课题2　金属的化学性质优秀说课稿

课题

教学目标

知识与技能

第八单元课题2金属的化学性质

知道大多数金属可以与氧气、酸和金属化合物的溶液发生反应；

2初步学会依据反应的难易和剧烈程度判断金属的活动性强弱；3.了解置换反应的特点。

过程与方法

情感态度与

价值观

教学重点

教学难点

教学方法

学情分析

初步学会运用观察、比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。

1.培养学生的合作意识；2.保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲。

常见金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应。

置换反应及常见金属活动性强弱的判断. 实验探究法、情境教学法

教师个人设计

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课时安排

新课1课时

学生自学（预习）方案设计

教学过程设计： 一、课前三分钟：

二、教学过程

上个课题我们学习和研究了金属的物理性质,本节课我们来学习金属的化学性质。

[板书]课题2 金属的化学性质 三、新课教学

金属的化学性质

[板书]一、金属与氧气的反应

师:是谁给纯净的金属穿上了“外衣”呢? 生:是空气! 师:确切地讲,是空气中的氧气。 【实验探究1】

步骤:1.分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后放在空气中,过一段时间观察并记录现象。

用坩埚钳夹住镁条、铝片、铜片在酒精灯上加热,观察并记录现象。

现象:1.镁条、铝片表面变暗,铜无变化。

2.镁条在空气中剧烈燃烧;铝片表面失去光泽;铜片表面变黑。

1

结论:金属可与氧气发生化学反应。 [学生活动]请三位同学上黑板书写: 2Mg +O2=====2MgO 4Al +3O 2=====2Al2O3

2Cu +O2=====2CuO 师:铁在纯氧中点燃能反应吗?若能,写出反应的化学方程式。

[板书]3Fe +2O2=====Fe3O4

师: 根据上面的反应,我们可得出金属具有什么样的化学性质? 生: 金属能与氧气发生化学反应。

[讨论]大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度相同吗? 生:镁、铝等在常温下就能与氧气反应;铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]金属与氧气反应的性质除了可用于鉴别物质(如黄铜与黄金的鉴别)外,还有其他的一些用途。如铝具有很好的抗腐蚀性能,就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝的进一步氧化。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高,并被广泛应用,除了因为改进了铝的冶炼方法,使其成本大大降低,以及铝的密度较小外,还有一个重要的原因,那就是铝的抗腐蚀性能好。

师:铝的化学性质很活泼,为什么通常铝制品却很耐腐蚀?为什么不宜用钢刷、砂等来擦洗铝制品? 生:铝制品耐腐蚀是由于铝可以和空气中的氧气反应,使其表面形成一层致密的氧化铝保护膜;若用钢刷、砂等来擦洗铝制品,容易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保护作用。

活动与探究：探究金属能否与酸反应。（从以下几方面进行观察）

金属是否有气体产生?速度? 用燃着的木条放在试管中，有何现象

学生完成表格，讨论、交流。

问题：从探究你有何发现或有哪些收获？

学生回答：

①不是所有的金属都可与酸发生反应。

②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。

③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。

学生书写上述反应的化学方程式：（板演）（教师指导）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

问题1：根据与酸反应的快慢或剧烈程度，能否判断出上述金属中哪种最易与酸反应，即它们的金属活动性如何？

问题2：①上述反应是否是我们学过的化合反应、分解反应？②上述几个反应有何共同点？

学生讨论、归纳

反思小结：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金属活动性依次减弱。

②置换反应的定义。

金属活动性顺序：

k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 四：课堂练习

教材p14-5，6，7,8

五、课堂小结

［提问］通过今天的学习，你有哪些收获（或你学到了哪些知识）？

［小结］本节课我们学习了置换反应以及金属活动顺序，大家要加强练习。

板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

二、金属与酸的反应

三、金属活动性顺序：

k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 3