课题3　溶质的质量分数ppt配用优秀获奖教案

课题3 溶质的质量分数

教学目标：

知识与技能

1、掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、

学会配制一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法

1、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

2、通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。

情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

教学重点：溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液

教学难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。

教学方法：实验探究 多媒体

讲练结合

教学过程：

[第一课时：] 情景导入：

[活动与探究一]： •

甲杯中lOOg水溶有l0g食盐，乙杯中lOOg水溶有5g食盐，丙杯l0g水溶有2g食盐。

讨论：

①食盐水的咸味是由水还是由食盐引起的? ②三个杯中，哪个杯内食盐的溶解量最少? ③哪个杯的食盐水最咸?为什么?

讲授新课: 设问:如何判断溶液的浓与稀？是否精确？

讲解:在实际应用中，常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀不能有效地杀虫灭菌。因此我们需要准确知道溶液的组成。

介绍:表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液质量之比。

溶质的质量分数=m质100%〈讨论〉

m液 [活动与探究二] [练习] 1．未溶解的溶质能计入“溶质质量”中吗? 2．未饱和的溶液有没有溶质质量分数? 3．使用溶质质量分数是否必须指明温度? 4．从lOOgl0％的硝酸钾溶液中取出5g溶液来，取出

的溶液或余下的溶液，它们的溶质质量分数分别是多少? 5．向装有1g氯化钠的试管中加入9g水，溶质的质量分数是 ;再向试管中加入10g水后,试管内的溶质是多少?此时的溶液发生什么变化? 1、已知20℃时，食盐的溶解度是36g。

“

这表明，该饱和溶液的溶质量分数是36％。”这种说法对吗？为什么？

2、把10g食盐加进10g水中，可得到溶质质量分数为50％的食盐溶液。对吗？

溶质的质量分数的简单计算

1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算

例: 配制80kg溶质质量分数为10％的食盐溶液,需要氯化钠固体和水的质量各多少? 溶质的质量分数的简单计算

1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算

①某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到10g氯化钾，求该溶液

中溶质的质量分数。

②配制500mL质量分数为10％的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g／cm )，需要氢氧化钠和水各多少克? 2、有关溶液释的计算

例: 配制蓄电池用的28 ％硫酸溶液460g,问需要98％的浓硫酸的体积是多少?已知98％浓硫酸的密度为1.84 g／cm3 . 稀释前后溶质质量不变

已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

投影:欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解

所需仪器：

称量

量：量筒；胶头滴管

称：托盘天平；药匙

溶解：烧杯；玻璃棒

综合练习题 1．100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2．50g质量分数为38％的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积(标准状况．)是多升?(标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g／L。)