶液1毫升稀释到10毫升，其pH值为3。同上法可配制pH=4或5的盐酸溶液。

（2）称4克氢氧化钠溶于1声水中，浓度为0.1摩/升，其pH值为13。取上述0.1摩/升的NaOH溶液1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为12。同上法，逐一稀释，能配得pH=11、10或9的碱溶液。

（3）取2.8毫升浓硫酸（密度为1.84克/毫升），缓缓注入100毫升水中，混合后稀释到1升，浓度为0.05摩/升，其pH值为1。取上述0.05摩/升的硫酸1毫升加水稀释到10毫升，其pH值为2，取pH值为2的溶液1毫升稀释到10毫升，其pH值为3。同上法可配制pH=4或5的硫酸溶液。

（4）取7毫升浓硝酸（密度为1.4克/毫升），用水稀释至1升，浓度为0.1摩/升。其pH值为2的溶液1毫升稀释到10毫升，其pH值为3。同上法可配制pH=4或5的硝酸溶液。

2、《中学教学全书》化学卷，895--898页。

常用缓冲溶液的pH值及其配制方法；

pH值标准溶液；

人体液近似pH值；

一些食物的近似pH值。

（闵行五中 周卫红）

酸

对

金

属

的

腐

蚀

一、教学设计

金属与稀盐酸反应生成气体的种类，对学生而言是个难点。故在教授此知识点时，让学生小组讨论，猜测气体的种类并设计实验进行检验，在学生已学过对氧气、氢气、氮气、二氧化碳的检验方法的基础上，可用分组检验的方法确定气体的种类（时间有限，不能全部检验），而不是按书本直接检验气体是否是氢气，让学生真正体验探究学习的过程。

稀盐酸有一定的腐蚀性,操作时要规范, 教师先演示稀盐酸与锌粒的反应步骤1、2、3，学生按示范要求做。

二、教学目标

科学态度

1．认真对待科学猜测

2．诚实记录实验现象，培养实事求是的科学态度

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第十章

常见的酸和碱

科学知识与技能

1．知道稀酸与金属的反应

2．知道酸的腐蚀性

3．学会基本的化学操作

科学方法与能力

1．使学生体会对未知气体（金属与稀盐酸反应）的猜测与验证方法

2．通过观察稀盐酸与金属反应的现象，培养学生归纳能力与继续发现问题的能力。

三、教学准备

教师演示用：锌粒、稀盐酸、试管一支、试管架、镊子。

每组学生活动用：锌粒、镁带、铜片、铁片、稀盐酸、碳酸氢盐指示剂、澄清石灰水、镊子、试管架、试管4大3小、带导管的橡皮塞、火柴、木条。

四、教学流程

生活中的酸会对人体产生不利的影响吗？

学生活动：分组检验未知气体

演示：稀盐酸与锌粒的反应

讨论：反应产生的气体可能是何种气体？如何检验？

稀盐酸与锌粒的反应产物是氢气

小组代表交流反应现象及检验结果

小组讨论并交流：根据实验结果你想提出什么问题或想探究什么？

学生活动：检验镁、铁、铜与稀盐酸的反应的产物是否是氢气

小结

五、教学过程

教学内容

复习引入

教师的教学指导活动

1．生活中的酸对人体会产生不利的影响吗？

2．酸和金属发生反应吗？

领读解意：Dilute hydroohloric acid 1．演示前提问：以你的经验实验时应观察什么？（溶液颜色变化、有无气体、有无沉淀、温度变化）

2．演示稀盐酸与锌粒的反应。规范操作。

3．稀盐酸与锌粒的反应后温度有无变化？（温度上升）

4．稀盐酸与锌粒的反应产生的气体学生的学习活动

1．学生回答

2．学生回答

跟读会意

1．学生回答。

2．学生观察。

3．少量学生触摸试管回答问题。

4．小组讨论，全班交流。

47 稀盐酸与锌粒的反应

第十章

常见的酸和碱

稀盐酸与其它金属的反应

可能是什么？如何检验？

（氧气、氢气、氮气、二氧化碳）

5．指导学生活动，分大组检验气体种类并记录在表格中。

6．组织交流，全班学生确定气体的种类是氢气。

1．酸是否与所有金属都反应？

2．分别以镁、铜、铁代替锌粒与稀盐酸反应，检验气体是否是氢气？

3．全班学生的实验结论：除铜以外的金属均与酸反应，但反应速度快慢不一，气体都是氢气。

4．根据对上述实验，你想提出什么问题或想探究什么？

5．猜测稀硫酸与锌粒的反应结果

通过这节课你学会了什么？

5．学生活动：1、2、3号同学协作实验稀盐酸与锌粒的反应，分大组检验气体，4号记录在表格中。

6．4号同学全班交流并得出结论。

1．学生回答

2．小组同学轮流动手实验并记录与交流

3．全班交流

4．小组讨论，代表全班交流。

5．小组讨论，代表全班交流。

学生回答

小结

六、教学后记

1．本节课实验教多，时间教紧，故设计活动10.6和10.7选做一项。

2．回答“锌粒与稀盐酸反应时应观察什么？”时，学生往往不会说到温度，应及时引导。

3．学生不知道锌粒与稀盐酸反应时产生何种气体，故采用探究的形式引导学生猜测，学生往往会猜测已经学过的氧气、氢气、氮气、二氧化碳四种气体，可及时复习四种气体的收集与检验方法，并分大组检验。

气体种类

一组

氧气

二组

氢气

三组

二氧化碳

四组

氮气

检验

排水法

带火星的木条

排水法（向下排空法）

点燃的木条

向上排空法

澄清石灰水

排水法

收集

未知气体

×

√

×

×

4、要注重引导学生对未知气体的猜测，培养学生认真对待科学猜测。不按照书上的步骤直接检验氢气，可引入研究性学习的方式。

5．问学生“提出什么问题或想探究什么”时，学生非常活跃，提出的问题面广且部分质量较高，如：为什么金属与酸反应时会放出热？不同金属与酸反应的速度不同是否与金属质量大小有关？为什么有些金属与酸反应会产生氢气？有没有其它气体？等等。这种提问，学生层次差异性很大，所以部分学生所提问题质不高甚至偏离主题，此时不要打击学生，以鼓励为主。

七、教学参考

1、课外实验“铝腐蚀刻字”

《中学化学科技活动》

上海科技教育出版社

48

第十章

常见的酸和碱

2、课外实验“化学刻花”

《化学—活动课设计精选》

华东师范大学出版社

（闵行五中

周卫红）

酸

对

建

材

的

腐

蚀

一、教学设计

本节课的内容是继“酸对金属的腐蚀”后研究酸对大理石的腐蚀作用，能帮助学生理解下一节酸雨对建筑的危害，帮助学生树立环保意识。

大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳气体是前人已经得出的结论，对学生来说是个难点，可用前一节课的学习方法让学生通过探究的方式自己获得结论，有利于培养学生各方面能力，也是让学生学会学习的一种途径。因此检验气体前，先猜测气体种类再设计检验方法并通过实验确定气体种类效果要好得多。

二、教学目标

科学态度

1．培养学生对自然界中的一些特殊现象产生兴趣

2．提高学生之间的互相协作能力

49

第十章

常见的酸和碱

科学知识与技能

1．知道酸对建材的腐蚀作用

2．认识酸的腐蚀性

3．掌握稀酸与碳酸钙进行反应的操作

科学方法与能力

1．利用酸的腐蚀性解决日常生活中的问题。

2．利用不同的途径寻找相关资源，对资源进行有效筛选。

三、教学准备

每组学生活动用：大理石、稀盐酸、澄清石灰水、试管2支、带橡皮塞的导管、木棒、镊子、火柴、水槽。

四、教学流程

酸对金属的腐蚀

北京故宫古建筑上斑点的形成

演示：碳酸钙与稀盐酸的反应。

讨论：碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体是何种气体？如何检验？

讨论：为何大理石雕刻表面出现斑点？

学生活动10.8，分组检验气体种类。

碳酸钙与稀盐酸反应产生的气体是二氧化碳。

讨论：酸腐蚀的利弊。

小结

五、教学过程

教学内容

复习引入

教师的教学指导活动

1．酸和金属有何反应？

2．用怎样的金属容器烹煮和储存酸性食物？

3．北京故宫等古建筑表面的斑点是怎样产生的？

1．根据你的经验实验时应观察什么？

2．演示稀盐酸和碳酸钙的反应。

3．稀盐酸和碳酸钙的反应产生什么气体？

4．指导学生活动，分大组检验气体学生的学习活动

1．学生回答

2．学生回答

3．学生回答

1．学生回答

2．学生观察

3．小组讨论，全班交流。

4．小组协作活动，1、2、3号同学酸和碳酸钙的反应

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第十章

常见的酸和碱

酸对建材的腐蚀

小结

种类并记录。

5．组织交流，学生一起确定气体的种类是二氧化碳。

1．大理石的主要成分是碳酸钙，生活中还有哪些物质是由碳酸钙组成的。

2．组织学生交流自找资料：酸对建材的腐蚀。

3．酸的腐蚀性对人类有何利弊？

通过学习你知道了什么？

（反应的文字方程式）。

操作，4号同学记录并交流。

5．4号同学全班交流

1．学生回答

2．小组代表交流

3．小组讨论并交流

学生归纳学习重点

六、教学后记

1、学生不知道大理石与稀盐酸反应后产生什么气体，同样用探究的形式进行教学。（方法见《酸对金属的反应》）。

2．分大组检验气体是为了缩短时间。

3．在讨论“酸的腐蚀性的利弊？”时，学生可能会讲到“酸雕刻艺术”及“酸除锈”等有利之处，可利用学生的话题稍作补充，“锈”是不同于金属与大理石的其它物质。

七、资料参考

1、课外实验“大理石和螺蛳壳”见《中学化学科技活动》

上海科技教学出版社

2、课外实验“大理石雕刻”见《中学化学科技活动》

上海科技教学出版社

3、课外实验“配制除锈剂”见《化学活动课设计精选》

华东师范大学出版社

（闵行五中

周卫红）

酸

雨

一、教学设计

本节“酸雨”是在学生学习了利用常见酸碱指示剂检测溶液的酸碱性的基础上，进一步延伸至社会热点的环境问题。本节的教学设计，旨在突出学科中的研究性学习。课前教师首先指导学生学会通过多种途径去收集、查阅有关酸雨的资料，让学生对什么是酸雨、酸雨形成的原因和危害等知识有一个感性的认识；同时指导学生学会通过设计实验、模拟实验来进一步探究酸雨对动植物的影响。课堂上教师利用多媒体辅助教学，使酸雨的概念更为明了，酸雨的形成更为形象，酸雨的危害更为直观，酸雨防治的讨论更有针对性。这样在学生主动、积极的学习中，学生的创造性思维和实践能力得到培养。

本节内容需安排2课时。本设计因学生在课外化了大量准备，教师又设计了多媒体课件，故改为1课时，各校可根据实际情况安排教学时间。

二、教学目标：

科学态度

51

第十章

常见的酸和碱

1．在模拟酸雨的实验观察中培养学生实事求是的工作态度

2．通过认识酸雨形成的原因、危害，提高学生的环保意识

科学知识和技能

1．了解什么是酸雨

2．能描述酸雨的成因及其对环境的影响

3．根据酸雨的成因，推论出一些有关的预防措施

科学方法和能力

1．从模拟实验观察所得的结果作出推论

2．通过收集有关酸雨的信息，并就信息资料进行处理和分析。

3．小组活动中培养学生与同伴交流、合作的能力。

三、教学准备

教师演示用：自制多媒体课件、上海市空气质量与空气污染指数。

每组学生活动用：雨水、pH试纸、比色卡

四、教学流程

溶液酸碱性的检测

活动10.11 课件：酸雨的形成

设计问题

什么是酸雨

酸雨的形成

酸雨的判断

活动10.12 课件：世界三大酸雨区

防治措施

酸雨的危害

酸雨的防治

学习重点

课件：酸雨的危害

五、教学过程

教学内容

复习引入

教师的教学指导活动

1．示两杯雨水问：你们可以用哪些方法来检测这两杯雨水的酸碱性？

2．教师巡视实验情况

3．质疑：我们能否把根据实验测得学生的学习活动

思考交流：检测雨水酸碱性的方法

小组实验：测雨水的pH值并交流实验结果

52

第十章

常见的酸和碱

1、什么是酸雨

2、酸雨的形成

3、酸雨对环境的影响

的pH值为6的雨水称为酸雨呢？这就是我们今天一起要探究的内容。

1．示课题：酸雨

2．设问：请同学们结合自己收集的资料交流一下什么是酸雨？

3．归纳酸雨的概念

4．刚才实验所测的雨水是不是酸雨？为什么？

5．请同学汇报在奉贤区环境监测访问情况

6．过渡：那么pH值小于5.6的酸雨究竟是如何形成的呢？

1．示录像：酸雨的形成

2．要求学生认真阅读第52页“酸雨的形成”的内容并讨论、设计有关酸雨问题、相互提问

3．根据学生的回答进行小结并利用课件交互显示：酸雨的成分（硫酸和硝酸）、引起酸雨的主要物质（二氧化硫和氮氧化物）和主要的排放源（煤炭等燃料的燃烧、金属冶炼、含氮物质燃烧等）

4．实物投影思考：“上海市空气质量与空气污染指数中”的哪些指数与酸雨的形成有关？

5．我们上海是否有酸雨呢？

6．示课件：世界三大酸雨区的分布

7．过渡：酸雨会对环境会造成哪些危害哪？

1．请各组汇报交流模拟酸雨实验的结果

2．根据学生的回答进行小结并利用

资料交流什么是酸雨

思考交流单凭这次实验的结果能否说明本地区没有酸雨

实物投影资料并介绍：奉贤区环境监测表中各季度有关雨水的pH值的记录情况并作出判断

观看录像并思考：酸雨的形成

小组尝试活动：阅读讨论、设计问题并相互提问并交流活动结果

观察、分析并作出判断：二氧化硫和氮氧化物

资料交流

观察、交流：世界三大酸雨区的分布情况

各组汇报模拟酸雨实验的结果并进行展示：

1．模拟“酸雨”对幼苗的影响

2．模拟“酸雨”对草坪的影响

3．模拟“酸雨”对螺蛳的影响

4．模拟“酸雨”对金鱼的影响

5．酸雨对其他方面的影响

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第十章

常见的酸和碱

课件交互显示：酸雨对环境的影响

4、酸雨1．你能为防治酸雨出谋划策吗？

的防治

2．组织交流

三、小结

通过今天的学习你有什么收获？

归纳交流活动结果

小组活动：根据收集的资料讨论防治酸雨的措施。

小组代表进行汇报

学生交流

六、教学后记

1．本节课的教学中，课堂教学氛围生动活泼，学生能积极主动参与教学活动，学生的创造性思维和实践能力得到了培养。

2．课前教师有必要为学生的收集资料活动提供相关的信息；师生共同事先收集好雨水；课外活动“‘酸雨’对……的影响”作为学生课外自主活动，教师做好协助指导和安全教育等工作。

3．“‘酸雨’对幼苗生长的影响”，使用草花如金盏菊等效果较好，而且幼苗越小，效果也越明显；在“‘酸雨’对金鱼的影响”实验中，使用较小的金鱼在短时间就可见到结果，因此进行该实验的小组可以在课堂进行全过程的演示；在“‘酸雨’对草坪的影响”实验中，教育学生在取样时注意爱护绿化。

七、参考资料

1．有关酸雨的网址：http://www.kepu.com.cn/acidrain/

中国科普博览—酸雨专题馆

http://www.china.daily.com.cn

可用

[acid rain]来搜索

http://www.china.daily.net

可用

[acid rain]来搜索

2．录像选自科普电视片“生存的和谐----人与生态链”。

3．书籍可参阅：《新编上下五千年》、《十万个为什么》

（育秀实验学校

方玉莲、顾佩华）

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