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第九单元溶液课题3 溶液的浓度第一课时1．理解溶液组成的含义。2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。1.了解溶质质量分数的概念。2.有关溶质质量分数的计算。鸡蛋在水中的沉浮。取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，
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课题3 溶质的质量分数优秀公开课教案
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关键词：课题3 溶质的质量分数优秀公开课教案
正文
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
第一课时
1．理解溶液组成的含义。
2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
1.了解溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的计算。
鸡蛋在水中的沉浮。
取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？
1 2 3 4 清水量
250g 250g 250g 250g 加入的食盐量
不放食盐
1匙(约5克) 2匙
3匙
鸡蛋
沉浮
沉浮
沉浮
沉浮
小结
下沉
下沉
上浮
上浮
一、溶质的质量分数
1.在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。
2、公式
溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质质量表达式：溶质质量分数＝×100% 溶液质量
[实验9－6] 练习1、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的质量分数。
2、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρ克/厘米3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。
3、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
3.
对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液
溶质质量分数=（实际溶解的溶质质量÷实际形成的溶液质量）×100%
饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度÷（100g＋溶解度）
二、溶质质量分数的计算
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习：1、100克10%的NaCl溶液，进行如下处理：
（1）加入2g NaCl
（2）蒸发10g水
（3）加入2g NaCl和10g水
求得到三份溶液的质量分数各是多少？
2、100g10%的KNO3溶液，要使浓度增大一倍，需（1）加入多少克KNO3？
（2）蒸发多少克水？
3、把100克10%的KNO3溶液浓度减少一半，需加入多少克水？
4、把100g10%的NaCl溶液和100g20%的NaCl溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数
填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系
区别和联系
区别
概念
里达到饱和状态时所溶解的溶质质量
在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，表示意义
溶解溶质质量
条件
状态
一定温度下，100克溶剂，饱和状态
饱和状态
任何条件溶质的含量
饱和与不饱和均可
100份溶液中所含溶质的份数
溶解度
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂溶质与溶液质量之比
溶质的质量分数
饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋联系
溶解度)×100% 板书设计：
1、公式：
2、计算类型：
⑴根据概念计算：直接利用公式求溶液中溶质质量分数（或三个量中的其他任意一个量）
⑵溶液的稀释或蒸发浓缩
⑶与化学方程式计算结合进行一定的拓展（这是中考的主要命题均势）
3、在饱和溶液中：
溶质质量分数C%= s÷(s+100) ×
100%（C < S）（注：S表示固体物质的溶解度）即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
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