课题2　金属的化学性质教案和学案内容

课题2

金属的化学性质

一、教学目标:

1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。

3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

4.培养学生的探究能力及观察现象，归纳总结的能力。

教学重点：1、部分金属的重要化学性质。

2、学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。

教学难点：

1. 活动性顺序强弱的探究及排序。

2.

金属活动性顺序表的应用。

二、教学方法: 观察法，探究法，归纳总结法。

三、教学准备

镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、试管、镊子等。

四、教学时间

1课时

五、教学过程

（一）新课导入

读引言思考：铝为何具抗腐蚀性，其它金属如何？化学性质有什么共性和差异性？规律怎样？（学生活动）

（二）进入新课

演示：外观相似的四片金属片（Mg、Al、Zn、Fe，编号）灼烧，由学生根据现象猜出金属名称。（学生可能会猜出Mg）

1、金属与氧气反应

思考：1.同学们在猜金属的游戏中，发现了它们化学性质的共性和差异性吗？

2.

通过发现，我们能粗略确定这些金属的活动性吗？

为了寻找差异性和规律性，我们是否还可以根据以前的学习、生活经验来寻找规律呢？

（学生：通过教材和生活实际得出活动性：Mg、Al>Fe、Cu>Au或：Mg>Al、Zn、Fe>Cu>Au ）

2、金属与酸反应

过渡：酸雨能够腐蚀金属，那么我们可不可以通过其他的方法探究金属的活动性？

（提示：金属与酸反应）

学生实验合作探究：镁，锌，铜，铁，稀硫酸，稀盐酸

学生分组总结归纳

（教师指导）

3：金属与盐溶液

问题延伸：

一些金属不能与盐酸或稀硫酸反应，如铜和银，如何解决确定它们之间活动性顺序的困难？

对铝、铜、银活动性顺序的探究：

（教师演示实验，学生观察归纳总结）

读教材（多媒体）金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au ──────────────────→

金属活动性由强渐弱

对金属活动性顺序，同学们发现了什么？对判断金属活动性提供了什么依据？（学生讨论）讨论并确定简洁语言归纳：

越在前面越活泼，氢前金属置换氢；

金属之间互置换，溶液里面可探寻。

（三）巩固练习

问题：有X、Y、Z三种金属。1.X、Y、Z分别放入稀盐酸中，X溶解并放出氢气，Y、Z无变化；2.将Y放入Z的化合物溶液中无变化；3.Z放入Y的化合物溶液中有Y析出：

（1）则X、Y、Z的活动性顺序如何？

（2）.科学家将氢的活动性与金属活动性进行比较并排序，当氢也排在里边时，活动性顺序如何？

（四）课堂小结

1.知道金属主要化学性质：活泼金属多共性，与氧与酸易反应。

2.金属活动性顺序：以氢为界，五字断句。

3.活动性判断与应用（见归纳）。

（五）作业设计

课后习题

六、板书设计

一. 金属与氧气的反应

镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。

结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。

活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 二．金属与盐酸、稀硫酸的反应

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au

金属活动性由强渐弱

结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。

三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用

越在前面越活泼

氢前金属置换氢

金属之间互置换 溶液里面可探寻