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课题3　溶质的质量分数优质课教案内容｜教案在线预览

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关键词：课题3　溶质的质量分数优质课教案内容

正文

《溶液的浓度》教学设计

第一课时溶质的质量分数

【教学目标】

1.知识与技能

掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

2.过程与方法：

通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。

3.情感态度与价值观：

让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。

【教学重难点】

1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；

2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系

【教学准备】

相关课件及其教学药品、仪器

药品：NaCl 、H2O、硫酸铜

仪器：量筒、烧杯、玻璃棒

【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法

【教学过程】

（一）创景激趣，明确目标

提问引入：在日常生活中，如何区别两杯白糖水的浓度大小？

(二)自主初探、合作释疑

溶质的质量分数

师：在实验室，由于很多试剂有毒，根本不能通过品尝来判断浓度大小。那如何判断它们的浓度大小呢？

[实验9-7]教师展示：向装有0.1 g、0.5g、2g的硫酸铜的试管中分别放入20 ml水配成溶液后对比。

生:通过观察颜色区分,颜色深的浓度大,反之浓度小。

总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生活生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）

师：其实，表示溶液浓度大小的方法有很多，今天给大家介绍的是溶质的质量分数。什么是溶质的质量分数呢？请同学们看教材第43页，找出溶质质量分数的概念和计算公式。

学生归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）

学生活动：领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。

讨论：在上述探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？任意选1-2组列出计算公式并填入课本23页表格中。

活动探究：根据以上所学，同学们练习配置两杯简单的溶液，并计算出溶质的质量分数。

学生活动并交流试验结果

总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，2

需找到一种确切表示溶液组成的方法。

讨论：1.溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。

2．溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。

【提问】下表是氯化钠溶于水的几种情况，自己试一试完成表格？

溶质质量/g 溶剂质量/g

30 24

126 10

9 溶液质量/g 120

200 180 溶质的质量分数

90% 4%

分组计算，之后展示自己的计算方法。

通过第三组的计算，引出讨论：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？ (三)、课堂小结、知识升华

师：同学们的学习能力真是超出了我的预期，看来，同学们这节课还是挺有收获的。现在我们好好回忆一下，这节课我们都学了哪些知识？

(生思考、回忆) (四)、练习反馈、拓展思维

请你利用标签中的数据设计一个简单的关于溶质质量分数计算的题目，设计好后与同桌交换练习。完成后交由同桌批改。

【板书设计】

课题3 溶液的浓度

1、概念：溶质质量与溶液质量之比。

2、计算公式：

t℃时，某物质的溶解度为

溶质的质量分数=溶

质质量

溶液质量

×100% 溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量

Sg，则t℃，该物质饱和溶液中溶质的质量分数

溶解度

×100% 溶解度+100克

资料摘要

课题3　溶质的质量分数优质课教案内容