课题2　金属的化学性质教学设计第二课时

课题2

《金属的化学性质》教学设计

广西河池市宜州区民族中学 邵宏杰

教学目标

1、知识与技能

（1）知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸的反应，认识置换反应。

（3）能应用金属的化学性质解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法

（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。

（2）课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性。

（3）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

（4）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。

3、情感态度与价值观

（1）通过对化学实验现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

教学重点

1、铝在空气中与氧气反应的认识及应用；

2、常见金属与与盐酸、稀硫酸的反应及其反映的金属活动性；

3、置换反应及其应用。

教学难点

对金属与盐酸、稀硫酸反应化学方程式书写及规律总结

教学方法

问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

教学准备

教师：制作多媒体课件

学生用具：镁条、铝丝、铜片、铜丝、稀HCl、稀H2SO4、锌粒、铁钉、试管、反应板、镊子、酒精灯、火柴、砂纸。

教学过程

[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[回忆]镁、铁燃烧的现象及反应方程式。

[问]由此同学们认识到金属有什么化学性质？

[学生思考回答]金属能与氧气反应。

[问]其它金属，如铜、铝等也能与氧气反应吗？

1

[学生探究] （1）在酒精灯上加热铜丝，观察现象，书写化学方程式。

（2）用砂纸打磨铝线，，观察氧化膜，书写形成氧化膜的化学方程式。

（3）用砂纸打磨镁带，观察表面的氧化镁，了解镁在常温下与氧气的反应。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属与氧气反应生成什么物质？

[思考回答] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物

[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？

[思考回答]不一样，镁在空气中可以燃烧，而铁要在纯氧中才能燃烧；常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应。

[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？

[问] “真金不怕火炼”说明了什么？

[学习课文，归纳小结]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

[投影]比较镁、铝、铁、铜、金这几种金属的活动性：镁、铝﹥铁、铜﹥金

[问]铝的化学性质比铁活泼，为什么通常看到铁生锈而铝制品却很耐腐蚀？

[讲解]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。

[问]为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

[思考回答]若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。

[过渡]金属除了能与氧气反应，还能与什么物质反应呢？同学们继续探究。

[投影展示活动与探究内容] 在试管里放入两少量镁，加入5mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管中，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

参照上述实验步骤，分别在放有少量锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断生成的是什么气体。

用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[学生进行探究实验并填写表格] 金现象

反应的化学方程式

属

稀盐酸

稀硫酸

稀盐酸

稀硫酸

镁

锌

铁

铜

2

[讨论]根据上述实验现象以及反应方程式讨论：课本10-11页讨论题1、2题。

[生]甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成H2，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。

乙：根据能否与酸反应，将金属分为两类：能与酸反应生成氢气的金属及不能与酸反应生成氢气的金属。

[问]金属与酸反应能否反映金属的活动性？

[思考回答] 能与酸反应生成H2的金属活动性强，否则，就较弱。

[投影]比较实验中用到的金属的活动性：Mg、Zn、Fe＞Cu 指导学生观察图8-12：镁、锌、铁与稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。

[强调]不能以反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。

[小结] 金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。

[板书]金属+酸→金属化合物+氢气

[过渡]大家观察这几个化学方程式

[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

[问]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

[观察思考]这几个反应不属于化合反应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？

[学生讨论后回答]这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

[师]回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。

[板书]置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

[小结] 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型──置换反应。

[思考题]：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

[思考回答]：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜，小的为黄金。

[作业布置]：课本13页第3、4、5题。

[板书设计]

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物

二、金属与酸的反应

金属+酸→金属化合物+氢气

置换反应：A+BC→AC+B

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