课题1　常见的酸和碱优秀教案范文

课题1《常见的酸和碱——常见的碱

》教学设计

棋杆中学冯建洪

一、教学目标

（一）知识与技能：

1、

知道氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水是常见的碱。

2、

能说出氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质。如颜色、状态、溶解性（溶解时是否放热）、吸水性等。

3、

知道氢氧化钠、氢氧化钙有腐蚀性、如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤、衣服上，能进行适当的处理。

4、

知道碱在具有一些相似的化学性质：碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色，碱能与某些非金属氧化物反应生成相应的金属的化合物（盐）和水。

5、

知道某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如氧化钠、氧化钙等。了解生石灰与水反应的现象，知道氧化钙可以作干燥剂。

6、

了解氢氧化钠、氢氧化钙的一些用途。

（二）过程与方法：

1、在碱的化学性质活动与探究活动中，比较并归纳碱相似的化学性质，初步学会从特殊到一般的认识事物的方法。

2、通过实验从化学性质上认识碱的组成特点和主要性质，初步学习对物质进行分类研究的方法。

（三）情感态度与价值观：

1、通过学习碱在日常生活中和工农业生产中的重要应用等知识的过程中，进一步体验到化学与日常生活、工农业生产的密切关系，感受并赞赏化学对于改善个人生活和促进社会发展的积极作用，从而发展学习化学的兴趣，激发学习的热情。

2、体验小组合作学习乐趣。

二、教学重点：氢氧化钠和氢氧化钙的性质与用途

三、教学难点：归纳碱相似的化学性质（即通性）及碱的形成。

四、教学过程：（四环五步）

（一）课前预习（第一环节：问题导学，任务驱动）

①课前导学（见学案）

②课中导学（第二步）：检查学生课前预习完成情况，对个人不能解决的问题或未能完成的任务，要求

1

以小组合作探究、讨论交流的方式共同解决或完成（可以帮扶，但不能互相抄袭答案），教师负责巡查及适当指导。

（二）展示汇报，讨论交流（第二环节）。在小组内部讨论交流的基础上，各小组展示、汇报自主学习成果，教师作适当点评。

（三）答疑解惑，拓展提高（第三环节）。

课题：常见的碱

1、氢氧化钠

问题1：为什么氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱？因为它有很强的腐蚀性。

问题2、

那在实验过程中，不小心接触到氢氧化钠溶液有怎么办呢？（强调处理办法：

用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。或实验是最好戴防护眼镜。）

引入、预习时知道：氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，发生潮解，那同学们是否也想通过实验观察一下呢？ 演示实验10-5：强调学生要注意观察：氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性（溶解时是否放热）、吸水性等，并做好记录。

实验

观察氢氧化钠的颜色、状态

将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿

将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁

现象

白色固体

表面潮湿并逐渐溶解

氢氧化钠逐渐溶解，试管外壁发热

分析

————

容易吸收水分

氢氧化钠溶于水放出热量

小结：氢氧化钠固体易吸收空气中的水分，因此它可作某些气体的干燥剂，如O2、N2、H2、NH3等，因不能干燥CO2，因为它俩者间会发生反应。另外，还可用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业。

练习1：

2、氢氧化钙

问题3：通过预习，我们知道第二种常见的碱叫氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，那它有没有腐蚀性呢？通过学习氢氧化钠，知道其易潮解、溶于水时放出大量的热，那氢氧化钙又会是怎样呢？我们通过实验10-6去了解吧。

颜色、状态

在水中溶解情况

现象

白色粉末状固体

白色固体没有完全溶解，呈浑浊状态

2

向澄清溶液中通入CO2

澄清石灰水变白色浑浊

小结：氢氧化钙微溶于水，其水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰石时，就称为石灰乳或石灰浆。可用于建筑材料、树木涂刷防虫、配制农药、改良酸性土壤。

练习2：

问题4：氢氧化钙也叫熟石灰，哪有没有生石灰呢？生石灰能否变成熟石灰呢？

[板书]：CaO + H2O === Ca(OH)2

俗称

生石灰 熟石灰（消石灰）

讨论1：氢氧化钠的制备方法？反应的化学方程式

小结：某些金属氧化物可以与水发生化合反应生成对应的可溶性碱，如氧化钠、氧化钙等。

即：氧化某 + 水 = 氢氧化某（注意：某为金属元素，氢氧化某可溶于水）

练习3：

3、碱的化学性质

（1）与指示剂作用

引入：通过学习，我们知道了常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙，除这两种还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·

H2O）。上面讲的主要是氢氧化钠和氢氧化钙颜色、状态、水溶性等物理性质，那的化学性质有是怎样呢？以下，让我们通过探究碱的化学性质。（P56探究）

学生回忆知识：还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色？

小结：

氢氧化钠溶液

氢氧化钙溶液

（2）与非金属氧化物反应

①回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3

↓+ H2O ②氢氧化钠固体露置空气中易潮解，可吸收水分，可做气体干燥剂，但不能干燥二氧化碳，为什么呢？因为氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还与此二氧化碳发生反应，反应的化学方程式为：2NaOH + CO2

=Na2CO3 + H2O,所以氢氧化钠必须密封保存。（教师实验证明发生了反应：往反应后的液体滴加稀盐酸）

讨论4：上面两个的反应有什么共同之处？都生成水和生成含碳酸根的化合物。

即：碱+非金属的氧化物

→

含金属的化合物+水

练习：二氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

3 加紫色石蕊试液

变蓝色

变蓝色

加无色酚酞溶液

变红色

变红色

三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方

程式： 讨论3、根据以上实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质（通性）？

小结： [板书]：2、碱的化学性质

（1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色

（2）碱能与某些非金属氧化物反应，生成相应的金属化合物和水

①氢氧化钙溶液与CO2反应： Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ②氢氧化钠溶液与CO2反应：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ③氢氧化钠溶液与SO2反应：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ④氢氧化钠溶液与SO3反应：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

（四）小测（第四环节）

五、小结 板书：常见的碱

一、氢氧化钠——NaOH 二、氢氧化钙——Ca(OH)2

三、碱的化学性质

（1）能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色

（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成水

① Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O ② 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O ③ 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O ④ 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 六、布置作业：同步导学 P50

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