课题2　金属的化学性质优质课教案

《金属的化学性质》教学设计

年级

九年级

学科

化学

课题

金属的化学性质

课型

新授课

知识与技能

1.

知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。

2.

初步认识常见金属与盐酸的置换反应。

目标

教

学

目

标

1.教师组织、引导和点拨，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等过程与方法

方法获取信息。

目标

2.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好的学习习惯。

情感、态度、践的科学精神，培养学生的辩证唯物主义观点，使其保持和增强价值观目标

对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实教学重点、难点

重点：镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气、盐酸的反应。

难点：金属与稀盐酸反应的探究。

对镁、铁与氧气的反应，锌与稀硫酸的反应，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深入探讨。

金属的一些物理通性，表明金属在组成和结构上有相似之处，这方面的认识有利于学生认识金属的化学通性，为后续的学习打下一定基础。

教法：讲授法、演示实验法

学法：实验探究法

多媒体课件

药品：镁条、锌粒、铁钉、铜片、稀盐酸

仪器：试管、镊子、药匙、酒精灯、火柴、烧杯

学情分析

教学方法及学法指导

教学媒体

教学准备

教学通案

教

师

活

动

1 设计意图

学生活动

创设情境，问题导入

同学们请看，老师手里拿的是今年咱们学校颁发给初三化学老师的奖杯，同学们知道这个奖杯是什么材质的吗？有同学说是金的，有同学说是铜的，要想知道它到底是哪种金属制成的需要利用金属的化学性质。今天我们就一起来学习课题2-金属的化学性质。

联系旧知，新课讲解

首先，请大家回忆一下，在上册你都学过金属与哪些物质的反应？

我们首先来研究金属与氧气的反应。

一、金属与氧气的反应

前面学过两种金属与氧气的反应，分别是镁燃烧和铁丝燃烧。镁条在空气中就能剧烈燃烧发出耀眼的白光，而铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中才能燃烧。通过对比镁、铁与氧气的反应，你认为哪种金属更活泼呢？为什么？

过渡：其实大多数的金属都能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

有的金属在常温下就能与氧气反应

镁：同学们请看，老师左手中是刚刚用砂纸打磨过的镁条，可以看到镁是银白色的，右手拿的是放置在空气中的镁条，发现它表面发灰，这层灰色的物质就是镁在常温下与氧气反应生成的氧化镁，请同学们尝试写出反应的方程式。

铝：除镁外，铝在常温下也能与氧气反应生成氧化铝，请同学们写出反应的方程式。铝在常温下就能与氧气反应，但是它却具有良好的抗腐蚀性，这是为什么呢？请同学们从课本第9页找到答案。

讲解：因为铝在空气中与氧气反应，在其表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性。正因为铝有很好的抗腐蚀性，所以铝在生活中有非常广泛的应用，比如咱们教室的暖气片表面通常会涂一层银粉来保护暖气片，这层银粉其实就是铝粉，还有铝制的门窗等都是利用了铝抗腐蚀性好。

有的金属在高温下能与氧气反应

以上是两种在常温下就能与氧气反应的金属，有的金属在常温下不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。

2

生猜测并作出回答

通过生活

实际引入，

激发学生

解决问题

的兴趣

生：金属与氧气；金属与

酸

温故知新，生：镁更活泼。因镁在空为了更好气中就能燃烧，而铁在氧的学习新气中才能燃烧，镁比铁更知

容易和氧气发生反应

对比打磨前后的镁条，写

出镁与氧气反应的方程

式

书写铝与氧气反应的方

程式

查找课本，解决问题

铁：铁在点燃的条件下能与氧气反应，请同学们写出铁燃烧的方程式。

铜：除铁外，铜在加热的条件下也能与氧气反应，铜与氧气反应有什么现象呢？请同学们自己动手观察。

实验探究：每组同学的小烧杯里都有2-3个铜片，请大家用镊子夹取一个铜片在酒精灯上加热，并与未加热的铜片进行对比，观察铜片表面发生了什么变化。

问：加热过的铜片有什么变化？说明什么？

黑色固体是氧化铜，请同学们写出反应的方程式。

有的金属即使在高温下也不与氧气反应

金：以上是两种在高温下能与氧气反应的金属，但是有的金属即使在高温下也不与氧气反应。比如金，有一句话叫真金不怕火炼，意思就是金即使在高温下也不与氧气反应。

【小结】通过实验事实，我们发现这三组金属与氧气反应所需的条件是不同的，这能说明什么问题呢？

追问：哪一组金属最活泼呢？

其实金属的活泼性也可以叫做金属的活动性，所以金属的活动性顺序就是活泼性顺序：镁、铝＞铁、铜＞金

过渡：通过金属与氧气的反应，我们可以大致比较出金属的活动性顺序，除此之外还能通过金属与酸的反应来比较，下面来研究金属与酸的反应。

二、金属与酸的反应

今天主要来学习金属与稀盐酸的反应。

1.

金属与稀盐酸的反应

【实验探究】同学们请看大屏幕，老师给大家提供了四种金属镁、锌、铁、铜，还有稀盐酸。

实验步骤：①向四支试管中分别加入等量四种金属（操作要点是一横试管，二用镊子将金属放在试管口，三缓慢竖起试管使金属滑落到试管底部）

②

向装有金属的试管中加入少量稀盐酸（操作要点是瓶塞倒放到桌面上，标签朝向手心，瓶口紧挨着，缓慢倒入，注意酸的量不能超过试管容积的三

3

小组合作，加热铜片，观察现象

生答：加热后的铜片变黑，说明铜在加热的条件下能与氧气反应生成黑色固体

生答：说明金属的活泼性不同

生答：镁、铝最活泼，其次是铁、铜，最后是金

培养学生的动手操作能力和观察能力

培养学生学会从事物表面现象分析，揭示事物本质的科学方法

分之一）

注意事项：整个实验过程要注意操作规范，镁条在使用前需打磨（？）

实验过程中同学们需观察反应能否发生以及反应的剧烈程度，并认真将实验现象记录在课本第10页的表格中。

交流与展示：下面请各组同学来展示实验结果。

问：所有的金属都能与酸反应吗？

能与酸反应的三种金属有什么共同的现象？

能与酸反应的三种金属有什么不同的现象？

很好请坐，其实铁与稀盐酸的反应如果时间足够长产物足够多的话同学们还会看到溶液颜色由无色变为浅绿色。

下面我们来把现象记录到笔记本上。

前三种金属与酸反应都能产生气体，下面我们以镁和稀盐酸为例来检验一下。用燃着的木条迅速检验，听到轻微的爆鸣声，说明这种气体可燃，我们猜测是氢气。

下面我们一起来写出反应的方程式。

镁和稀盐酸反应，反应物是镁和稀盐酸，生成物同学们可以这样来记忆，在盐酸中是氢和氯结合，镁与稀盐酸反应是镁去替代盐酸中氢的位置与氯结

4

生答：除去表面的氧化膜

小组合作，探究金属与酸的反应，观察并记录实验现象

生答：不是，铜不与稀盐酸反应

都有气泡产生

镁：反应剧烈，产生大量气泡，放热，管口有白雾

锌：反应比较剧烈，产生较多气泡

铁：反应缓慢，产生较少的气泡

镁：与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，放出热量

锌：与稀盐酸反应比较剧烈，产生较多气泡

铁：与稀盐酸反应较缓慢，产生少量气泡，溶液由无色变为浅绿色

铜：与稀盐酸不反应

Mg+2HCl=MgCl2+H2

培养学生的动手操作能力和观察能力

学会表达和交流，并能主动思考，对实验中的不同现象要善于质疑。培养归纳和总结的能力。

合生成氯化镁，另一种生成物是氢气。所以镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，其中氢气同学们看到气泡，氯化镁看不到，因为氯化镁溶于水了，并且氯化镁的水溶液是无色的。

下面同学们自己写出锌、铁与稀盐酸反应的方程式。（再次讲解方程式的写法）

问题与讨论：通过四种金属与酸反应的现象和方程式，我们来讨论两个问题。

1.镁、锌、铁能与稀盐酸反应，而铜不能与稀盐酸反应，我们就根据金属能否与酸反应将金属分为两类，能与酸反应的金属称为活泼金属，不能与酸反应的金属称为不活泼金属。

2.下面我们再来看反应的方程式，有什么共同点？再从物质类别上看有什么共同点？我们就把单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应称为置换反应。

再来看两个反应判断是否为置换反应。

只要符合单质+化合物=单质+化合物就是置换反应，金属与酸的反应属于置换反应中的一类。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Fe+2HCl=FeCl2+H2

生：都是金属和酸的反应，都是金属置换出了酸中的氢。

生：单质+化合物=单质+化合物

回顾总结，解答问题

这节课我们学习了金属的两条化学性质，利用这两条化学性质你能否设计实验去鉴别这个奖杯到底是真金还是假金呢？

生：设计方案，鉴别奖杯真假

本节课我们学习了金属的两条化学性质，通过这两条化学性质都可以比较出金属的活动性强弱，同时我们还学习了一个新的基本反应类型：置换反应

好，同学们，下课！

培养学生的概括能力

利用学习的化学知识解答生活中的问题，使学生从实用角度更理解了化学的重要性

5

板

书

设

计

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

二、金属与酸的反应

2Mg+O2=2MgO

1.金属与稀盐酸的反应

常温

4Al+3O2=2Al2O3

Mg+2HCl=MgCl2+H2

点燃

活泼金属

高温

3Fe+2O2==Fe3O4

Zn+2HCl=ZnCl2+H2 △

2Cu+O2==2CuO

Fe+2HCl=FeCl2+H2

即使高温也不反应：Au

不活泼金属

--

Cu不与稀盐酸反应

2.置换反应

Mg Fe

金属活动性:

＞

＞

Au

定义：一种单质与一种化合物反应生

Cu Al 成另一种单质和另一种化合物的反应

表达式：单质+化合物=单质+化合物

课后作业

课后习题1.4.8

教

后

反

思

本节课是初中化学的重点内容，在教学设计时，我以学生已有的“金属可以和哪些物质反应”为基础引入本节课的重点内容，符合学生的认知。在讲解金属与氧气的反应时，更多的以学生的生活常识作为切入点，使学生感受到化学就在我们身边；在讲解金属与酸的反应时，更多的放手让学生自主探究，让学生感受化学学科的神奇与魅力。整节课以问题引入，最终解决了问题，使学生从实用角度更理解了化学的重要性，取得了比较好的效果。

通过各位老师的评课，我也认识到了自己在内容的设计与讲解上还存在许多问题。比如：忽略了学生第一次动手做实验，对于实验操作的步骤没有充分细致的讲解，使得学生做实验时有一些不规范的操作；在让学生展示实验现象时，问的问题不具体，导致回答的不全面，所以问问题要有层次，“四种金属都能与酸发生反应吗？”“能与酸反应的金属有什么共同现象？有什么不同现象？”比“你看到了什么现象？”效果好太多。

最后，感谢各位老师对我的耐心指导与细致点评，在今后的教学中，我会将老师们的建议落实课堂，使我的课堂更有层次，更加精彩。

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