课题3　溶质的质量分数优秀完整教案

课题3 溶质的质量分数

【教学目标】

1、知识与技能

(1)掌握一种溶液组成的表示方法—溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。

(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【教学重、难点】

（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。

（2）配制溶液的操作步骤。

（3）溶质的质量分数的有关计算。

【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。

【教具准备】教师用具：投影仪。

学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。

【课时安排】3课时

第一课时：溶质质量分数的概念及简单计算。

第二课时：溶液稀释和配制问题的计算；溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。

第三课时：溶解度与溶质质量分数的区别与联系；配制溶质质量分数一定的溶液。

【教学过程】 课题3 溶质的质量分数（第2课时）

[复习]溶质质量分数的计算公式。

[投影]将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。再向上述烧杯中加-3入10 mL水，搅拌。(水的密度1 g·cm) [提问]1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

2．分析各量的变化情况。

[回答]1．稀释前溶质质量是1 g，溶液质量是9 g，溶质质量分数为10％；稀释后溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5％。

2．稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。

[讨论]溶液稀释问题解题的关键是什么? [小结板书] 3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量

[投影]例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水? [设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式? [学生讨论] [提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[学生活动]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式) 解法1：解：设需加水的质量为x。

50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[学生活动]50g×98％=x×20％

解析：(同上方法) 解：设稀释后溶液的质量为x。

50 g×98％=x×20％ x=245 g 245 g-50 g=195 g

答：把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195 g。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少? 答案：1．200 g 2．6％

-3[投影]某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g·cm)多少毫升? [提问]此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算? [回答]1．相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。

2．溶质的质量分数是质量比不能用体积直接带入公式计算。

[提问]已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

[回答并板书]溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

[设问]根据上述公式，并根据稀释前后溶质质量相等，你能否列出方程式? 解：设需38%的盐酸体积为x。

-3 5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%，

x≈2211 mL。

答：需38%的盐酸221l mL。

[过渡]以上所有计算均是有关稀释问题，在实际应用中我们经常遇到溶液间化学反应的问题，需要用化学方程式解决溶质质量分数的计算问题。

[板书]4. 溶质的质量分数应用于化学方程式的计算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。

[提问]与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分(溶质、溶剂、溶液)? [回答]溶质与锌发生化学反应。

[讨论]解出此题的关键是什么? [总结]关键是利用化学方程式先解出硫酸溶质的质量。

[设问]根据以上分析，求解此题。

解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。

Zn + H2SO4====ZnSO4+H2↑

65 98 13 g x x＝19．6 g， 溶质的质量分数=19.6×100％ ===19．6％。

100 答：这种硫酸中溶质的质量分数为19．6％。

[小结]本节课学习了关于溶质质量分数的两种计算类型。了解了不同计算类型的关键点，并会分析题意，能找准各量之间的关系。

[作业]习题2、4、6、8 板书设计 3．溶液稀释和配制问题的计算

关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量

涉及到体积时：溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数

4．溶质的质量分数应用于化学方程式的计算。

注：参加化学反应的是溶液中的溶质。