课题1　常见的酸和碱优秀教学设计

常见的酸和碱（第二课时）

一、教学目标

1、知识与技能

（1）知道几种酸的主要性质和用途；

（2）认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项；

（3）能完成简单的探究实验。

2、过程与方法

（1）进一步认识和体验科学探究的过程；

（2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工；

（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3、情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

二、教学重点：酸的化学性质。

三、教学难点：酸的化学性质及实验探究。

四、教学准备

本次教学需要用多种实验仪器和药品以及多媒体课件的辅助，通过多媒体课件丰富课堂教学的效率，实验仪器和药品为学生开展科学探究提供了必备的条件。

五、教学过程

联系前面的知识，引入新课。

教师：上节课我们学习了酸碱指示剂并熟悉了几种酸和碱，这节课我们重点探讨几种常见的酸的性质和用途。

学生：培养探究能力，养成合作精神（学生3人为一小组，进行如下实验）

（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态。

（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的瓶盖，观察现象并闻气味。

（3）实验后填写下列表格 颜色状态

打开瓶盖的现象

气 味

盐 酸

硫 酸

教师：强调学生注意安全措施，并且强调闻气味的规范操作。

[让学生分组探究，调动学生的情绪，打动学生的心灵，形成良好的课堂气氛，激发学生探究欲望。] （投影展示上表结果）

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颜色状态

打开瓶盖的现象

气 味

盐 酸

无色液体

瓶口出现白雾

刺激性气味

硫 酸

无色液体

无明显现象

无气味

教师：除了盐酸、硫酸都属于酸外，同学们还知道哪些酸？（课堂气氛一下活跃起来，各抒已见）。

学生A：碳酸

学生B：醋酸

教师引导：探究了盐酸、硫酸的一些简单性质，你是否想了解它们的用途呢？（投影展示）

盐

酸

（HCl）

硫

酸

（H2SO4）

用 途

重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）

等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冻炼金属，精炼

石油和金属除锈等。

浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

教师引导：在使用浓硫酸时我们应该注意哪些问题？

学生：进行下面的活动与探究

将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验。

实 验

用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字

用小木棍蘸少量浓硫酸

用浓硫酸滴到小块布上

放置一会儿后的现象

教师：强调浓硫酸有强烈的腐蚀性，学生要注意安全不要将浓硫酸沾到皮肤和衣服上。

（学生开始分组操作，教师在下面指导）

学生：开始交流各自看到的实验现象：纸上留下黑色的字迹；小木棍上被浓硫酸触及的部位变黑；布料上滴有浓硫酸的部位已破烂、变黑。

学生反思：通过上面的活动与探究，有什么想法？

（引导学生多思考，激发学生的好奇心）

学生：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫酸滴在衣服和皮肤上。

教师：浓硫酸具有强腐蚀性，它能把纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）中的氢氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。

教师引导：浓硫酸有吸水性，，在实验室中常用它作某些气体的干燥剂，那浓硫酸与水作用时还会出现什么现象呢？

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教师演示：将浓硫酸沿着烧杯的内壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，让学生用手触摸烧杯外壁。

教师提问：手有什么感觉？这说明了什么？

学生：用手接触烧杯外壁感到比较烫，这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。

教师提问：能否将水倒入浓硫酸呢？

学生：有的说能，有的说不能（课堂气氛很活跃）。

教师演示：浓硫酸稀释的错误操作 学生描述现象：水立刻沸腾，液滴向四周飞溅。

教师分析：水的密度小，会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使浓硫酸液滴向四周飞溅。

教师：强调稀释浓硫酸的正确操作。

学生在教师的引导下小结：

1、浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

2、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时十分小心。

3、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。切记：不能把水注入浓硫酸中。

4、如果不慎将浓流酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。

学生思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？

教师：前面我们探究了几种酸的物理性质，下面来探究他们的化学性质。

学生：分组活动与探究。（在白色点滴板上进行实验，并观察记录现象）

（投影展示） （1） 稀盐酸

稀硫酸

小结

加紫色石蕊溶液

加无色酚酞溶液

酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。

（2）回忆第八单元所学的几种金属分别与稀盐酸或稀硫酸的反应，写出化学方程式。

镁

锌

铁

与稀盐酸反应

与稀硫酸反应

学生讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？

小结：酸和活泼金属反应生成氢气。

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（3）将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

铁锈+盐酸

铁锈+硫酸

学生分组讨论：

①上面反应的生成物有什么共同之处？（酸和金属氧化物反应生成水）

②利用上面的反应可以清除金属制品的表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？（不行，因为过量的酸会与活泼金属反应）

③根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸，硫酸等酸有哪些相似的化学性质。

学生在教师引导下归纳酸的一些相似的化学性质，同时进一步领会学习方法。

教师：通过这常课的学习，你有哪些收获？还有哪些疑问？

学生：巩固练习课后习题。

教师：预习——常见的碱和碱具有哪些相似的化学性质。

作业——《课时作业》部分习题

六、教学反思

1．在课堂上，应该尽量提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，提供给学生动手的机会，让学生手脑并用的活动中，迸发出创造的火花。

2．事实表明，研究性学***多数学生主动参与，自觉探究，乐于交流，愿意合作，促使他们在亲身经历和亲自实践中，感悟知识的生成、发展、变化，掌握学习的方法、手段、途径，培养了创新意识。通过以学生为主体参与教学的过程，能促进学生潜能、个性、创造性的发挥，使每个学生都具有继续学习的自信心和持续发展的动力。

现 象

化学方程式

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

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