课题2　金属的化学性质板书设计

课题2 金属的化学性质（课时1）

教学目标

知识与技能：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

过程与方法：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

情感、态度与价值观：

①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

教学重、难点

重点

金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？

学生回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O22Mg＋O24Al＋3O2 Fe3O4

2MgO 2Al2O3

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和盐酸或稀硫酸反应，还能与金属的化合物如硫酸铜溶液反应。现在我们先来探究金属与氧气反应的规律。

【板书】：一金属的化学性质

1：金属与氧气的反应

提出问题1：铝与铁比较，有哪些优良性质？（密度小，耐腐蚀）

2：为甚么铝制品有很好的抗腐蚀性能呢？（铝在空气中与氧气反应，其表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化）

3：日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来洗？为什么? 指导学生写出铝与氧气反应的化学方程式

取一段用砂纸打磨过的铝箔，与未打磨过的铝箔相比较；

取一段用砂纸打磨过的镁条，与未打磨过的镁条相比较；

得出：镁在常温下也能与氧气反应生成氧化镁。

【讲述】：铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。

所有金属都能与氧气反应吗？“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼，即使在高温时也不能与氧气反应。

从反应条件考虑,得出：活动性：活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金

【过渡】如何判断金属活动性强弱呢?很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸

或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面，我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。

[投影展示活动与探究内容] 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）

2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[学生进行探究实验并填写表格]

金属

镁

锌

铁

铜

现象

不反应

化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+2HCl==ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

讨论: 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？

实验小结：

（1）镁、铁、锌能和稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应

（2）铁、镁、锌能和稀硫酸反应时剧烈程度不同。Mg反应最剧烈；其次是Zn；然后是Fe

（3）由此推出

，金属活动性顺序：Mg>Al>Fe>Zn>Cu （4）实验室制H2用的金属最好选用__锌____，因为__速率适中______

判断金属活动性的方法：

1.根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断；

2根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度

讨论：

2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。

总结；课堂练习。