课题3　溶质的质量分数教案和课堂实录

课题3

溶液的浓度

第1课时

溶质质量分数

【学习目标】

1．理解溶液组成的含义。

2．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

3．初步学会根据需要配制一定溶质质量分数的溶液。

【学习重点】

了解溶质质量分数的概念。

【学习难点】

有关溶质质量分数的计算。

情景导入

生成问题

1．鸡蛋在水中的沉浮。

取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

1 2 3 4 清水量

250g 250g 250g 250g 加入的食盐量

不放食盐

1匙(约5克) 2匙

3匙

鸡蛋

沉浮

沉浮

沉浮

沉浮

小结

下沉

下沉

上浮

上浮

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

自学互研

生成能力

1．阅读教科书P42，观察【实验9—7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。分析：在这三个烧杯中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？

2．填写下表：

烧杯编号

1 2 3 溶液颜色比较

浅蓝色

蓝色

深蓝色

溶剂质量/g 20 20 20 溶质质量/g 0.1 0.5 2.0 溶液质量/g 20.1 20.5 22 溶质的质量分数

0.5% 2.44% 9.1% 3.交流讨论：如何区分溶液的浓稀？

归纳：用溶质质量分数表示溶液的浓稀。

4．阅读教科书P43，知道表示溶液浓度的方法——溶质质量分数。

溶液中的溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

溶质质量表达式：溶质质量分数＝溶液质量×100%

1．填表：理清溶解度与溶质质量分数间的区别和联系

区别和联系

区

别

概念

表示意义

条件

状态

联系

在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量

在一定温度下，100克溶剂在饱和状态下，溶解溶质质量

一定温度下，100克溶剂，饱和状态

饱和状态

饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/(100克＋溶解度)×100% 溶质与溶液质量之比

100份溶液中所含溶质的份数

任何条件溶质的含量

饱和与不饱和均可

溶解度

溶质的质量分数

1．阅读教科书第P42[实验9－7]中，三种溶液的溶质质量分数分别是多少？

(见前表) 2．表达式的几种变形

溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100% 3．阅读教科书P43[实验9－8]，按下表所定的量配制氯化钠溶液(水的密度看做1g/cm3)。

溶质质量/g 10 20 溶剂(水)质量/g 90 80 溶液中溶质的质量分数

10%

20% 讨论：(1)已知溶质和溶剂的量，这样的溶液，我们会配制了。那如果告诉你一定量的一定质量分数的溶液，你会配制吗？

(2)欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？请你试一试。

提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。

称：天平；药匙。②实验仪器：所需仪器：称量量：量筒；滴管。

溶解：烧杯；玻璃棒。

交流展示

生成新知

知识模块一：溶质质量分数的概念

知识模块二：溶质质量分数与溶解度的区别与联系

知识模块三：溶质质量分数的应用

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

在20℃时，将40克氯化钠溶解在100克水中，充分搅拌还有4克氯化钠固体未溶解。请回答：(1)所得溶液在20℃时是饱和溶液；(2)20℃时氯化钠的溶解度为36克；(3)所得溶液溶质质量分数是多少？26.5% 二、课后检测(见学生用书)

课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过这节课的学习，你有哪些收获、困惑以及你还想获得的知识有哪些？

2．课后反思：

方法改进：

存在困惑：