课题2　金属的化学性质优秀说课稿

第八单元金属和金属材料

课题2

金属的化学性质

(第一课时) 学习目标

（一）知识与技能

1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。

3、能在理解基础上总结出置换反应的概念。

4、能通过金属与氧气的反应、金属与盐酸或稀硫酸的置换反应初步得出金属的活动性顺序。

（二）过程与方法

1、

认识科学探究的基本过程，能进行金属与氧气、盐酸或硫酸的探究活动。

2、

课堂中，在教师组织、引导和点拔下，通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。

3、

初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用化学语言表达有关的信息。

4、初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

（三）情感态度与价值观

1、培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于实践、严谨求实的科学精神。

2、了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

教学重点

通过金属与氧气反应，金属与盐酸或稀硫酸反应探究金属的活动性顺序。

教学难点

应用金属活动性顺序解决实际问题

教学准备

多媒体课件、锌粒、镁条、铝片、铁钉、铜片、铜丝、火柴、砂纸、镊子、稀HCl、稀H2SO4、、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、氯化镁溶液、砂纸、、火柴、木条、试管（若干）、试管架。

教学过程

教师活动

【引入】考古学家发现，出土文物中金、银器物一般保存较完整，而铜器、铁器都有或轻或重的锈蚀。同学们想一想这与金属的什么性质有关？这节学生活动

思考回答：化学性质

课，我们一起探究金属的化学性质。

课题二，金属的化学性质

【讲述】铝是一种“年经”的金属，

虽然它的使用只有100多年的时间，但其产量持续提高，你知道为什么吗？其实这也与其化学性质有关－铝抗腐蚀性好，铝在空气中可形成一层致密的氧化铝薄膜。

回忆：铁在氧气中燃烧火星四射，生【回顾旧知】我们学习过铁、镁与氧成黑色固体；镁在空气中燃烧发出耀气的反应，回忆反应的现象（可展示眼的白光。

点燃

有关图片），写出相关的化学方程式。

[板演]2Mg+O2======2MgO 点燃

【做一做】铜在空气中加热会产生什么现象？描述现象。

【讲述】这其实是因为铜在空气中加 3Fe+2O2======Fe3O4

4Al+3O2===2Al2O3

[描述]固体由紫红色变为黑色

热时与氧气反应生成了氧化铜的缘[书写] 2Cu+O2===2CuO △

故。请大家写出反应的化学方程式。

【问】刚才看到出土文物中的金材料保存完好，说明什么？怎样证明。

【小结】请同学们认真分析以上提到的铁、镁、铝、铜、金，它们的活泼性顺序应该是怎样的呢？

【过渡】通过前面第七单元学习，我们知道实验室可用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，写出化学方程式。其实很多金属都可以与盐酸或稀硫酸反应。

【问】那么金属与酸反应时是否会表现出不同的活泼性呢？

[回答]金很不活泼，高温时也不与氧气反应。真金不怕火炼。

[分析] 镁，铝>铁，铜>金

[聆听]

[书写] Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[思考]

【讲述】下面我们通过实验进行探究。

[观察现象] [演示实验]首先让学生看金属镁和盐酸的反应，检验产生的气体，让学生观察并描述反应的现象。

[描述]快速反应并产生大量气泡，燃着木条放在试管口，发出“噗”（或爆鸣声）。

【活动探究一】出示探究方案。同学

们根据你的小组的器材药品完成相应实验。

A组：在四支试管分别放入打磨后的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入5mL稀盐酸，观察现象，比较反应情况，完成表格内容。判断反应后生成了什么气体？

B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象，完成表格内容。

[强调]应规范操作并注意安全，因为酸有腐蚀性。实验时注意观察并完成表格。

教师巡视观察。

[开始探究]实验、观察、记录现象

B组：金属与稀硫酸反应

金属

现

象

镁

锌

铁

铜

不反应

化学方程式

Mg+H2SO4==MgSO4+H2

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

A组：金属与稀盐酸反应

金属

镁

锌

铁

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

现

象

化学方程式

铜

不反应

【小结】实验结束，检查提问，学生

观察记录的现象，并让学生写出相关

的化学方程式。（现象让学生口述）

【问题】通过锌、铁、镁、铜与盐酸

和稀硫酸的反应现象，

讨论1.哪些金属能与稀硫酸稀盐酸反应？哪些不能反应？根据反应情

[思考回答] 1、镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐

况，能否得出这几种金属的活泼性顺酸或稀硫酸反应。镁、锌、铁与稀硫酸序？（可设计成课堂小游戏的形式）

反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧讨论2.对于能发生的几种反应，从反烈，其次是锌，然后是铁，

所以镁、应物和生成物的类别，如单质、化合锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

物的角度分析，这些反应有什么特点？他们和学过的化合反应或分解反应是否相同？

【投影】几种金属的活动性顺序

2、[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应。

[学生讨论后回答] 这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成【讲述】这是一种新的反应类型――另一种单质和另一种化合物。

置换反应，是不同于化合反应和分解的反应另外一种基本反应。现在我们

就学习了三种基本反应。

Mg＞Zn＞Fe＞Cu 【回忆】前面学习的哪个反应是置换

反应？

[回答]木炭与氧化铜反应

高温

【过渡】在第五单元我们学习过，铁2CuO +C===2Cu+O2

钉可以与硫酸铜溶液反应，回忆反应[回答]铁钉表面覆盖一层红色物质，溶的现象（可展示图片）写出化学方程液由蓝色变为绿色。

式。

[书写]Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 【讲述】通过刚才学习已经知道铁的

活泼性比铜强，也就是说活泼性强的聆听、记录

铁能把不活泼的铜从它的化合物溶液中置换出来。

【作出假设】：一种金属能否把另一

种金属从其化合物溶液中置换出来，

可以比较两种金属的活动性的相对强弱。下面设计实验，验证假设。

【活动探究二】出示探究方案，或让

学生设计方案，然后实验。

1.将用砂纸打磨光亮的铝丝放入硫酸铜溶液中。

学生活动实验，观察记录，描述现象：

实验

现象

化学方程式

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu 2.将光亮的铜丝放入硝酸银溶液中。 1 3.将光亮的铜丝放入硫酸铝或氯氯化镁溶液中。

2 3

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

【问】从反应现象可得出什么结论？

【回答】验证假设成立，一种金属能否

把另一种金属从其化合物溶液中置换出来，可以比较两种金属的活动性的相【过渡】科学家通过许多类似的实验对强弱。反应可得出铜比银活泼的结探究，最终得出一个常见金属的活动论。

性顺序。

【投影】展示金属的活动性顺序，

【游戏对决】找出比铜活泼的金属

【练习】P13 2、5、6 【小结】本节主要学习到了什么？

K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au [完成练习]

【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

Mg,Al>Fe,Cu>Au 二、金属与酸的反应

Mg>Al>Fe>Cu 置换反应――一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

三、金属活动性顺序

K Ca Na Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【回顾总结】