课题1　溶液的形成优秀教学设计

第4讲

常见的溶液

命题点1

溶液的形成、乳化(8年7考) 1．(2014·河北)下列关于溶液的说法中正确的是(

) A．水可以溶解任何物质

B．物质溶于水时都放出热量

C．溶质可以是固体，也可以是液体或气体

D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

2．(2018·河北)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。

(4)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有__

__作用。

3．(2017·河北)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。

(5)用下列物质除去油污时，利用乳化作用的是_

_(填序号)。

A．汽油

B．洗洁精

C．氢氧化钠溶液

4．(2014·河北)根据如图所示的实验回答问题：

(3)右图一组对比实验，实验目的是__

__。

5．(2011·河北)化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

(1)将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是__

_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是__

__。

命题点2

饱和溶液、溶解度与溶解度曲线(8年7考) 6．(2015·河北)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(

)

A．t1

℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙

B．将t1

℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2

℃，两种溶液中溶质的质量分数相等

C．将t2

℃时甲的饱和溶液变为t3

℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

D．将t3

℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲>乙>丙

7．(2013·河北)20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

乙

丙

丁

未溶解固体的质量4.2 2 0 9.2 /g 下列说法正确的是(

) A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

8．(2011·河北)根据下图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是(

)

A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液

C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体

D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

命题点3

溶质的质量分数(8年8考) 9．(2011·河北)已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前

反应后

生理盐水样

加入硝酸银

过滤后剩余

实验

品的质量

溶液的质量

溶液的质量

数据

130 g 40 g 167.13 g (1)反应后生成氯化银的质量为__

__g。

(2)计算该生理盐水的溶质质量分数。

命题点4

配制一定溶质质量分数的溶液(8年2考) 10．(2016·河北)根据下图所示的实验回答问题：

(3)配制50 g 10%的氯化钠溶液，量取水的操作如图丙所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数__ __(填“>”“＝”或“<”)10%。

11．(2013·河北)某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。

请回答下列问题：

实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有

__(填序号)。

①氯化钠固体仍然不纯

②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数

④装瓶时，有少量溶液洒出

重难点1

溶液的形成

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)任何溶液的溶剂都是水(

) (2)溶液中只能有一种溶质(

) (3)溶质可以是固体，也可以是液体或气体(

) (4)凡是均一的、稳定的液体一定是溶液(

) (5)溶液一定是无色透明的(

) (6)外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来(

) (7)溶液中各部分的性质均相同(

) (8)蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度(

) 重难点2

饱和溶液、溶解度与溶解度曲线

判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体(

) (2)饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液(

) (3)不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液(

) (4)饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液(

)

(5)降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出(

) (6)25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等(

)

下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，回答以下问题：

(1)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

①在t2℃时，将15 g甲物质溶解于50 g水中，所得到的溶液质量为65 g(

) ②甲的溶解度大于乙的溶解度(

) ③将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出(

) ④降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液(

) ⑤将t2℃甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＝丙(

) ⑥

P点表示t2℃时甲、丙两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相等(√)

⑦将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙(

) ⑧将t2℃时，甲物质的饱和溶液升温至t3℃时，其溶质质量分数增大(

) (2)完成下列填空：

①丙物质的溶解度随着温度的升高而__

__。

②t2℃时，丙物质的溶解度是__

__g，在t2℃时将25 g甲物质溶解于100 g水中，所得到的溶液溶质的质量分数为__

__。

③t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为__

__。

④将一定质量的接近饱和的物质甲的溶液变成饱和溶液的方法有__

__。

⑤P点时，对应的乙物质的溶液为__

__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

⑥t2℃时，甲和丙的饱和溶液，升温到t3℃时仍然是饱和溶液的是__

__。

⑦当甲中含有少量的乙时，可采用__

__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。

⑧当乙中含有少量的甲，可采用__

__(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯乙物质。

⑨t3℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是__

__。

重难点3

气球的变化

在图1、图2中分别装入下列物质，根据题意回答下列问题。

选项

集气瓶中物质

A B C D E F G H I 氢氧化钠固体

硝酸铵固体

氯化钠固体

氧化钙固体

浓硫酸

铁

氢氧化钠溶液

二氧化碳

碳酸钙

胶头滴管内物质

水

水

水

水

水

稀盐酸

稀盐酸

氢氧化钠溶液

稀盐酸

(1)能使图1中气球a变大的选项是__

__。

(2)能使图2中气球b变大的选项是__

__。

实验突破

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

(2018·自贡)某同学配制50 g 9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：

(1)配制溶液的正确操作顺序为_

__(填序号)，其中操作错误的是__

__ (填序号)。

(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__

__，需称取氯化钠__

__g。

(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是__

__(填字母)，读数时视线要与量筒内__

__保持水平。

A．10 mL

B．25 mL

C．50 mL

D．100 mL

(4)实验中玻璃棒的作用是____

____。

(5)若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是__

_。

A．用量筒量取水时俯视读数

B．天平指针偏右就开始称量

C．烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

E．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

(6)若用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后__

____的质量保持不变，需要选用的仪器为量筒、烧杯、__

____。

(7)用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)，配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液，需量取6%的氯化钠溶液__

__mL，水__

____mL。

一、选择题

1．(2018·唐山路北区一模)餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是(

) A．酸奶

B．玉米糊

C．冰水

D．可乐

2．(易错题)(2018·郴州)下列关于溶液的说法正确的是(

) A．水是最常用的溶剂

B．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大

C．澄清、透明的液体一定是溶液

D．饱和溶液一定不能再继续溶解溶质

3．(2018·绵阳)阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是(

) A．硝酸铵

B．小苏打

C．生石灰

D．食盐

4．(2018·福建)某同学模拟闽籍化学家侯德榜的“侯氏制碱法”制纯碱，需用50.0 g水配制20 ℃的NaCl饱和溶液(20℃时NaCl的溶解度为36.0 g)，应称取NaCl的质量为(

) A．18.0 g

B．16.0 g

C．13.2 g

D．11.5 g 5．(2018·衡阳)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是(

) A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率

C．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签

D．量取水时，用规格为100 mL的量筒

6．(2018·深圳)甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是(

)

A．甲和乙的溶解度相等且均为30 g B．甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C．t1℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶7 D．将t2℃ 150 g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20 g固体析出

7．(2018·承德模拟)下表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是(

) 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 A.KNO3的溶解度随温度的上升而变大

B．20℃，100 g饱和KNO3溶液中含有31.6 g KNO3

C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液

D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出

8．(2018·保定一模)t℃时，取4个各盛50 g水的烧杯，分别加入甲、乙、丙、丁四种物质各20 g，充分溶解，其溶解情况如下图，下列说法正确的是(

)

A．t℃时四种溶液都是饱和溶液

B．甲溶液的溶质质量分数最大

C．t℃时四种物质溶解度最大的是丙

D．升高温度乙物质一定能继续溶解

二、填空及简答题

9．(2018·衢州)甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。

(1)乙中溶液__

__(填“是”“不是”或“可能是”)饱和溶液。

(2)丙中溶液的溶质质量分数为_

__%(结果精确到0.1%)。

10．(2018·武汉)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度为__

____。

(2)t1℃时，将50 g硝酸钾加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为__

__。

(3)t2℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是__

__。

11．(2018·天津)溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是__

__(填字母)。

A．高锰酸钾

B．汽油

C．面粉

D．白糖

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是__

____ (填字母)。

A．烧碱

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．浓硫酸

(3)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是__

__(填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2所示操作进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_

__(填字母)。向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为__

____(结果精确到0.1%)。

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲__＞__乙(填“<”“＝”或“>”)。

12．(2018·安顺)根据表中内容回答下列问题。

温度/℃

溶解度/g

0 20 40 60 80 物质

KNO3

13.3 31.6 63.9 110 169 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca(OH)2

0.173 0.165 0.121 0.116 0.094 (1)随温度升高，Ca(OH)2溶解度的变化趋势是__减小__(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)根据上表推断硝酸钾与氯化钠溶解度相等时的温度范围是__

__。

(3)取KNO3、NaCl两种固体各36 g分别放入20℃时的100 g水中充分溶解，20℃存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是__

____；

a所得溶液溶质的质量分数是_

____(结果精确到1%)若要使其溶质质量分数增大可采用的方法是__

__。

(4)如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是

__

__。

13．根据下图所示实验回答问题：

(1)(2018·石家庄藁城模拟)图甲所示实验的目的是__

__；红墨水在实验中的作用是__

__。

(2)(2018·张家口桥东模拟)乙图实验观察到A中固体几乎不溶，B中固体全部溶解，说明影响物质溶解性的因素是__

__。

(3)(2018·张家口、邢台一模)丙实验是探究硫粉在酒精、二硫化碳两种溶剂中溶解性的大小，还需控制的条件是：①__

__；②t1与t2的关系是__

__(填序号)。

A．t1＞t2

B．t1＝

t2

C．t1＜t2

14．(2018·辽阳)小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了下图所示的实验：

请回答：

(1)操作中不规范的步骤是__ ____(填序号)。

(2)改正后，图示实验中正确的操作顺序是__

__(填序号)。

(3)⑤中玻璃棒的作用是__

__。

(4)小丽发现图示实验步骤不完整，应补充的是__

__。

15．(2017·绥化)某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下。

500 mL 品名：盐酸

化学式：HCl 相对分子质量：36.5

密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：38% 根据标签计算。

(1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为_

__(结果用最简整数比表示)。

(2)这瓶盐酸溶液的质量为_

__g。

(3)现要配制3 800 g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为__ __g，需要这种浓盐酸__ __瓶。

三、计算应用题

16．(2018·巴中)小华有一只银手镯(含银锌合金)，她想用实验探究手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00克，再用稀盐酸多次与此手镯充分反应，实验数据如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入稀盐

10.00 10.00 10.00 10.00 10.00 酸的质量(克) 充分反应后剩余

24.35 23.70 23.05 23.00 23.00 固体的质量(克) 根据上表中数据分析，完成下列问题：

(1)手镯中银的质量是__ __克。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

17．(2018·龙东)如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y作用，观察到气球逐渐变大，如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是(C)

X Y

①

②

③

④

⑤

稀盐酸

水

水

双氧水

水

铁粉

氢氧化钠

氯化钠

二氧化锰

硝酸铵

A．①②⑤

B．①③④

C．①②④

D．②③⑤

18．(2018·石家庄一模)下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，下图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是(D)

温度/℃

10 20 30 40 KNO3

20.9 31.6 45.8 63.9 溶解

度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.5

A．实验中加入的物质R是氯化钠

B．③中的溶液可能是饱和溶液

C．④中t的取值范围在30～40之间

D．④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大