课题2　溶解度公开课教学设计模版

课题2

溶解度

(第二课时）

教学设计思路：学习溶解度之前学生已经掌握饱和溶液和不饱和溶液的定义和相互转化。以及影响物质溶解能力的因素。在此基础上我主要采取不同角度来分析、比较两种固体物质在四种不同条件下的溶解能力，从而得出了要想比较不同物质溶解能力的四要素。达到让学生深刻地理解溶解度的概念。对于溶解度曲线的教学，我主要从课本上36页表9-1 几种物质在不同温度时的溶解度来提问：能否找到25℃时氯化钠的溶解度？从而引出溶解度曲线的教学。

教学目标：

1、知道溶解度的概念及涵义；

2、理解并会解读溶解度曲线

教学重点：

利用溶解度曲线获得相关信息。

教学难点：溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。

教学过程：

复习

回

顾：

饱和溶液和不饱和溶液的概念

新课引入：多媒体展示：1、能否比较氯化钠在20℃和和硝酸钾在100℃时溶解的量？2、在20℃时，能否比较氯化钠在10g水中和硝酸钾在100g水中时溶解的量？3、在20℃时，能否比较氯化钠在100g水中的不饱和状态和硝酸钾在100g水中达到饱和状态时溶解的量？今天我们学习一种定量地描述物质的溶解能力的方法------溶解度

一、

溶解度

1、概念：

在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质溶解在这种溶剂里的溶解度。

①指明一定温度；

四个要素： ②溶剂为100 g；

③必须达到饱和状态；

④单位为g。

问题： 1、“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g

”告诉我这句话的意思？

2、在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g。此时硝酸钾溶液中溶质质量_____ g，溶剂质量_____g，溶液质量_____g，该溶液为_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

2、溶解度的含义

20℃时，氯化钠的溶解度为36g。含义：

在20℃时，在100g水中最多能溶解36g氯化钠

在20℃时，氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。

3、物质溶解性与溶解度的关系

难溶

微溶

0.01g

可溶

1g

10g

易溶

4、影响溶解度因素：溶质、溶剂本身的性质，温度

过渡：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，温度对固体物质的溶解度有很大的影响，

问题思考：从“列表法”表示溶解度中能否找出氯化钠在25℃时的溶解度？怎么办？

学生： 表9-1是用“列表法”表示溶解度的一种方法。但该表还是不直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。

活动与探究：

以纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1提供数据，绘制溶解度曲线

问题思考：根据图9—12溶解度曲线回答：

①

30℃时氯化铵的溶解度为 _____；② 50℃时硝酸钾的溶解度为______；

③ ______℃时，NaNO3

与KNO3

的溶解度相同；④ 70℃时，KCl 的溶解度比NaCl 的______（选填“大”或“小”）；

⑤

横坐标是60，纵坐标是110的点表示_________________________。

小组讨论：阅读课本P37图9-12和图9-13溶解度曲线图，我们可以得到哪些信息？

小结溶解度曲线的意义： ①

同一物质在不同温度时的溶解度数值；

②

比较某一温度下不同物质的溶解度大小；

③物质的溶解度受温度的影响。

A.大多数物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3、NH4NO3

。

B.少数物质的溶解度随温度升高变化不大，如NaCl C.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2

问题思考：采用降温的方法,是否可以使接近饱和的Ca(OH)2

变成饱和溶液? 练习：认真分析下图溶解度曲线图，回答下列习题。

① Q点的含义：

_______________________ 。

② P点的含义：________________________

。

③ t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序为_______________。

④t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t3℃

变为____________ 溶液

⑤t1℃时，丙物质的饱和溶液升温到t3℃

变为____________ 溶液

⑥ t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液各W克，降温到t1℃时，析出晶体最多的有______物质，无晶体析出的有________ 物质。

⑦

从甲溶液中获取甲晶体（即提纯甲晶体）可用__________ 的方法获取晶体

⑧

从乙溶液中获取乙晶体（即提纯乙晶体）可用__________的方法获取晶体。

⑨

除去甲中的泥沙用_____法；分离甲与乙（含量少）的混合物，用

________法。

⑩

在t2℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?

课本P38“讨论”学生思考：影响气体物质在水中的溶解度的因素？

三、气体溶解度

1. 概念：

压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

2. 影响因素 温度升高，气体溶解度降低，

压强增大，气体溶解度增大。

教师讲解：气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的升高而增大

问题思考：日常生活中，哪些现象可以说明气体溶解度受压强，温度影响而变化的？

课堂小结：

课后作业:见课件

板书设计

课题2 溶解度

一、固体溶解度 1、定义：一定温度，100克溶剂中，达到饱和状态，所溶解溶质的质量。 2、含义：

3、溶解度曲线及含义

二、气体溶解度

气体物质的溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。