课题2　金属的化学性质教学设计(第一课时)

课题2 <<金属的化学性质>>教学设计

三维教学目标

1、知识与技能

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断

教学重点

教学难点

金属活动性顺序的理解和应用。

1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

教具准备

镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条、镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等和多媒体课件。

教 学 过 程

教学环节

【情景导入】

教 师 活 动

学生活动

设计意图

【小故事】法国皇帝拿破仑三世珍藏着一套铝做的餐具，逢阅读、思考、回答

创设情景，激发学到盛大的国宴才拿出来炫耀一番。发现元素周期律的俄国化

生学习兴趣。

学家门捷列夫，曾经接受过英国皇家学会的崇高奖赏——一只铝杯。这些故事现在听起来，不免引人发笑。因为在今天，1

铝已经是很便宜的金属了。

【问题思考】

【投影】是谁给纯净的铝片穿上了"外衣"呢

生回答

【讲解】实际上是铝在空气中与氧气反应在表面生成一层致

密的氧化物（Al2O3）薄膜。它可以阻止铝的进一步被空气的中氧气氧化，因而有较好的抗腐蚀性。

那么除了铝外，我们知道还有哪些金属可以与氧气反应，现象如何，需要哪些条件？

【讲解及提问】镁

铝不但在点燃的条件下反应，甚至在常温下也可与氧气反应。结合金属与氧气反应的剧烈程度及条件判断这几种金属的活动性？

有些金属的化学性质活泼，有些金属的化学性质不活泼，我们可以从①能否反应②反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。

[思考回答]金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

听讲

回顾旧知

联系生活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心.

了解判断金属活动性差异的初步方法。

【讨论交流】

【过渡】

金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在【提出新问题】

差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通

过实验来探究这个问题。

【实验探究】

(分组实验) 【探究活动1】镁、锌、铁、铜与稀盐酸、稀硫酸反应

【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象。

【巡视、指导实验】

猜想、假设、激发学生兴设计实验方案。

趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力。

实验探究：

培养实验操作能力、观察能力、思A组：镁、锌、维推理能力和同学铁、铜分别与稀盐间的合作精神。

酸反应。B组：镁、锌、铁、铜分别与稀硫酸反应

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜。

思考、讨论并得出结论。

结论：可分为能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属和不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属这两类。

说明铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，铁应该在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

为后面学习金属活动顺序时，为什么会出现氢元素打下基础。

【讨论交流】

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

。

【问题思考】

在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

【过渡】

在第五单元我们曾做过铁钉与硫酸铜反应的实验，反应后在铁钉表面有紫红色的铜产生，这说明了什么？

培养学生相关知识的迁移能力，拓展学生思路。

2

【讲述】同学们可以参考刚才的金属与酸反应的探究活比铜活泼。

动，提出自己的假设，设计实验方案，然后进行实验来探究。

【实验探究】

【探究活动2】

金属与金属化合物的溶液反应

【巡视、指导实验】

【讨论交流】

【设问】通过实验，结合上一个探究的结果，你能得出镁、锌、铁、铜、银这几种金属的活动性顺序吗？

【引导学生讨论、交流和展示探究结果】

【问题思考】

【展示】金属活动顺序

【设问】为什么会出现氢元素？金属元素的位置与它的活动性有什么关系？位于前面的金属能否把位于后面的金属从其化合物的溶液里置换出来？

【提出问题】

刚才做了有关金属化学性质的实验探究，有的反应已经学过，如锌与盐酸、稀硫酸反应，铁与硫酸铜溶液反应。这些化学反应的类型和以前学过的化合反应、分解反应的类型相同吗？如果从物质类别的角度去分析，这些反应有什么特点？

1．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？

3．不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。

【课堂小结】

指导学生自主归纳总结本课题。

思考、交流、讨论，理解、掌握置换反总结出置换反的应的应特点和规应特点和规律。

律。

实验探究：镁、锌、铁、铜分别与硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、硝酸银溶液反应。

讨论、交流并达成共识。得出结论：镁、锌、铁、铜、银的金属活动性由强到弱依次为镁>锌>铁>铜>银。

观察、记忆

思培养学生实验操作能力、观察能力和同学间的协作精神。

通过学生间对话、师生间对话，使知识在对话中形成，在交流中拓展。

培养学生思维的深考、交流、讨论，度和广度，培养学生分析、归纳、总总结出金属活结知识的能力。

动顺序的应用规律。加强学生记忆。

【社会连线】

思考、交流、讨论，联系生活，巩固

使学生学以致用，能运用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生，解释某些与生活有关的化学问题。体会“生活处处有化学”。

学生自主总结本培养学生对知节课的主要内容。识的归纳、总结能评价自己在本节力。

课的启示和收获。

记录。

【布置作业】

课本14页第3题、5题、7题、8题。

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【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气反应

金属活动性:Mg>Al>Fe>Cu>Au 二、金属与酸反应

金属活动性:Mg>Zn>Fe>Cu 三、金属与金属化合物的溶液反应

金属活动性:Mg>Al>Fe>Cu>Ag 四、金属活动顺序（金属活动性由强到弱依次排列）

钾

钙

钠

镁

铝

锌

铁

锡

铅

（氢）

铜

汞

银

铂

金

自我总结金属活动顺序应用规律

五、置换反应（自我总结规律、特点）

六、自我评价

七、作业

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