课题1　常见的酸和碱优秀说课稿

常见的酸

课题

常见的酸——酸的性质

教学活动

教学目标

1、掌握几种常见的酸；

2、浓盐酸和浓硫酸的物理性质；

3、如何正确的稀释浓硫酸；

4、通过预习、小组讨论，提高学生自主学习能力；

5、强化实验及生活中的安全意识。

教学手段

多媒体教学法、小组讨论法、实验探究法、讲述法。

教学重点

1、浓盐酸的挥发性；

2、浓硫酸的吸水性、脱水性；

4、浓硫酸的稀释。

教学难点

1、浓硫酸的稀释方法

教学用具

多媒体、烧杯、玻璃棒、纸片、小木棒、浓盐酸、浓硫酸、蒸馏水。

教学过程

一、导入

复习导入:在之前的化学课堂上，我们接触过一些酸，那么请你们回忆一下我们有学到过哪些酸呢？

【过渡】那么这些酸有些什么样的性质呢？同学们看我手里有两瓶酸，它们分别是浓盐酸和浓硫酸，现在我们以这两瓶酸为例，一起探究以下化学中常见酸的性质。

二、合作探究

1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质

【自主练习】

同学们阅读书本52-53页的内容,并结合桌上的浓盐酸酸和浓硫酸，完成下列表格的填空：

【投影展示】

颜色、状态

密度

打盖后现象

盐酸

硫酸

培养学生自主学习的习惯，提高对重点内容的归纳、整理的能力。

主讲人

刘会文

学生活动

教学目的

1、分别打开浓盐酸、硫酸和试剂瓶的瓶盖；

2、邀请学生上台闻气味，说出两者的气味；

3、让其他人评价上一位同学的操作的正确性；

4、随机点学生上台填空。

气味

【提问】

打开瓶盖后,浓盐酸的瓶口出现的是白烟还是白雾？这说明浓盐酸具有什么性？保存时要注意什么？

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2、浓硫酸的吸水性

【播放录像】

【提问】一瓶浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会发生什通过观察和讨论的方式，

么样的变化？

引出浓盐酸的挥发性，浓硫酸

【学生讨论】分组讨论后，学生阐述

的吸水性。

【提问】为什么浓硫酸的质量会增加，增重的是什么物质？

【教师总结】浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖会挥发出氯化

氢气体，氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，在瓶口会形成

白雾。浓硫酸具有吸水性，并无挥发性，敞口久置会吸收

空气中的水蒸气而引起质量增加。

【教师点拨】

在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体

(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)

3、浓硫酸的腐蚀性

【过渡】我们常在电视上看到泼浓硫酸致使毁容的新闻，猜想浓硫酸毁容的原因，

毁容后的画面不忍直视。浓硫酸引起的毁容是不是我们刚进行实验探究，引出浓硫酸的

脱水性。

提到的吸水性造成的呢？现在我们探究一下。

【演示实验】教师指导学生做实验，其他学生观察和记录

邀请学生上来，

与之交谈，询问【投影】

姓名，让他用浓实验

放置一会儿后的现象

硫酸写上“姓”

玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

利用问题为解释什么叫脱

用小木棍蘸少量浓硫酸

【提问】纸张、木材为什么会变黑，黑色的物质是什么？

水性做铺垫。纸张，木材及人

体皮肤，主要由C、H、O三种

4、浓硫酸的稀释操作

即化学式为CxHyOz

【过渡】从试剂店购买的硫酸一般是98%的浓硫酸，而我们元素组成，

平时需要用到的一般是稀硫酸，那么怎么将浓硫酸变成稀

硫酸呢？

【视屏演示实验】将水加入浓硫酸中的演示，将浓硫酸加浓硫酸稀释的步骤，解释为什学生“找茬”

么不能浓硫酸为什么不能倒入观察他是否有不入水中的演示

水中。 合格的操作

【学生上台演示】邀请一名学生演示实验

三、课堂小结

【提问】通过今天的学习，你们有什么收获呢？分组讨论，各组派代表分享。

四、巩固和作业

【跟踪练习】

1.下列几种溶液敞口置于空气中,溶质成分不变,但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是( ) A.浓硫酸 B.浓盐酸

C.浓硝酸 D.石灰水

2.下列物质的性质属于化学性质的是( ) A.浓盐酸的挥发性 B.浓硫酸的脱水性 C.浓硫酸的吸水性 D.氯化钠的溶解性

【布置作业】教材P57第1、2、3题

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