课题2　金属的化学性质名师教学视频（文字实录）

金属的化学性质---教学设计

一、

教学设计思路

为使本课层次分明、结构紧凑、重点突出，把本课内容分为金属化学性质（金属与氧气、盐酸，稀硫酸、金属化合物溶液的反应）、金属活动性顺序和置换反应三大部分，置换反应概念放到最后得出。为培养学生自主、合作、探究能力，本课主要采用实验探究、小组比赛、学生展示、对比、归纳等方法，使学生在探究中合作、交流、反思，从而提高科学素养。通过对实验现象的分析，层层诱导，由学生自己写出化学方程式、比较某些金属的活动性，得出结论，进而引出金属活动性顺序。本课还采用首尾呼应的设计，让学生学以致用，充分体现化学源于生活又服务于生活的特点。

二、

教案

教学目标

1.

知识与技能

（1）

认识常见金属的化学性质和置换反应

（2）

能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象

2.

过程与方法

（1）通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验、讨论交流，探究金属的化学性质及其活动性顺序。

（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，运用比较、分类、归纳等方法对获取的信息进行加工，并学会用图表、化学语言表达有关的信息。

3.

情感态度与价值观

（1）

增强对科学探究的理解，体会小组合作的意义和乐趣，激发对化学的好奇心和学习兴趣

（2）

培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学品质。

（3）

感受化学与生活的密切关系，并能用所学解决实际问题。

教学重点

认识金属的化学性质

教学难点

运用金属活动性顺序解释生产生活实际问题

教学用品

教师用具：多媒体课件、镁条、铝条、被氧化的镁条与铝条。

学生用具：试管（若干）、烧杯、镊子、水槽、砂纸、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液，大小相同的镁、锌、铁、铜片，铜丝、铝丝等。

1

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引入新课】最近，经常有媒体报道，不法分子用黄铜仿冒黄金行骗，如果是你，会上当吗？同学们有什么生1：通过测密度；用手掂好的方法鉴别真假黄金？

量。

从应用所学知识【学生讨论并回答】

生2：硬度不同，相互刻画；解决生活实际问题入牙齿咬。

手，激发进一步学习金【小结过渡】大部分同学都是利生3：用火烧（“真金不怕属化学性质的兴趣。

用金属的物理性质来鉴别，那么除了火炼”）

用火烧外，还有没有其他化学性质可。。。。。。

以鉴别真假黄金呢？学完今天的课，答案自见分晓！今天我们来学习—金属的化学性质

【板书标题】

课题2 金属的化学性质

【投影】金属的三大化学性质：金属与氧气反应、与盐酸稀硫酸反应、与金属化合物溶液反应。

【板书】一、金属与氧气的反应

【提问】同学们已经学过哪些金属能与氧气反应？请把化学方程式填在探究报告上。

【学生活动】请一位同学把Fe、Cu与氧气反应的化学方程式板书到黑板上，其他同学充当小老师，上台批改。

【展示】把未打磨与已打磨的镁条和铝条作对比展示给学生。

【答】：Mg、Fe、Cu 【学生板书】

让学生明确学习的目标与方向，变被动为主动。

3Fe + 2O2温故而知新，回顾Fe3O4

已学知识，为学习新知识埋下伏笔。

2CuO

2Cu + O2用诙谐语言吸引学生注意力，同时培养【答】：氧气；镁、铝学生观察、分析问题的【提问】是谁给“镁铝”们穿上在常温下能与氧气反应。

能力。

了外衣？这说明什么？

【学生观察】

【补充】在常温下，氧气为“镁铝”分别穿上了MgO、Al2O3 外套，请同学们写出化学方程式。

2

【学生活动】请一位同学把化学方程式写到黑板上，其他同学充当小老师，上台批改。

【学生板书】

2Mg + O24Al + 3O2

2MgO 老师给出生成物，互

2Al2O3

学生运用已学知识，帮互助完成化学方程

式。在此过程中，学会【提问】“真金不怕火炼”说明互相激励，互相帮助，【答】：金即使在高温完善自我。

什么？

时也不与氧气反应。

【提问】请同学们观察以上反应通过观察分析得条件，从金属与氧气反应的难易程度 【答】：活动性 出结论。

得出它们的活动性为？

Mg、Al〉Fe、Cu〉Au 【板书】活动性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 【板书】

使学生明确实验探究的目的，在实验中有的放矢。

【学生自主探究】

二、金属与盐酸、稀硫酸的反应

【过渡】很多金属不仅能与氧气

反应，还能与盐酸、稀硫酸反应，那么是否所有金属都能与盐酸、稀硫酸

反应？以及大小相同的金属与之反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体呢？这些问题希望同学们自己探究寻找答案。

【活动与探究比赛】全班分为A、B两大组，每大组分四小组，探究内容如下：

强调用控制变量法进行实验，培养学生学生分组实验并仔细观严谨的科学态度。

A组：在四支试管中分别放入大察实验现象，记录并通过比小相同等体积的铜、铁、锌、镁片，较、分析，得出结论。

各加了约5 mL盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度；用燃着的木条放在

以比赛形式调动试管口，观察并记录实验现象。

学生积极性；分组活动

可增强学生团队合作B组：用稀硫酸代替稀盐酸进行意识培养与人交流沟实验，其它步骤要求一样。

通能力；让学生亲身实践探索知识，可激发其【比赛要求】仔细观察实验现

求知欲，同时培养动手象，并完成相应的探究实验报告，哪操作技能。

一组最快，将荣获最佳团队奖的称号。

3

【学生活动】A、B两大组中完成最快的小组分别上台板书反应的化学方程式和结论，并由本组其他成员口述现象。其他同学可做小老师上台批阅。

【学生板书】

A组：

Mg+2HClZn＋2HClFe+2HClB组：

Mg+H2SO4Zn +H2SO4MgSO4+H2↑

ZnSO4+ H2↑

MgCl2+H2↑

让学生做小老师，体现学生真正成为课ZnCl2＋H2↑

堂的主人，在互评互学互助中，共同进步。

FeCl2+ H2↑

让学生观察讨论Fe+ H2SO4FeSO4

+ H2↑

发现问题，提出问题，通过分析现象，判断正【结论】

【师生互动】教师引导学生讨确产物，Fe与盐酸、稀2+论、分析易错产物，并由相同大小的硫酸反应生成Fe而不活动性：

3+金属与酸反应的剧烈程度得出镁、锌、是Fe，最后写出正确铁、铜的活动性。

的化学方程式，在该过Mg〉Zn〉 Fe〉Cu 程中培养学生观察、综

合分析问题及语言表

达能力。

对学生成绩予以【评价】××组和××组凭借良肯定和褒奖，让学生尝

好的团队合作精神，在本次活动中以到成功的喜悦，激励他最快速度赢得比赛，掌声送给他们！~ 们奋发向上。

【板书】

三、金属与金属化合物溶液的反应

【过渡】除了以上两种方法可以证明金属活动性强弱外，活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中置换出来，也可以作为判断金属活动性强弱的依据。下面，请同学们自己动手，探究Al、Cu、Ag的活动性强弱。

让学生明确实验目的。

4

【活动与探究比赛】将两块铜片【学生自主探究】

以比赛形式调动分别放入硝酸银和硫酸铝溶液中，将学生积极性；分组活动学生分组实验并仔细观可增强学生团队合作铝条（先用砂纸打磨）放入硫酸铜溶察实验现象，记录并通过比意识培养与人交流沟液中，观察并记录现象。

较、分析，得出结论。

通能力；让学生亲身实【比赛要求】完成探究实验报告践探索知识，可激发其

相应内容，限时5分钟，看哪一组描求知欲，同时培养动手述现象更准确，将荣获精英奖。

操作技能。

【学生板书】

【学生活动】请现象最明显的一组上台，分工展示和描述实验现象、2Al＋3CuSO4板书反应的化学方程式和结论。其他＋3Cu 同学做小老师，补充、评价。

Cu＋2AgNO3【师生互动】教师引导学生讨2Ag 论、分析易错产物，并由相同大小的金属与酸反应的剧烈程度得出镁、锌、铁、铜的活动性。

【评价】××组成员在本次活动中观察仔细，现象描述准确，精英奖非你莫属！掌声送给他们！~ 【结论】

活动性Al〉Cu〉Ag

对学生成绩予以肯定和褒奖，让学生尝到成功的喜悦，激励他们奋发向上。

Al2(SO4)3给学生自我展示的平台，锻炼其胆量和Cu(NO3)2＋表达能力。

【讲解】经过了许多类似上述实

验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总思考、理解、记忆、记录

结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

【板书】四、金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 【联系实际，走向生活】请结合 所学，解释下列现象：

1.铝的活动性比铁强，为什么我

们通常看见铁生锈而铝不易生锈？在

清洗铝制品时要注意什么？

2.我国西部某省有个苦泉村，村

里的泉水蒸发产生蓝色胆矾，当地的

村民用铁锅煮一煮泉水就不苦了，久

而久之，铁锅变成了“铜锅”。你能解

释这一现象的原因吗？

5 引导学生由实验得出结论，从而使学生的思维产生从现象到本质的飞跃。

突出重点、突破难点；培养学生理论联系实际，运用所学知识解决实际问题的能力，使学生认识到生活离不开化学，化学可以造福生活。

生1：很多金属能与氧

气、盐酸稀硫酸、金属化合学生通过反思，总物溶液反应。

生2：根据金属与氧气反结自身获得的经验和应的难易程度、与酸反应剧不足，增强学生自我教【反思小结】通过本节课学习，烈程度、能否与某些金属化育能力，促进学生把知你有哪些收获？还有什么疑问？

合物溶液反应，可以判断金识转化为内在智慧。

属的活动性。

生3：探究金属与酸反应

的剧烈程度时，要控制变量。

。。。。。。

生1：放入稀硫酸中，看是否反应。

首尾呼应，学以致【解决问题】现在，同学们还有生2：放入硫酸铜中，用，让学生体会学习化什么方法可以鉴别黄铜和黄金？

观察是否有红色物质析出。

学的重要性。

。。。。。。

【创新作业】设计一个实验证明活动性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计】

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 三、金属与金属化合物溶液的反应

2Mg + O24Al + 3O2 3Fe + 2O22MgO Mg+2HCl

2Al2O3 Zn+2HCl

MgCl+H↑ 2Al+3CuSO

ZnCl+H↑ Cu+2AgNO222243Cu+Al2(SO4)3

2Ag+Cu(NO3)2

3Fe3O4 Fe+2HCl

FeCl+H↑

222Cu + O2 2CuO Mg+H2SO4 Zn+H2SO4

MgSO+H↑

42

ZnSO+H↑

42 Fe+H2SO4

FeSO+H↑ 42金属活动性顺序： 四、置换反应

1.定义：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

2.特点：“单换单”(A+BC=B+AC)

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附录

探究实验报告

探究实验报告

一、

金属与氧气的反应

金属

Mg

Al

Fe Cu

Au

反应的化学方程式

结论：由金属与氧气反应的难易程度推测以上金属的活动性：

_______________________________________________ 二、

金属与盐酸、稀硫酸的反应

金属

稀盐酸

Mg Zn Fe Cu

现象

稀硫酸

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

实验结论：1.__________能与盐酸（稀硫酸）反应，

_________不能与盐酸（稀硫酸）反应。

2.由四种大小相同金属与酸反应的剧烈程度，推测它们的活动性应该为______________________________________.

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三、

金属与金属化合物溶液的反应

实验

铝丝浸

入硫酸铜溶液

铜丝浸

入硝酸银溶液

铜丝浸

入硫酸铝溶液

实验结论：根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来的规律，可以判断以上金属的活动性：

______________________________________________________.

现象

反应的化学方程式

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