课题1　常见的酸和碱优秀教案板书设计

复习酸碱盐导学案

1.酸碱指示剂与酸，碱反应

紫色石蕊遇酸变___________

遇碱变

___________

无色酚酞遇酸变___________

遇碱变

___________

2.活泼金属+酸===盐+氢气

铁与稀盐酸反应___________

___________ 镁与稀盐酸反应__________

___________ 3.酸碱中和反应（酸+碱==盐+水）

稀盐酸与氢氧化钠反应__________

___________ 稀盐酸与氢氧化钙反应__________

___________ 稀硫酸与氢氧化钾反应__________

___________ 4.酸与盐反应

大理石（碳酸钙）与稀盐酸反应_________

___________ 碳酸钠与稀盐酸反应_________

___________ 碳酸氢钠与稀盐酸反应_________

___________ 5.药品变质（碱+非金属氧化物===盐+水）

氢氧化钠变质_________

___________ 氢氧化钙变质_________

___________ 6碱与盐的反应

氢氧化钠与硫酸铜_________

___________ 氢氧化钙与硫酸铜制取波尔多液_________

___________ 7.

金属氧化物与酸的反应

氧化铜与稀盐酸反应_________

___________ 盐酸消除铁锈的反应_________

___________

酸碱盐复习

问：敞口的氢氧化钠固体会变质吗？

答案：

氢氧化钠易与CO2反应：

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 学习目标：

1.有关氢氧化钠和氢氧化钙的变质的问题

2.有关酸碱中和反应及过量问题的探究

教学重点：

1.酸碱类物质的变质问题的原理。

2.酸碱中和反应解题过程中过量与否的问题探究。

教学难点：

1.酸碱类物质的变质问题的反应方程式及解决探究题的思路与方法

2.酸碱中和反应解题过程中过量与否的问题探究的解题方法与思维

教学过程

问：敞口的氢氧化钠固体会变质吗？

答案：

氢氧化钠易与CO2反应：

2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O 引入复习课

1.(2015西宁中考)实验课上，细心的小亮同学发现盛有NaOH溶液的试剂瓶瓶塞外有少量白色粉末，于是他对白色粉末的成分产生了兴趣，请你参与探究。

【提出问题】白色粉末是什么呢？

【猜想与假设】猜想1：白色粉末是NaOH；猜想2：白色粉末是Na2CO3；猜想3：白色粉末是NaOH和Na2CO3的混合物

【查阅资料】NaCl、CaCl2、BaCl2的水溶液呈中性。

【实验探究】为了探究上述猜想，取白色粉末置于烧杯中，加入蒸馏水配制成溶液。

(1)小亮取少量的溶液于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，该实验说明猜想__1__不成立。

(2)小亮又取少量的溶液于试管中，滴加适量的澄清石灰水，观察到溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__；充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，由此，小亮认为猜想3成立，你认为小亮的结论__不正确__(选填“正确”或“不正确”)。

【实验反思】(1)讨论分析后，设计另一种实验方案是，取少量的溶液于试管中，先加入过量__CaCl2(或BaCl2)__溶液，充分反应后过滤，再向滤液中滴加酚酞溶液，观察现象，如果溶液变红则猜想3成立，如果溶液不变红则猜想2成立。

(2)用化学方程式解释NaOH变质的原因__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__，该事实说明NaOH溶液或固体应__密封__保存。

2.某化学兴趣小组在实验室发现一瓶标有澄清石灰水的试剂瓶底有一些白色固体物质。课后同学们对这瓶石灰水是否变质进行了探究。

【提出猜想】

甲同学认为：石灰水完全变质；

乙同学认为：石灰水部分变质；

丙同学认为：________________。

实验方案

实验

现象

结论

甲的探究

乙的探从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中通入CO2气体

________

甲的猜想正确

实验一：从试剂瓶中取适量清液于试管中，向其中滴加酚酞

________

乙的猜想正确

究

溶液

乙的探

实验二：__________________

________

乙的猜想正确

究

【分析与讨论】

大家通过分析和讨论认为：如果甲同学的猜想也正确，则瓶底的白色固体物质是________(填化学式)，其产生的原因是____________________________________。

2.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH 乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl 你的猜想：溶质有

①______．（填化学式）

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是②______．

实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作

取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液

②______

有蓝色沉淀生成

你的猜想正确

实验现象

①_____

实验结论

丙同学的猜想正确

如果你的猜想正确，则蓝色沉淀是______（化学式表示），

其产生的原因____________（化学方程式表示）

课后反思：

不能就题讲题，在讲题之后，要给学生归纳出解题的原理，方法以及具体的思路。