课题2　金属的化学性质第二课时教案

课题2 金属的化学性质

教学目标

1、

知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）

认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）

课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（3）

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）

通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

金属活动性顺序。

教学难点

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学准备

学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管（若干）。

课时安排

2课时

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

引入新课

[学生观察] [引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具增强学生的感性认化学性质。

识，使学生对金属有紫红色的金属光泽。

与氧气的反应有更[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色[实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨深刻的印象；提高的？

学习化学的兴趣。后在空气中加热。

使学生学会正确描[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生？述现象

[观察]镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失大家动手做这个实验。

去光泽；铜片表面变黑。

通过分析现象得出请大家写出以上反应的化学方程式

结论，巩固写化学[板演]2Mg+O2======2MgO 方程式的能力

请一个同学到黑板上来写

4Al+3O2===2Al2O3

温故而知新

[问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方2Cu+O2===2CuO 程式。

提高学生归纳总结能力

[书写]3Fe+2O2======Fe3O4

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？

通过小结，使学生对金属与氧气反应[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化的认识系统化

物。

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝使学生认识等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才[板书]金属+氧气→金属氧化物

到共性中存在个能与氧气反应……

性，开始引导学生[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

体会到金属间存在[思考]人们戴的白金、黄金饰品时间再久也活动性的差异。

总是金光闪闪……

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？

联系生活实[倾听思考] 不同金属活动性不同。

际，培养学生用化[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

学知识解释生活中[思考回答]金属的活动性顺序：

遇到的问题。

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧通过讲解，气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能学生初步认识到金与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，属活动性不同。

气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。

即金属活动性。

在教师的分[学生进行探究实验并填写表格] 析之后，学生总结[投影]比较刚才提到的这几种金属的活动性。

出这几种金属的活A组：金属与稀盐酸反应

泼性

[问]铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐[思考回答]金属可与氧气发生化学反应。

蚀？

铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。

[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

金属

镁

锌

铁

铜

现象

不反应

化学方程式

Mg+2HCl== MgCl2+H2↑

Zn+2HCl== ZnCl+H2↑

Fe+2HCl== FeCl2+H2↑

联系生活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题

训练学生的思维，用练习巩固所学的知识

扩大学生的知识面，提高学习化学的兴趣。

使学生学会探究；通过实验，更直观地获取信息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验，巩固学生的实验操作。

B组：金属与稀硫酸反应

金属

镁

锌

铁

铜

现象

化学方程式

Mg+H2SO4==

MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==

ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==

FeSO4+H2↑

不反应

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反尽量让每个在试管里放入两小块镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

学生都有回答汇报条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

的机会。提高学生乙：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

把获取的信息进行参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管加工整理的能力；中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体丙：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度提高学生分析、对生成，判断生成的是什么气体。

不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

比、总结归纳的能力。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

丁：与酸反应时，能生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

充分利用课[安排]第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第本资源，该图惟妙四组做金属与稀硫酸反应

[思考回答]金属的活动性顺序：

惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程[请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学Mg＞Zn＞Fe＞Cu 度不同

生口述] [问]通过以上实验，你得出的结论是什么？

[评价]大家回答得都很好。

[指导阅读]欣赏课本图8-13金属与盐酸反应的比较

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也通过小结，不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

使学生系统掌握金属与酸反应的知[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种识。进一步比较金单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一属的活动性。

种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[回忆并写化学方程式] Fe+CuSO4=FeSO4+Cu [学生进行探究实验并填写表格] 通过观察分析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。

设悬念，引导学生思考

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

实现象

化学方程式

验

铝溶液2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu 温故而知新，为金

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应

[讲解]由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[过渡]我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？

[问]大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？

[讲解]铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。

活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。

[过渡]下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

1．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？

[问]通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝浸入硫酸铝溶液中

蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体

铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色

无明显现象

属与盐的反应做铺垫

学生认识水平有限，先把这个结论给出，以便进一步学习

培养学生的探究能Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 力；这个实验现象明显，丰富学生的感性材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增强学习化学的兴趣。

每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的能力。

通过小节，把金属与盐反应的知识系统化

轻松得出结论

[答]实验1说明铝的活动性强于铜。

实验2说明铜的活动性强于银。

实验3说明铜的活动性弱于铝。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Al＞Cu＞Ag 系统地介绍金属活[答案]（1）（3）不反应；（2）（4）反应，动性顺序的运用

且均为置换反应，化学方程式略。

自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦

经过探究和讨论，得出金属的活动性顺序

能用金属活动性顺[思考答案]：1、因波尔多液中的硫酸铜要序对有关的置换反[小结] 金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的与铁反应：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu,从而腐蚀铁制容应进行简单地判断

金属化合物和新金属。

器；

能利用置换反应解[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火释一些与日常生活烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能有关的化学问题。

比较刚才实验中用到的这3种金属的活动性

更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密把化学运用到生活[讲解]经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们中来，能利用金属认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属[板书]金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金……

活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，提高序学生的综合能力，

分析能力。

小结本课内容，知道本课的内容

课后习题，巩固所学知识

[投影并讲解]金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

3、

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

[练习]下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。

（1）银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液

（3）铜与硫酸锌溶

（4）铝与硝酸银溶液

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

思考题2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

[小结]通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

[布置作业]习题3，4，6，8 [主板书设计]

课题2 金属的化学性质

一、

金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O22Cu+O22MgO

Al+3O22CuO

Fe+2O2=2Al2O3

Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 置换反应：A+BC→AC+B 3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al＞Cu＞Ag 二、金属活动性顺序

课后反思：