课题3　溶质的质量分数课件配套优秀教案设计

课题3

溶液的浓度

唐山市第七十二中学

姚晓丽

【教学目标】

1、知识与技能

掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、过程与方法

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3、情感态度与价值观

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

【教学准备】 相关课件及其教学药品、仪器

药品：无水硫酸铜、NaCl 、H2O 仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒

【教学过程】

一创景激趣，明确目标

课题引入：投影展示在死海里惬意读书的图片引入----课题3 溶液的浓度

展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）

二、知识回顾,，承前启后

溶液的组成

和

。

溶液的质量=

+

。

（教学意图：让同学了解知识之间的连贯性。）

三、合作释疑，共同学习

环节一：趣味实验

实验人编号

溶液颜溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液的浓度

色比较

甲

乙

丙

（填浓或稀）

实验结论：有颜色的溶液，根据颜色的

可以判断溶液是

还是

。

环节二：溶液浓度的表示方法

定

义：溶质质量与溶液质量之比。

公

式：溶质的质量分数=

。

溶质质量分数的意义：每100克溶液中含

的质量。

牛刀小试：1、快速填表

2、计算（水的密度可看做1g/cm3）。

氯化钠的质量

24克

30克

10克

10克

水的质量

126克

45 克

40 克

10 克

溶液的质量

120 克

100 克

溶质的质量分数

10% 15%

正确理解溶质的质量分数：

1、溶质的质量不包括未溶解的部分。

2、溶质的质量分数只有在一定范围内才有意义。超过饱和溶液的溶质质量分数是没有意义的。

拓展延伸：

已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？

环节三：有关溶质质量分数的计算

题型一：溶质、溶剂和溶液之间的计算

在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？

题型二：溶液稀释或浓缩的计算

化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

【分析】溶液稀释前后，

不变。

题型三：溶液与化学方程式的计算

为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0 g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。（H----1，O----16）

请计算：(1)反应后产生气体的质量为

g.(2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

（教学意图：进行溶质质量分数的简单计算，进一步理解溶液的溶质质量分数，培养学生的分析问题和解题能力加深对溶质质量分数计算的理解）

四、链接中考，提升自我

1、有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数提高到10%，可用方法

（

）

A、蒸发掉25g水

B、加入2g硝酸钾晶体

C、加入50g质量分数为20%的硝酸钾溶液

D、加入50g质量分数为5%的硝酸钾溶液

2、(资阳中考)20℃时,有质量分数为5%的食盐溶液A和质量分数26.47%的食盐溶液B，下列有关A、B两种食盐溶液的判断正确的是（

）

A、向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，

则实验在20℃时的溶解度

为36 B、等质量A，B中，溶剂质量：B大于A C、mg溶液B中的溶质质量为(100m

/ 26.47)g D、向mg溶液A中加入xg试验，溶液的质量大于mg 3、（2017河北）用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：（H----1，O----16，S----32）

（1）共制取氢气

g；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

（教学意图：练习反馈、拓展思维，时刻把握中考的动态）

五

、板书设计

课题3 溶液的浓度

一、溶质的质量分数

1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2公式：溶质的质量分数=×二、溶液中溶质质量分数的计算

100％