课题2　金属的化学性质教学设计第二课时

《金属的化学性质》教学设计

教材分析：

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气的反应，金属和酸，金属和盐溶液以及金属活动性顺序。

教学目标：

1．知识与技能

(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2．过程与方法

(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

(3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

3．情感态度与价值观

(1)激发学习化学的兴趣。

(2)培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系。

教学方法：

引入

实验

讲解

归纳

练习

讨论

学情分析：

学生已经在以往的学习中掌握了部分金属和氧气的反应，要加入铝、铁、铜与金属反应的对比，学生有能力自己分析出现象的差别，能大致感受金属活动性的不同，在本课重点金属活动顺序的学习中，学生已有的实验水平，归纳能力可以大致解决问题，教师要适时的进行引导和点拨。

学法指导：

本课题是初中化学的重点内容，教学中能体现很多化学学科的特点。建议可以通过自主学习、合作探究、精讲精练几方面完成本课题内容。

课时安排：

1课时

教学过程：

引入：黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢? 请学生讨论后问答：

物理方法：密度不同，测一下它们的密度即可区别。

硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

化学方法：用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。

……

教师总结：密度、硬度利用的是金属的物理性质。加热方法利用的是金属的化学性质。

要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2 金属的化学性质

知识回顾：

氧气的化学性质：鎂、铝、铁和铜在氧气中反应现象和化学方程式，学生思考后回答：

请大家写出以上反应的化学方程式。

请一位同学上黑板书写] 2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3

2Cu+O22CuO 根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?

从反应条件角度考虑, 镁铝铜化学性质谁活泼? 金属可与氧气发生化学反应。

[板书]一、金属与氧气的反应

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[板书]活动性：Mg、Al> Cu>Au 金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外，还有其他的一些用途。

如铝具有很好的抗腐蚀性能就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品? 铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜之故；若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

[活动与探究]1 在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

请学生根据以上实验，填写下表

金属

现象

反应的化

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

锌

Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑

铁

Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

-------- Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

---------- 铜

请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述

通过以上实验，你得出的结论是什么? 鎂、鋅、铁都有气泡，但快慢不同，铜没有气泡。所以

镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。

总结：大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应；金属+酸 --金属化合物+H2，判断金属活动性的方法二：可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

那么，我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢? 下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序。

[活动与探究]2 1. 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 2．把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 3．把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生? 请大家根据以上实验内容，填写下表：

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝浸入硫酸铜溶液中

溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体

2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中

铜丝上附有白色固体，溶液由无色变为蓝色

Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag

铜丝浸入硫酸铝溶液中

无明显现象

通过实验1．2. 3．你可分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序? 实验1说明铝的活动性弱于铜。

实验2说明铜的活动性强于银。

实验3说明铜的活动性弱于铝。

综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。

经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

小结：金属的化学性质有3点：与氧气反应；与酸反应；与盐溶液反应

课堂练习：

1．把一根洁净的铁钉放在稀硫酸中叙述正确的是……( ) ①铁钉表面产生气泡

②溶液由无色逐渐变为浅绿色

③铁钉的质量减轻

④溶液的质量增加

A．①②③ B．①③④ C. ①④ D．①②③④

2．下列有关铁的叙述正确的是…………………( ) A．纯净的铁是黑色的固体 B．不能用铁壶长期存放食醋

C. 铁的活动性比锌强 D. 铁与盐酸反应生成氯化铁

3．下表是某种常见金属的部分性质：

颜色、状态

硬度

密度

溶点

导电性

导热性

延展性

银白色固体

较软

2．70g/cm

660.4℃

3良好

良好

良好

将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题；

(1)试推断该金属可能的一种用途

；

(2)该金属的活动性比铜 (填“强”或“弱”)；

(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

你的一种猜想

板书设计

验证方法

现象

结论

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 2Cu+O22CuO 3Fe+2O2活动性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au 二、金属活动顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

教学反思：

Fc3O4