课题1　常见的酸和碱教案教学设计导入设计

《常见酸的复习》导学案设计

课题

课型

课标要求

《常见酸的复习》

主备人

复习课

使用时间

导者

知道常见酸的主要性质和用途，特别是酸的化学性质；认识酸的腐蚀性；初步学会酸性溶液的稀释方法。

1、知道几种常见的酸的性质和用途；

2、认识酸的化学性质；

3、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力，进一步激发学习化学的兴趣。

通过展示真实情景，进行初步探究活动，运用比较、归纳、概括等方法，认识酸的性质。

通过小组讨论、质凝、交流、培养学生合作探究、勇于创新的精神，由获取知识到运用知识，体验学习的成功与喜悦。

酸的化学性质。

酸的化学性质及用途的应用。

酸的化学性质及相关化学方程式的书写。

知识

目标

导学目标

能力目标

情感目标

导学重难点

导学方法

学法

导学准备

重点

难点

关键

引导法、练习法、课堂讨论法、合作学习法等

讨论法、体验法、练习法、交流合作法、实验法。

ppt课件、多媒体设备。

实验药品：（学生分组） 每张实验桌上摆放白色点滴板、稀盐酸、稀硫酸、醋酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、镁、锌、铁、生锈严重的铁钉、氧化铜、氢氧化铜溶液、氢氧化铁溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、药匙、镊子、试管。

导学过程

导学环节

导学过程

师生活动

设计意图

实验创设情境，吸引学生兴趣；引导学生入境。

培养学生独立完成的能力。

提问，大家喜欢魔生：喜欢！

术吗？好！今天老生：掌声

情景导入

师请人给大家表演

一下，有请我们的小魔术师闪亮登场

独学

对学

群学

师：结合课本P52至P54文字内容，酸的基本性质等用红笔做上记号。

师：教师巡视，引导探讨

生：看书，独立完成空白

师：同桌相互交流生：双方交流，阐明各自观点

完成独学中的问题

师：教师巡视，参与个别小组讨论。

师：小组讨论内容一：盐酸、硫酸的物理性质提出问题

生；大家积极发言，说说自己的观点

师：教师巡视，查看完成情况

培养学生的合作交流能力。

培养学生的语言交流能力，

培养学生观察现象的描述。

师：请小组同学展

示劳动成果和提出

问题

学生展示

1. 盐酸、硫酸的物理性质

颜色、状态

打开瓶盖后的现象

气

味

盐酸

硫

酸

2.

下列物质中属于酸的是（

） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 3.

稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（

）A、都能与指示剂作用 B、都能解离出酸根离子 C、都能解离出氢离子 D、都含有氢元素

4. 物质的俗名与化学式相对应正确的是（

）

A. 天然气：CO

B. 烧碱：Na2CO3 C. 熟石灰：Ca（OH）2 D. 烧碱：KOH 5.

X可以发生如下反应：1. X+酸====盐+水；2. X+非金属氧化物======盐+水。X可能是（

）

A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠

生：小组实验，观察现象，如实填写填写表格

师：教师巡视，查看完成情况。

常见的酸

稀盐酸

稀硫酸

培养学生的语言组织能力,加深对药品保存的理解。

独学

师：结合教材P52至P54完成酸的化学性质1.与指示剂的反应

师：同桌交流课内学习酸的化学性质2.金属+酸=盐+氢气（置换反应）

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

培养学生合作交流和发散思维能力。

对学

生：小组实验，观察现象，双方相互交流。

师：教师巡视，查看完成情况

金属

锌

铁

镁

与盐酸反应的化学方程式

与稀硫酸反应的化学方程式

培养学生的合作交流能力和有关置换反应的化学方程式书写规律。

群学

师：小组讨论学习酸的化学性质3.

酸+金属氧化物=盐+水（复分解反应），共同来解决。

生：描述现象，小组积极发言，阐明自己的观点。

培养学生合作师：教师巡视，查看个别组讨论

交流的能力和有关复分解反金属氧与稀盐酸反应的与稀硫酸反应应的化学方程化物

化学方程式

的化学方程式

式书写规律，铁

锈

让学生知道酸氧化铜

有除锈作用。

师：请各小组的同学来展示下你们组的合作学习成果及提出的问题，其他组做好抢答。

生：

1.

物质X可发生“X + 酸

→

盐 + H2O”的反应，则X可能是（ ） A. Fe B. CO2 C. H2SO4 D. NaOH 2.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（

）A．烧

学生展示

碱溶液

B．稀硫酸C．稀盐酸

D．醋酸溶液

3.

稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（ ）

A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 B. 除去铜粉

培养学生的解决问题的能力。

中混有的铁粉 C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去铁丝上的铁锈

4.

硫酸、盐酸是重要的化工原料。

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应： ②与碳酸钠溶液反应： ③与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号） （3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH 师：请同学们学习

酸的化学性质4.酸 独学

+碱=盐+水（复分解反应），并回答相关问题

对学

生：默读课本，独立完成空白内容

师：教师巡视，与个别组探讨，给予提示引导

碱

氢氧化铜

氢氧化铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

培养学生独立完成作业的能力和有关复分解反应的化学方程式书写规律。

培养学生的合作交流能力，学会描述实验现象的能力。

师：同桌相互交流生：双方相互交流，完成表格内容

学习酸的化学性质5.

酸+盐=新盐+新师：教师巡视，查看完成情况

酸（复分解反应），盐

反应现象

化学方程式

分享成果。

盐酸与硝酸银

硫酸与氯化钡

培养学生合作、语言交流的能力。

群学

师：小组讨论学习酸的用途，大家分享成果，提出小组没解决的问题，共同来解决。 生：大家发言，发表自己的观点

师：教师巡视，参与其个别组讨论

学生展示

师：请一个小组的同学来展示下本组的劳动成果及提出的本组不能解决的问题。

1. 观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是（

）A. 铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B. 酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C. 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀

2. 下列物质间的每一转化不能都通过一步反应培养学生分析和解决问题的能力、思维能力。 实现的是（

）A．CuO→Cu→CuO B．NaOH→H2O→NaOH

C．O2→Fe3O4→O2 D．Fe→FeCl2→Fe 3.

区别下列各组物质的方法可行的是（ ）

A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液

B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水

C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉

D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸

整理学案

达标检测

师：请同学们把本节所学内容归纳总结

师：学以致用，学生独立完成

生：一, 常见的酸的物理性质及其用途

二、化学性质

1.指示剂2.活泼金属（置换）3.金属氧化物

4碱（中和，复分解）5.碳酸盐等（复分解）

生：学生独立完成

1、在人的胃液中含有的酸性物质主要是

（

） A、硫酸 B、白醋

C、氯化钠溶液 D、盐酸

2、能使紫色石蕊试液变成红色的溶液，如果向其中滴入无色酚酞溶液，酚酞显（

） A、无色 B、紫色 C、红色 D、蓝色

3、下列物质分别放入稀硫酸中，充分反应后得到无色溶液的是（ ）

A、锌粒 B、铁钉 C、铁锈 D、氧化铜

4.用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中变成浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了______________。（选填“物理变化”或“化学变化”）

（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释。在实验室把100克溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成5%的稀硫酸，需用量筒量取________毫升的蒸馏水，稀释时需要的仪器有烧杯和________。

培养学生归纳总结的能力。

巩固新知识，培养学生分析，解决问题的能力。

5.向一定量的NaOH、Na2CO3混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图象正确的是(图象中V表示体积，m表示质量，ω表示质量分数)( )

A.①② B.②③ C.②④ D.①④

板书设计

常见的酸复习

一、物理性质及其用途

浓HCl：挥发性

浓H2SO4：吸水性

浓H2SO4稀释：酸入水！

二、化学性质

1.指示剂

2.活泼金属（置换）

3.金属氧化物

4碱（中和，复分解）

5.碳酸盐等（复分解）.

导学反思