课题1　常见的酸和碱ppt配套教案和课堂实录

课题2

酸和碱的中和反应（学案）

班级——————————姓名

——————————————座号————————

【复习练习】（5分钟）：

一、酸

( H+ + 酸根离子

）

1.常见的酸有——————————————等。

2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变——————色，加入无色酚酞，溶液————————，这说明了酸能跟————————————————反应。

3.在酸中加入锌粒，会看到—————————————

这说明了酸能跟————————————

反应。

4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会

————————这说明了酸能跟————————反应。

二、碱

（金属离子+ OH—

) 1.常见的碱有———————————————

；其中在建筑上用于粉刷墙的是————————————，它可以用————————————与水反应直接制得。

2.在碱中加入紫色石蕊试液变——————

色，加入无色酚酞溶液变————————色，这说明了碱能跟——————————————————————反应。

3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变———————

说明碱能跟—————————反应。

【教学过程】

交流实验现象及结论

活动内容及步骤

1、向10 mL NaOH溶液中，滴加 适量稀盐酸并振荡，观察现象。

实验现象

结论或解释

2、在烧杯中加入约10 mL的氢氧加入盐酸前溶液呈

性，溶液先由

色变成

加入盐酸后，

化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。

用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃____色，后变成

溶液是否呈碱性———

________色。

棒不断搅拌溶液。

（填是、否）。

3、再向上述烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液。

溶液由

色

变成

色

化学方程式：

【课堂练习一】

1.下列物质属于盐的是（

）

A

CuO

B

Cu(OH)2

C

CuSO4

D

HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）

名

称

化学式

类

别

氢氧化钠

CuSO4

硫

酸

氧化铁

【课堂练习二】

1.下列反应，属于中和反应的是（

）

A

Zn

+2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

B

CuO

+

2HCl

=

CuCl2

+

H2O C

Cu(OH)2 +

H2SO4

=

CuSO4 +

2H2O

D

AgNO3

+

HCl =

AgCl ↓

+ HNO3 2.完成下列化学方程式：

①

Cu(OH) 2 +

H2SO4

=

+ ②

KOH

+

=

K2SO4

+ ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）

_____________________________________________________ _____________________________________________________ 【拓展练习一】

1、消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某种消化药品的标记如右图。医生给某胃酸过多的患者开出服用此药的处方为：每日3次，每次2片。试计算，患者按处方服用该药一天，理论上可中和HCl多少毫Stomachease 克?（计算结果取整数）

帮助消化

减缓胃痛

每片含250 mg 氢氧化镁

【拓展练习二】

1、某工厂原来用氢氧化钠溶液中和所排废水中的硫酸，现改用氢氧化钾溶液中和以得到钾肥。若氢氧化钾溶液的溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数相同，则此时碱流量阀应如何调节（

）

A．无需变动

B．减小流量

C．加大流量

D．无法确定

2．一张洁白干燥的滤纸上，依次喷洒A、B、C三种无色液体。喷洒A时，滤纸上无明显变化，喷洒B时，滤纸上出现一只红色小猫，最后喷酒C时，小猫逐渐消失。回答下列问题：滤纸上的小猫可能是用

画的，无色液体A是

，B是

，C是

。

3．把10 g质量分数为10%的盐酸和10 g质量分数为10%的烧碱溶液混合均匀后，再滴入紫色石蕊试液，则溶液呈

色。