课题1　常见的酸和碱ppt课件教学实录

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《第十单元 酸和碱》复习学案

一、知识结构

二、知识提炼

㈠酸碱指示剂：跟 或 的溶液起作用而 的物质。石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们与酸碱溶液作用时显示的颜色如下表：

．．．．．溶液

酸（或酸性）溶液

试液

石蕊溶液

酚酞溶液

小结：酸碱与指示剂反应的实

质

㈡常见的酸

1.盐酸和硫酸的性质和用途

物①色、味、态： 理②挥发性： 性

③溶解性： 质

化与酸碱指示剂反应

④溶解性： 溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。

③吸水性： ②挥发性： 盐酸（化学式 ）

硫酸（化学式 ）

①色、味、态：

碱（或碱性）溶液

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学性与某些金属反应

Zn＋ HCl= Zn＋ H2SO4= Fe2O3＋ H2SO4= Cu(OH)2＋ H2SO4= BaCl2＋ H2SO4= ① ① ② 途

② 2.浓硫酸的特性与稀释：（1）浓硫酸具有的特性：① ；② ；③ 。（2）浓硫酸的稀释：一定要把 沿着器壁慢慢注入 中，并不断 ，切不可将 倒进 里。

㈢常见的碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙的俗称、性质和用途等见下表

化 学 式

俗 称

物

理

性

质

与酸碱指示剂反应

溶液使石蕊溶液变 ，无色酚酞溶液变 。

与某些非金属氧化化物反应

学NaOH＋HCl= 性质

NaOH＋FeCl3= 与盐反应

NaOH＋CuSO4= Ca(OH)2＋Na2CO3= 制 法

通电2NaCl+2H2O══2NaOH+H2↑+Cl2↑

用 途

㈣溶液的导电性

HCl=H＋Cl

水溶液能导电 不同的酸溶液中都含有相同的 ，故酸有相[键入文字]

+-与某些金属氧化物反应

Fe2O3＋ HCl= Cu(OH)2＋ HCl= CaCO3＋ HCl= 质

与某些碱反应

与某些盐反应

用NaOH Ca(OH)2

、 、

、

NaOH＋CO2= NaOH＋SO2= Ca(OH)2＋CO2= Ca(OH)2＋SO2= Ca(OH)2＋ HCl= Ca(OH)2＋ H2SO4= Ca(OH)2＋Na2CO3= 与酸反应

NaOH＋H2SO4= CaO＋H2O=

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似的H2SO4=2H＋SO4 化学性质。

NaOH=Na＋OH

水溶液能导电 不同的碱溶液中都含有相同的 ，故碱有相Ca(OH)2=Ca＋2OH2+- +-+2- 似的化学性质。

（补充：盐：在水溶液中能电离出 和 的化合物。）

㈤中和反应：

与

作用生成

和

的反应。如： 。

【我会解释】（08·黑龙江鹤岗）婷婷被蚊子叮咬后，痛痒难忍(蚊虫分泌一种蚁酸)。妈妈给她买了一种“绿药膏”，其成分中有稀氨水，抹上后果然有效。请你说说其中的化学原理，并据此谈谈同类反应原理在生产生活中还有哪些应用。(至少答两点) 、 ㈥溶液的酸碱度的表示法——pH

1.溶液的酸碱性用 来检验。溶液的酸碱度用 来表示。PH的范围通常在0～14之间。

PH范围

PH＞7 PH＝7 PH＜7 溶液的酸碱性

溶液显 性

溶液呈 性

溶液显 性

滴入石蕊溶液

滴入酚酞溶液

举 例

【我能完成】（08·广东揭阳）测定pH值最简单的方法是使用 ，测定时，用 蘸取待测溶液，滴在 上，然后再与 对照，便可测出溶液的pH值。若用此法测得土壤的pH值小于5，可以施用适量的 来改良土壤。

三、拓展练习

1．下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是…………( ) ． A．固体烧碱 B．浓硫酸 C．生石灰 D．洁净的铁钉

2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是………………………………………………………………………（ ）

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A．

B． C． D．

盐酸

酚酞

石蕊

二氧化碳

3．下表为家庭中一些常见物质的pH：

物质

pH 食醋

3 牙膏

9 食盐水

7 肥皂水

10 火碱液

13 蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的……………………………………………………………（ ）

A.牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋

4．下列做法和对应的化学方程式均正确的是………………………………………………（ ）

A.用稀盐酸除去铁制品表面的锈：2HCl+FeO=FeCl2+H2O B.用生石灰作食品干燥剂：H2O+CaO=Ca（OH）2

C.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 点燃D.用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳2CO+O2══2CO2

5．人类口腔内唾液的pH在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说从进食开始至10分钟，酸性逐渐增强，10分钟至40分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图像是（ ）

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6．取实验室中部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列示意图能正pH 7 0 量溶量二液质量氧化碳质量量氯化钠质量

盐酸质量

0 盐酸质量

0 盐酸质量

0 盐酸质量

A

B

C

D 确反映其中变化的是……………………………………………………………（ ）

7．右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是……………………………………………………（ ）

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子。

B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子。

C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子。

D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子。

8．（1）请按（2）小题的要求在下表中各填入一种相应类别物质的化学式：

类 别

化学式

单 质

酸

碱

盐

（2）用上表的四种具体物质，各写一个符合下列要求的化学方程式：

①置换反应________ ______________________________________；

②中和反应 。

9.氢氧化钠是一种重要的化工原料。

(1)氢氧化钠溶液长期暴露在空气中会逐渐变质，检验氢氧化钠溶液是否变质的试剂是__________________，若已变质则检验时可观察到的现象是______________________。

(2)如果要使氢氧化钠溶液的pH减小，可采取的方法有：

①不发生化学反应的方法_________________。

②有化学反应发生的方法(要求各种方法中所选的物质类别不同)_________________；_______________________。

10．（07·湖北荆州）小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反应[键入文字]

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后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

（1）写出该中和反应的化学方程式 。

（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。

（3）请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：

实验

甲

乙

实验操作

《第十单元 酸和碱》复习学案参考答案

【我会解释】（08·黑龙江鹤岗）稀氨水与蚁酸发生了化学反应；农业上改变土壤的酸碱性（或熟石灰改良酸性土壤等），处理工厂排放的废水。（或用熟石灰处理硫酸厂排放的废水）阅卷说明：

（1）稀氨水显碱性和蚁酸发生了中和反应；合理答案均给分 （2）医药上治疗胃酸过多；洗发液洗发后可用酸性护发素护发；用NaHCO3蒸馒头，只要体现酸性物质与碱性物质反应均给分 （3）原理1分，应用每点1分。

【我能完成】（08·广东揭阳）pH试纸 玻璃棒 试纸 标准比色卡 熟石灰或消石灰Ca（OH）2 三、拓展练习

1．B 2．D 3．A 4．B 5．B 6．CD 7．D 8. 8．（1）

类 别

化学式

单 质

Fe 酸

H2SO4/HCl 碱

NaOH 盐

NaCl 实验现象

实验结论

恰好中和

第二种可能性

（2）①Fe+ H2SO4= FeSO4 +H2↑ ②HCl+ NaOH= NaCl+ H2O 9.（08·广东梅州）(1)盐酸(或CaCl2等) 有气泡产生(或有白色沉淀生成) (2)①加水稀释

②加盐酸(或其他合理答案) 通入CO2(或其他合理答案)(每空1[键入文字]

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分) 10．（07·湖北荆州）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （1分） （2）硫酸过量

（1分）

（3）选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变色 （各2分，共4分）

或：取样，加入碳酸钠溶液 无气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生

选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红色 （各2分，共4分）

或：取样，加入碳酸钠溶液 有气泡产生

或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生

一、回顾反思

学完本单元，你可以参考如下的问题或线索，用自己喜欢的形式，整理、归纳本单元的知识，并与同学们交流、讨论。

1．盐酸、硫酸和氢氧化钠、氢氧化钙有哪些性质和用途？

2．怎样正确使用浓酸和浓碱？

3．通过比较酸、碱的组成及性质等特点，找出它们之间的差异和共同点。

4．什么是中和反应？举出一些应用实例，并加以说明。

5．怎样检验溶液的酸碱性？怎样测定溶液的PH？PH与溶液的酸碱度有什么关系？

6．对土壤和雨水进行PH测定有何实际意义？试举例说明。

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