课题2　金属的化学性质获奖说课稿

第八单元 课题2 《金属的化学性质》

第一课时

一、教材分析

本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属的活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。

二、教学目标

1.知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

2.过程与方法

进一步学习实验探究,培养观察、比较、归纳概括能力，养成认真、严谨、实事求是的科学态度,培养探究能力和创新精神。

3.情感态度价值观

（1）通过对金属活动性的探究,激发学生学习化学的兴趣,让他们更加乐于探究物质的奥秘。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

三、教学重难点：

（1）重点：通过实验探究认识金属活动性的顺序是本节课的重点；

（2）难点：运用所学知识解释生活中的一些现象是本节课的难点。

四、教学方法：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

五、教学准备：

多媒体课件、试管、镁条、铝箔、锌粒、铜片、铁丝、砂纸、稀盐酸、稀硫酸

六、教学过程设计：（第一课时）

流

程

教师活动

学生活动

设计意图

问题导入，激发学生的学习兴趣。

培养理论联系实际的能力。

问题

情景

导入

展示：“黄金”书签是真的观察并讨论

吗？

【过渡】今天这节化学课，我们就来学习金属的化学性质。利用化学方法进行鉴别。

板书课题

探究活动一：

金属与氧气反应

我们生活中常见的金属有哪些？

大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片,将其部分打磨后作对比，谁给纯净的金属穿上了“外衣”

引导学生描述曾经学过的金属与氧气的反应及实验现象。

设疑：其它金属是否能与氧气反应？

观看视频：铝和铜与氧气的反应

请大家写出以上反应的化学方程式。

出示生锈的铁锅和没生锈的高压锅，介绍这种高压锅是铝制的。提问，铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？

1．用砂纸打磨铝条表面，观察表面颜色变化

2．与刚才打磨的铝作对比

为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？

提供资料，说明金不与氧气反应。

实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。

我们家中用铁锅炒菜，展示使用铁锅的注意事项，铁能酸反应。

学生回答：铁、铜、铝、金、银等

学生回答：是空气，确切说是空气中的氧气。

学生回忆，写出化学方程式

观察现象，进行描述

利用学过的知识，将学过的知识与生活中的现象联系起来，为下面的学习做铺垫。

学生思考

导入

问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。

感知Al2O3

的保护作用并为比较金属活动性强弱留下悬念

活动与探究二

【学生讨论并回答】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

学生讨论

金属的活动性顺序：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 设问

小结

通过对比突破难点，并为金属活动性顺序做铺垫。

过渡

学生实验，铁与酸反应

【设问】其它金属是否也能与酸反应，金属与酸反应现象是否也像金属与氧气反应一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。

学生观察到有气体产生,根据质量守恒定律猜想该气体可能是什么,用什么方法进行检验。

猜想、假设、设计实验方案。

激发学生兴趣，培养学生思维推理能力和实验设计能力

探究活动三：金属与稀酸的反应

学生分组实验, 按操作规范进行实验，认真三组做金属与稀盐酸反应，

观察现象。

三组做金属与稀硫酸反应

培养实验操作能力、观察能力、思维推理能力和同学间的合作使学生通过活动，

在讨论、交流中，吸取别人有益的意见，让不同的意识在碰撞中相互同化。

将真实事物以“图景“形式与学生的认知特点协调。

培养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。

使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我

讨论

小结

【引导学生进行讨论、交流和展示探究结果】

学生进行讨论、交流。展示探究结果：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为Mg＞Zn＞Fe＞Cu 观看动画，对照自己的探究反思

指导

阅读

欣赏课本插图，金属与盐酸反应的比较。

投影

[过渡]大家观察这几个化学方程式

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？

思考，回答：

这些反应的特点是: 由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

小结

①通过本节课的学习，你知学生自主总结本节课的主道了金属的哪些化学性质？

要内容。评价自己在本节课②你还有哪些收获或疑惑不的启示和收获。

解的地方？

为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶

查阅资料得知:“黄金”书签的成分为黄铜,黄铜是铜和课堂练习

锌的合金,用你所学知识设计实验来进行鉴别。

根据本节课所学金属与氧用化学知识解气、与酸的反应，设计实验。

决生活中的问题。

板书设计

课题2 金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

4Al+3O2 ==2Al2O3

2Mg+O22MgO 3Fe+2O2Fe3O44

2Cu+O22CuO 金属的活动性：

Mg，Al＞Fe，Cu＞Au 二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属的活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu 三、置换反应：A+BC→AC+B