课题1　常见的酸和碱教学设计与反思

科 目

授课教师

教材版本

授课时间

化学

刘媛媛

人教版

2019.3.25 课题

单位

课型

酸的化学性质

牙克石市第二中学

新授课

选自九年级化学教材（人教版）下册第十单元课题1《常见的酸和碱》，本节课主要介绍盐酸、硫酸等常见的酸的相关化学性质。《酸的化学性质》是教材

分析

学生对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且培养学生从个性中概括出共性，并达到认识事物的能力，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。

学生对盐酸、硫酸的物理性质和用途有所了解；懂得用酸碱指示剂来区分酸、碱溶液；知道活泼金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气；知道稀盐酸与学情

分析

大理石或石灰石反应生成二氧化碳，但这些已有知识是零散的。

在能力上学生具有了一定的动手、观察、分析、归纳的能力，但学生协作能力较弱。且三班中有半数学生至今没有养成实验课前预习的习惯。

课标

要求

认识酸的化学性质

1.初步学会用酸和指示剂、活泼金属、金属氧化物的实验探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关化学方程式。

教学目标

2.通过几种常见的酸的化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从个体物质性质到一类物质性质的思维认识规律。

3.体会科学实验探究中通过现象得出结论这一过程的重要性

教学重点

酸的化学性质即酸与指示剂的作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应。

教学难点

初步学会从个体物质性质到一类物质性质的思维认识规律。

1、教学方法：（1）

实验探究法（2）多媒体辅助法

教法

学法

2、学法指导：通过创设问题情境，采用探究式教学法引导学生通过实验的观察、猜想、设计、交流等一系列活动主动获得知识

教学准备

稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、铁钉、生锈铁钉、氧化铜、试管、酒精灯、试管夹等。

教学过程

教师活动

一、

新课导入

【导入新课】老师在准备本节课的实验药品时，有两瓶试剂忘记写名称了，只知道一瓶为稀盐酸，一瓶为氯化钠溶液。那如何将其区分开呢？下面我们带着这个问题开始今天的学习，探究常见酸的化学性质。

二、合作探究

【展示】分别盛有稀盐酸和氯化钠溶液的试剂瓶。

【思考】如何将这两种液体区分开？

1.酸与指示剂的反应

探究活动1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？

教师演示：向两种液体中分别加入紫色石蕊溶液、金属锌。

[过渡]：除了上述性质，稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？

2.酸与活泼金属反应

[引导]教师利用对刚做的活泼金属和酸的实验引导学生回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，并写出化学方程式，

[提问]：刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？[追问]：如何用化学方法清除？

学生活动

设计意图

采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探观看、参与、思考，提取信息

究学习做好铺垫。

按照教师要求，学生根据已有经验，分组讨论、交流，提出方案：

方法1：滴加石蕊溶液

方法2：加活泼金属

学生讨论归纳总结出酸能使指示剂显示不同的颜色

倾听、思考

让学生在思考、讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学地观察、规范表达和综合分析问题的能力。

通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。

学生学会运用实验的方法获取信息

学生书写化学方程式并总结规律

学生总结：酸能与多种活泼金属反应，生成氢气

梳理了旧知，通过实验，进一

步深化学生思维

学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应；可用砂纸打磨生锈的部位等。有的学生可能会想到用稀酸除锈。

3.酸与某些金属氧化物的反应

探究活动3：稀酸与金属氧化物反应

【追问】由上述实验，能得出酸的什么性质

[提问]：除铁锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？

过渡：通过今天的学习，我们认识了一些酸的化学性质，那我们是否还有其他的方法区分氯化钠溶液和稀盐酸吗？

学生分组实验：将两个生锈的铁钉分别加入试管中，分别注入适量稀盐酸和稀硫酸。

观察并记录实验现象

学生实验：将适量氧化铜加入试管中，再加入一定量稀硫酸，加热。

观察并记录实验现象

酸能与某些金属氧化物反应，生成水。

思考、讨论、交流并回答问题

方法3：加入生锈的铁钉

方法3：加入氧化铜

三、小结

本节课的学习，我们知道了酸

的三条化学性质，但酸的化学性质不仅仅就这些，它还可以和碱反应，可以和某些盐反应，这些我们在后面的学习中会继续学习的。

倾听

学生在讨论交流实验过程中培养了主动参与的意识，团结合作的精神、实验操作的技能、分析问题的思路、表达交流的技能等，学生更全面、深刻地认识了酸可以与金属氧化物反应的内涵。

培养学生分析归纳能力，认识事物从个别到一般的规律，使学生由感性认识上升到理性认识，从而形成规律。

让学生感觉出这节课与后面知识的联系，增强了课堂的完整性。

四、随堂练习

五、板书设计

酸的化学性质

1、酸能与指示剂发生作用：石蕊遇酸变红

2、酸与活泼金属反应

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

3、酸与金属氧化物反应

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

《酸的化学性质》

教学设计

牙克石市第二中学

刘媛媛