课题2　化学肥料名师教学视频（文字实录）

九年级化学下册

生活中常见的盐

——《复分解反应及其发生的条件》教案

重庆市武隆区江口中学校

石远明

教学目标：

认知目标：

1．知道复分解反应的概念；

2．了解复分解反应发生的条件，通过本节课的学习能判断化合物之间是否能发生复分解反应；

能力目标：

1．能够通过复分解反应发生的条件，得出常见化合物之间发生反应的实质。

2．培养学生观察，分析问题的能力，归纳总结的能力。

情感目标：

1．初步感受对立统一的思想；

教学重点与难点：

1．复分解反应发生的条件；

教学过程：

一，复习引入新课

通过前面的学习，请同学们判断下列反应属于何种反应类型

1.加热高锰酸钾

2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2+ O2↑

2.铁和硫酸铜溶液

CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu 3.稀盐酸溶液和碳酸钠溶液

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

4.氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液

Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓

以上4个反应属于分解反应的是_________,属于置换反应的是________. 【提问】那3和4分别属于何种反应类型呢？今天我们就要给大家介绍初中化学- 1 -

的第四大基本反应类型之-复分解反应。

板书：复分解反应及其发生的条件

请大家打开课本74页找到复分解反应的定义并勾画。

一．复分解反应（PPT课件展示）

1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。

【提问】下面请大家看看这个反应是否属于复分解反应？

HCl + AgNO3

== AgCl↓+ HNO3

CuSO4 + BaCl2 == BaSO4↓+CuCl2 【学生讨论】根据复分解反应的特征分析，中和反应是否属于复分解反应呢？

【分析总结】根据中和反应的特点，反应物酸和碱属于化合物，交换成分后生成的盐和水仍然属于化合物，因此，中和反应属于复分解反应。

【过渡】通过以上的讨论可知，酸、碱和盐之间能够发生复分解反应，那是不是所有的酸碱盐之间均能发生复分解反应呢？

板书：复分解反应发生的条件

二．复分解反应发生的条件

先请大家完成白板上的化学方程式：

1.

Na2CO3+Ca(OH)2=

CuSO4+2NaOH= 2.

CaCO3+2HCl=

NaHCO3+HCl= 3.

H2SO4+2NaOH=

2HCl+Ca(OH)2= 【练习】学生练习书写化学方程式，并指名交流每组反应的共同点。

【总结】课件展示---复分解反应发生的条件

通过前面的几组练习，我们发现产物中有沉淀、气体、或水生成的，复分解反应能够发生，而没有沉淀、气体或水生成时，酸碱盐之间不能发生复分解反应。

【拓展】一般来说像碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠等含有碳酸根或碳酸氢根的盐溶液与盐酸反应都有气体生成。水的生成发生在酸碱中和反应中。沉淀的生成则要- 2 -

根据书上114页酸碱盐溶解性表进行判断。

【复习】酸碱盐的溶解性表口诀：

PPT课件展示：部分酸、碱和盐的溶解性口诀

钾、钠、铵盐均可溶，

硝酸盐入水形无踪

硫酸盐不溶BaSO4，

盐酸盐不溶AgCl，

酸的溶解性：全溶

碱：只有5种溶，NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca(OH)2

NH3·H2O。（其余碱均为沉淀）

【探究】p75根据复分解反应发生的条件，并利用书附录I所提供的有关酸、碱、盐溶解性信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。

稀硫酸

判断依据

NaOH溶液

√

NaCl 溶液

×

K2CO3溶液

Ba(NO3)2溶液

√

√

有BaSO4生成

没有H2O生成

无气体、沉淀、有气体CO2、水生成

H2O生成

【课堂练习】给出两组物质，请学生根据附录

I

部分酸、碱和盐的溶解性表

P114判断下列物质之间能否发生反应。并说明理由---课件展示

第一组：

1、AgNO3 + HCl ----------

2、

K2CO3+ Ca(OH)2-----

3、Na2CO3+ CaCl2 --------

4、Na2SO4 + HCl -------- 第二组：

5、H2SO4 + BaCl2--------

6、Ba(OH)2+ KCl --------

7、CuSO4 + NH4NO3-----

8、HNO3 +

NaOH ------- 【学生练习】指明学生上讲台板演。

- 3 -

课堂小结：总结本节课所学知识，知道复分解反应的概念，能够根据复分解反应的条件判断，酸碱盐之间那些物质能够发生复分解反应。

【提问】同学们能否根据本节课所学知识和酸碱盐各自的化学性质，总结出复分解反应有哪些？

布置作业P78练习与应用。

板书设计：

一、复分解反应

1.定义：在溶液中，由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.表达式：AB+CD=AD+CB 3.特点：化合物双交换，里应外合价不变。

二、复分解反应发生的条件

有沉淀、气体、水生成。

- 4 -

【知识点一】

复分解反应的类型

类型一：酸

+ 碱

→

盐

+ 水

注：该类反应大部分情况均可进行

HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；

H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；

类型二：酸

+ 盐

→

新盐

+ 新酸

这种反应类型包括两种：

A．酸与碳酸盐反应。

酸

+ 碳酸盐

→

新盐

+ 二氧化碳

+ 水

2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；

H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；

2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；

B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。

HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl

类型三：碱

+ 盐

→

新碱

+ 新盐

条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶

如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；

MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓

类型四：盐

+ 盐

= 两种新盐

条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶

如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；

NaCl + AgNO3 = AgCl↓

+ NaNO3

类型五：酸

+ 金属氧化物

→

盐

+ 水

注：该反应大部分情况都能发生

2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；

- 5 -

6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；

【知识点二】复分解反应的发生，要从反应物和生成物两方面讨论。

（反应物：有酸参加可不溶，无酸参加都要溶；生成物有气体或沉淀或水）

【备用习题】

1．练习：完成下列能发生反应的方程式

（1）BaCl2+H2SO4—

（2）Na2CO3+ HCl—

（3）K2SO4+HCl—

（4）FeCl3+ NaOH—

（5）KCl+AgNO3—

（6）K2SO4+NaNO3—

（7）Fe(OH)3+ HNO3—

（8）Ba(OH)2+ HCl—

- 6 -