课题1　常见的酸和碱教案和课堂实录

课题1 常见的酸和碱（第一课时）

学习目标：

基本知识：认识石蕊、酚酞两种酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有相似的化学性质；

基本技能：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；知道几中常见酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

基本方法：1.通过对石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂在不同溶液中颜色变化的探究，初步学会运用观察、实验的方法获取知识；

2.通过浓硫酸、氢氧化钠的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化试验及生活中的安全意识；

3.通过同学间的合作活动，探究-寻找指示剂，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究；

4.通过几种常见的酸和碱化学性质的探究比较，能简单的归纳出酸和碱各自相似的化学性质；

基本经验：1.通过学习酸、碱在日常生活实践和工农业生产中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神. 2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。

学习重点：

浓硫酸的特性、酸的化学性质

学习难点：

酸的化学性质

教具准备：1．教师准备：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、紫色石蕊试液、酚酞试液、点滴板、滴管、氢氧化钠溶液、花朵等。

2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

教学过程： 第一时段 课前 课前小考：常见物质化学式

第二时段 课中五环节

一、

有趣的导入

同学们，课前我们已经看了化学书第54~58页的内容，完成了预习提示1、2、3项。今天我们来关注身边的化学问题，现在请展示你所收集酸样（食醋、乳酸蓄电池中的硫酸）。

问题1：这些酸有什么特性？

（教师行为：根据学生的回答，及时肯定或纠正）

板书： 课题1 常见的酸和碱

二、知识的输入

知识点1、酸碱指示剂

（学生行为：独立完成 教师行为：巡回指导）

1

独思研学：【阅读】课本P48页—50页，填写下列空白：

1、能跟

或

的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称

色的石蕊溶液和无色的

溶液。

色，遇碱溶液变

色；酚酞溶液遇酸溶液变

。常见的有 2、石蕊溶液遇酸溶液变

色，遇碱溶液变

色。

3、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是______的化合物叫做酸。

合思研学：【思考与交流】（教师行为：根据学生的回答，及时肯定或纠正）

1、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（

A.变成红色

花种

玫瑰花

万寿菊花

大红花

试回答下列问题：

（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择

所显颜色

（一）、酸碱指示剂

1.分组完成实验10-1，然后完成教材上的表格

小结：石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。

（二）、常见的酸（学生行为：观察实验完成下表 教师行为：教师演示实验10-3）

1、盐酸和硫酸的物理性质与用途（观察实验完成书本上的表）

2、浓硫酸的特性（观察实验完成下表）

（1）腐蚀性：填表

（2）稀释放热：如图7—11所示，在锥形瓶中盛有浓硫酸，打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中。

a.锥形瓶中产生的现象是： b.产生这一现象的原因是： ；

2 ）

B.变成无色

花汁在酒精中

粉红色

黄色

粉红色

C.变成蓝色

稀酸中

粉红色

黄色

橙色

D.不变色

稀碱中

绿色

黄色

绿色

2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

汁，不选用其他花汁的原因是

。

食盐水

石灰水

汽水

（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：

群思研学：分组实验（学生行为：组长负责，组内交流。教师行为：巡回指导）

c.通过以上实验，你总结出哪些道理？ 。

。

a

b d.正确稀释容硫酸的方法是：

(3)吸水性：向右图瓶中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性

小结：浓硫酸的特性； ， ， 。

三、智力的点拨

（学生行为：小组展示，教师行为：适时点拨）

1、酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成 色，遇无色酚酞变成 色。

②稀酸能与金属发生 反应，产生 气，如Mg+ HCl== ；Fe+H2SO4=== ；Zn+2HCl=== ; 2Al+ H2SO4== 。

③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为 、 。

2、盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。

物质

浓硫酸

浓盐酸

溶液质量

溶质质量

溶剂质量

溶质质量分数

四、有效的练习

（学生行为：小组交流。教师行为：及时总结）

1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液

A．变红色

B．变蓝色

（ ）

C．呈无色

D．变紫色

2.石蕊（紫色）与酚酞（无色）是两种常用的指示剂指示剂：能跟_____或_____的溶液起作用而_________________，石蕊溶液遇酸溶液变成_____，遇碱溶液变成________；酚酞溶液遇酸溶液_________,遇碱溶液变成_________。

3.将浓盐酸敞口放置,会观察到的现象为___________________,此现象说明浓盐酸有_______________.一段时间后，质量会___________,溶质的质量分数会

4.酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。自制三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：

花种类

玫瑰花

花汁在酒精（中性）中颜色

花汁在稀酸中的颜色

粉红

粉红

3 花汁在稀碱中颜色

绿

万寿菊花

大红花

黄

粉红

黄

橙

黄

绿

试回答：要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择______________原因_________________________________。

取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显的颜色填入表中 试验颜色

所显颜色

食盐水

汽水

肥皂水

石灰水

5.如图该装置被誉为“万用瓶”

（1）用来洗气。向其中装入足量浓硫酸，将氧气和水蒸气的混合气体由 端进 端出来的气体就只有 。这同时说明浓硫酸具有 性。

（2）用来收集气体。

空的该装置可以实现向下和向上排空气法收集气体，其关键在于进气出气口不同。

①如 进， 出，实现向下排空气法收集气体；

②如 进， 出，实现向上排空气法收集气体；

③实现排水法收集时，必须现放满水，再由要收集的气体将水排出，而水只能从 端排出，所以此时气体永远是 端进。

下列溶液

①稀盐酸

②食盐溶液

③石灰水

④稀硫酸

⑤氢氧化钠溶液 ⑥蔗糖溶液

（1）显酸性的有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。

（2）显碱性的溶液有 ，因为他们的溶液中都含有 （填微粒符号），可以是紫色石蕊 ，无色酚酞 。

（3）显中性的是 ，说明其溶液中没有 和 。

五、输出的彰显

你们的收获就是老师最大的快乐，下面让我们来给自己一个总评价，看看自己这节课表现的怎么样！

谈谈这节课学习后的体验与收获。

第三时段 课后巩固拓展

课 后 延

伸

提

示

家长签名

家长评价

1、作业：P58 1-2题（做在书上）

2、家庭小实验：巧除铁锈

3、完成导读训练129-131试题。

教学目标：

基本知识：

1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质，了解它们的用途。

4 第6题

a

b

课题1 常见的酸和碱(第二课时)

2.认识酸和碱的腐蚀性，能熟练取用碱及其溶液。

3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，增强学生比较、分析、归纳的能力。

4.理解溶液的导电性原因。基本知识：

基本技能：

1.能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验；

2.知道几中常见碱的主要性质和用途，认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

基本方法：

1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究，能简单的归纳出碱的相似的化学性质；2.培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

基本经验：

1.通过学习酸、碱在日常生活实践和工农业生产中的重要作用，感受到化学对改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，培养勇于创新和实践的科学精神. 2.树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物。

教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。

教学难点

：非金属氧化物与碱溶液反应

学习过程：

第一时段

课前

课

前

预

习

提

示

1、

预习书上第54~56页内容，思考：什么是碱？生活中常见的碱有哪些？碱具有哪些性质？

2、

收集生活中常见的碱。

3、

通过预习，你发现了什么？

第二时段

课中五环节

一、

有趣的导入

同学们，课前我们已经看了化学书第54~58页的内容，完成了预习提示1、2、3项。

二、知识的输入

独思研学：（学生行为：独立完下列题目，教师行为：巡回指导）

1、氧化钙俗名_____________，它溶于水后生成熟石灰，化学方程式为__________________________，该反应是_____________（填放热或吸热）反应。氢氧化钙属于_____________哪类物质？在前面还学过哪些碱_____________。

2、氢氧化钠暴露在空气中表面_____________，说明氢氧化钠_____________。保存氢氧化钠时应__________保存。它____(“能”或“不能”)做干燥剂。

3.什么是碱？电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫做碱。

合思研学：

（学生行为：组长负责，组内交流。教师行为：巡回指导）

5

1、氢氧化钠与氢氧化钙性质的比较：（填表）

群思研学：（小组交流后展示）

氢氧化钠和氢氧化钙化学性质

（1）指示剂在碱溶液中的变化（2）非金属氧化物与碱溶液反应

三、智力的点拨（学生行为：小组交流展示，教师行为：适时点拨）

1.如何用实验证明CO2与NaOH发生了反应？

例如：用一软矿泉水瓶，在矿泉水瓶中收集满CO2，迅速倒入NaOH，盖上瓶盖，矿泉水瓶会变瘪。你还能设计出哪些实验方案。

2.碱具有哪些化学性质，举例说明。思考：为什么盐酸硫酸具有相似的

化学性质、氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质呢？阅读课本P56.并说明原因。（学生行为：小组交流。教师行为：及时总结）

四、有效的练习

（学生行为：先独立完成，再展示。教师行为：及时反馈提出表扬体现训练主线）

1、固体氢氧化钠必须密封保存的原因是（

）氢氧化钠有毒

②氢氧化钠有腐蚀性

③氢氧化钠易吸收水分而潮解

④氢氧化钠有挥发性

⑤氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应

A．①②

B．②③④

C．②③⑤

D．③⑤

2、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（

）

A.生石灰

B.氢氧化钠固体

C.浓硫酸

D.稀硫酸

3、下列物质中，俗名、名称和化学式都相符合的是（

）

A．消石灰、氢氧化钙、Ca(OH)2

B．纯碱、氢氧化钠、NaOH

C．生石灰、碳酸钙、CaCO3

D．干冰、水、H2O 4、下列物质长时间放置在空气中质量会增加且有其他物质生成的是（

）

A.碳酸钙

B.氢氧化钠固体

C.浓硫酸

D.稀硫酸

5、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，请你对这两种溶液进行鉴别。

五、输出的彰显

你们的收获就是老师最大的快乐，下面让我们来给自己一个总评价，看看自己这节课表现的怎么样！

谈谈这节课学习后的体验与收获，结合板书归纳要点。

第三时段 课后巩固拓展

家长签名

家长评价

课 后 延

伸

提

示

1、作业：P58 2-4题（做在书上）

2、家庭小实验 制作“叶脉书签”

3、完成导读训练131-134试题

6