课题3　溶质的质量分数PPT专用课堂实录内容

《溶质的质量分数》教学设计（第2课时）

武安市第四中学 刘秀杰

一、教学目标

（一）知识与技能

1．学会溶液稀释和增浓的计算。

2．初步学会溶液与化学方程式的综合计算

（二）过程与方法

2．通过分析溶质质量分数稀释、增浓的方法，加深对溶质质量分数的理解。

3．分析在溶液中进行的化学反应，反应前后溶质、溶液质量进行溶液与化学方程式的计算。

（三）情感态度与价值观

在计算和实验过程中培养学生严谨的科学态度，培养具体问题具体分析的能力。

二、教学重点

1．溶液稀释和增浓的计算。

2．溶液与化学方程式综合计算。

三、教学难点

溶液与化学方程式综合计算。

四、教学过程：

教 师 活 动

[导课]展示死海游泳多有趣图片，并回答为什么人可以漂浮在水面上？

为了准确表示一定溶液里含有多少溶质，提出公式

学 生 活 动

学生思考、回答

教 学 意 图

引起学生学习兴趣，为本节课的深入学习做铺垫。

溶质的质量分数＝

溶质的质量100%溶液的质量

学生思考、并书写

加深对公式的理解

提问：公式如何变形？

溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶液的质量＝溶质的质量÷溶质的质量分数

[分析]溶质质量分数的计算类型

学生边听边思考

使学生的思维完整

读题、审题、寻找题中的相关提高学生的审题能力

结合讨论进行解题。

学生板演。

针对板演进行评价。

使学生学会从个别到一般的归纳方法，学会科学的学习方法。

1、根据一定量溶液求溶质和溶剂的量

2、稀释的计算

3、增浓的计算

4、根据化学方程式进行计算

题型1．根据一定量溶液求溶质和溶剂

的质量

【例题】在农业生产上，常需要用质量

分数为16%的氯化钠溶液选种，现要配制150kg这种溶液选种，需要氯化钠和量。

水的质量各是多少? 题型2．稀释的计算

要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变

稀释问题公式：

m浓×c浓%= m稀×c稀% 【活动与探究1】

题型3．增浓的计算

例：有200g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到

20%，可采用什么法？并算出具体数值。

分析：溶液变浓，有两种方法：蒸发水分和增加溶质

题型4．根据化学方程式进行计算

学生思考，讨论如何解决问题

及时反馈并纠正学生在练习中出现的问题。

思考如何把有关化学方程式的计算通过计算更能深刻理 【例题1】100g某硫酸恰好与13g和溶液中溶质的质量分数的计算结解公式的含义

锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶合起来。

质的质量分数。

【活动与探究2】

【例题2】造纸厂会产生含氢氧化钠的

废水，需经处理呈中性后排放。为测定

此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取

40 g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴思考代入方程方式计算时必须是纯

加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应净物的质量

时，消耗稀硫酸49g.

参与讨论交流，使学生学习化学的兴趣更加浓厚。让学生在解题中，去感受和领悟科学的理念，从而提高学生的科学素养。

本节课小结：

本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！

课堂反馈练习

五、布置作业 课后题45页计算题

完成反馈练习

巩固与提高

回顾与思考

表达与交流

培养学生的归纳总结能力

计算废水中氢氧化钠的质量分数。

[分析]

这种与化学方程式结合起来的题目怎

样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关

系呢？（见板书设计）

[小结] 对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算，注意事项。