课题2　金属的化学性质优质课一等奖教案

课题

课题2

金属的化学性质

课时数

2课时

知识与技能

教

学

目

标

过程与方法

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

（1）学会运用控制变量的方法探究金属活动顺序。

（2）初步学会运用实验、观察的方法获取信息，能用文字、化学语言表述有关信息，运用比较、分类、归纳概括的方法对获取信息进行加工。

情感态度（1）培养学生的合作意识，体验合作学习带来的快乐。

与价值观

（2）培养学生勤于思考，严谨求实的科学精神。

学生学习了第二单元课题二《氧气》，对部分金属与氧气有学情

分析

了一定的熟悉，在此基础上继续学习金属的化学性质，理解和认识上是一个循序渐进的过程。在此课题中难点在于对金属活动性的探究，以及利用活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。

教学重点

教学难点

金属的三点化学性质、金属活动性顺序、置换反应。

金属化学性质的初步探究、利用金属活动性顺序及置换反应解释生活、生产中的实际问题。

教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液教具（课件）

和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

导入新课：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很教

学

过

程

难区分，我们可以通过哪些方法来鉴别真假黄金呢？

通过本节学习，我们就会火眼金睛来进行鉴别了。

新课学习：金属的用途不仅与它们的物理性质有密切关系，而且与它们的化学性质有密切关系。

一、金属与氧气的反应

通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反

通过学生感兴趣的事物入手导入，激发学生的求知欲和学习兴趣。

备注

应，实验表明大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

1.镁常温与氧气反应

现象：银白色镁表面会逐渐变暗，生成白色固体

反应的化学方程式是什么？

[2Mg＋O22MgO] 应：补充红磷在空气中燃烧时和氧气的反应。

应：突出强调铝制品

应：强调实验前要预先在集气瓶底部放少量水，并介绍其原因。

泼性强弱的方法之一：和氧气反应的难易程度及剧烈程度。

2.铝常温与氧气反应

现象：银白色铝表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜

铝薄膜，形成的这层氧化膜，可以阻止铝进一步氧化，抗腐蚀性强的原因。

因此铝具有很好的抗腐蚀性能。

反应的化学方程式是什么？

[4Al＋3O2=2Al2O3] 3.铁在氧气中点燃时才能与氧气反应

现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热，生成黑色固体

反应的化学方程式是什么？

[3Fe＋2O2Fe3O4] 4.铜在加热时能与氧气反应

现象：紫红色的铜表面逐渐变成黑色

[2Cu＋O22CuO] 5.金高温也不与氧气反应

综上，我们可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，应：介绍比较金属活金最不活泼。

二、金属与盐酸、硫酸的反应

很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与试管中稀硫酸能否反应，可反映出金属的活动性。

【P10探究实验】取形状、大小相同且打磨的四种金属于试管中，分别加入等量同浓度的盐酸或硫酸，比较现象。

金属

现象

镁

锌

铁

铜

金属

反应原理

镁

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

锌

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

铁

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

铜

无

剧烈反应，有大量气泡产生

反应较为剧烈，有大量气泡产生

反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色

无现象

应：提醒学生注意控制变量，并注意溶液颜色的改变。

应：总结比较金属活泼性的第二种方法：看能否和酸反应，能反应的比不反应的活泼；若都能反应，反应越剧烈的越活泼。

阅读漫画，说明了什么？

[镁、锌、铁三种金属都能与盐酸、硫酸反应，但反应的剧烈程度不同，反应后都生成了氢气。铜与盐酸和硫酸都不反应] 【结论】四种金属的活动性次序是：镁>锌>铁>铜

三、置换反应

观察下面的反应，我们能找到哪些共同点？

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

[都是单质和化合物生成单质和化合物的反应] 像这种，一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫做置换反应。

我们比较化合、分解与置换反应

化合反应

分解反应

置换反应

单质+化合物=单质+化合物

一变多

H2CO3＝H2O＋CO2↑

Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑

特点

多变一

举例

通式

应：强调置换反应的特点，并举例木炭还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜的方程式，让学生区别。

B+C+…

A+BC→AC+B

应：总结比较金属活泼性的第三种方法：金属能否把另外一种金属从其盐溶液中置化学方程式

2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu 换出来。

CO2＋H2O＝H2CO3

A+B+…

→ C A→四、金属与化合物溶液反应

我们已经知道，把铁放在硫酸铜溶液中，铁钉上会有紫红色的铜生成。说明铁的金属活动性比铜的强，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这是比较金属活动性的依据之一。

还记得这个反应的化学方程式吗？

[Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu] 【P11实验探究】

实验操作

铝丝浸入硫酸铜溶液

现象

铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色

铜丝浸入硝酸银溶液

铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色

铜丝浸入硫酸铝溶液

由2Al＋3CuSO4＝Al2(SO4)3＋3Cu和Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag这两个反应，我们可知三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银

可以得到一个规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其化合物的溶液中置换出来

不反应

Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag

五、金属活动性顺序

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属的活动性由强逐渐减弱

我们从三个方面来进行理解和应用：

1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；

2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；

3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来. 拓展学习：

1.与金属反应的酸通常指盐酸或稀硫酸，金属与硝酸或浓硫酸反应时不生成氢气

2.钾、钙、钠太活泼，与酸反应不发生置换，不生成氢气

3.铁参加置换反应时，生成物中铁的化合价为+2价，读“亚铁”

解决问题：

1.学完本节课题后，你可以用哪些方法来鉴别黄铜与黄金？

（1）在空气中加热

（2）放入稀盐酸中或稀硫酸中

2.X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（

A ）

A. X>Y>Z

B. X>Z>Y

C. Z>X>Y

D. Y>Z>X

课堂练习：

1.下列四个化学反应中，哪个不是置换反应（ C ）

A．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

C．CO+CuOCu+H2O D．H2+CuO Cu+H2O 2.下列实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（ B ）

A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中

B．铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中

C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中

D．铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

3.下列各组物质间能发生反应的是（ B ）

A．铜和硫酸钠溶液 B．铁和稀盐酸

C．锌和氯化钾溶液 D．银和稀硫酸

4.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ B ）

A．Mg、Al B．Cu C．Al、Cu D．Mg、Cu 课堂小结：

本节我们学习的主要内容是什么？

1.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。

2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

3.常见金属的活动性顺序如下：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

一、金属的化学性质：

（1）大多数金属能与O2反应

板书

设计

（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应

二、置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应

一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

三、判断常见金属活泼性的方法: （1）金属与氧气反应的难易程度

（2）金属与酸反应的剧烈程度

（3）金属与能否与金属化合物的溶液反应

四、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

金属的活动性由强逐渐减弱

1、

教材P13练习与应用

作业

设计

2、

《课堂点睛》P3-4 3、查找资料，了解金属的化学性质在生活中的应用

联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，

并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题。

如：我设计了这样一道题目：目前社会上有一些不法分子，以铜、锌合金（金黄色，俗称黄铜，铜和锌保持各自单质的化学性质）假冒黄金，进行诈骗活动。请你设计一个实验证明某金教学

反思

黄色金属块是真金还是黄铜，要求写出实验方法，现象和结论。这道题与学生的日常生活紧密联系，学生个个都跃跃欲试，通过自己设计方案，讨论与交流，在教师的点拨下得出了一些验证方法。有的学生还拿来家里的黄金饰品进行验证是否是真金，同学们积极参与，真正体会到自主交流而取得成功的乐趣。体现了“生活中有化学”，学生的主体性得到充分发挥。