课题1　常见的酸和碱教学实录

课题1 常见的酸和碱（三课时）

教学目标

1．知识与技能

(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

(4)能完成简单的探究实验。

2．过程与方法

(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。

(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

3．情感态度与价值观

进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

教学重点

1．运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2．酸碱各自相似的化学性质。

教学难点

酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

教学方法：复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。

教具准备

教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；

药品：浓硫酸、NaOH溶液(20％)。

学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；

药品：食醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

课时安排

3课时

第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。

第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。

第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。

第三课时

[引入]通过上节课的活动与探究，我们知道酸碱各自具有相似的化学性质，它们为什么会具有相似的化学性质呢?

[探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。

[学生活动] [交流探究结果] [探究结果]蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。

[设问]这些溶液为什么能导电? [联想]金属能导电的原因是什么? [学生回答]金属中存在着能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

[设问]金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗? [教师讲解](用FLASH动画展示下述过程) HCl在水中会解离出H+和Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO，HNO3在水中会解离出H+和NO，NaOH在水中会解离出Na+和OH-，Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-，NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

[分析]比较上述物质的解离情况，试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。

[学生思考、讨论、总结] [归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。

氢氧化钠、氢氧化钙这些碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述，可由学生仿照酸的探究方式自主总结) [板书]四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。

[反思]通过本节课的学习，你认为我们的探究思路是什么? [学生思考、讨论] [总结]探究思路：实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。

[反思]学习了本节课，你们有什么收获? [学生发言]如：1．理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。

2．初步认识了酸、碱，能简述它们的概念。

3．明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子，不同于金属。

4．又学习了一种化学探究的方法。

[作业]实验探究中，氯化钠溶液也能导电，但氯化钠既不是酸，又不是碱，它属哪类物质，请同学们查阅资料。

板书设计

四、酸、碱的概念

酸：在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。

碱：在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。