课题2　金属的化学性质教学设计(第一课时)

第八单元

课题2：金属的化学性质

【教学内容及其分析】: 1、内容：本课题主要内容有，金属的化学性质、金属活动性顺序表、金属活动性顺序表的意义，本节课预计需要2个课时来学习。

2、分析：①学生在前一段的学习中已经做过镁条、铁丝在氧气中反应的实验，基于学生已有的知识基础，教材采用“实验事实→归纳”的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。由此也可以在一定意义上反映金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用“实验—讨论”的探究方式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

②重点和难点：金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断；

【目标及其分析】：

1、目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。初步认识金属的化学性质及其活动性顺序。③初步认识常见金属与某些金属化合物溶液的置换反应，能解释一些与日常生活有关的化学问题。④能用金属活动性顺序来判断置换反应能否发生。

2、分析：通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。例如学会判断真假黄金；通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

【教学问题及分析】：

在以往的教学中学生经常出现如下一些错误：①.当铁与盐酸或稀硫酸反应时，生成物经常会写成FeCl3或Fe2(SO4)3；②.在讨论金属与其他金属的化合物反应时，学生容易疏忽金属化合物需能溶于水的要求；为解决上述问题，我们在教学中应该有针对性的进行强化训练，并设计一定量的“陷阱”题来加深理解。

【教学过程设计】：

第一课时：

[教学目标]：

①.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气和酸的反应。

②.会判断置换反应，为得出金属活动性顺序奠定基础。

[教学重点]: 目标

①、②

[教学难点]: 为得出金属活动顺序奠定基础。

[教具准备]: 实验准备：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、镊子、

试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

一．教学基本流程：

生活中的金属图片引入新课

学习金属与氧气反应

探究金属与酸反应

课堂达标检

测

课堂

小结

二．教学内容：

(一).创设问题情景，引入新课

[教学思路]：用多媒体展示黄金戒指、银戒指、镰刀、镁条等实物图片和以下问题。通过讨论引入新课。

问题1、以上图片是否为各种金属的本质颜色？请互相讨论完成下列表格。

物质

观察到的颜色

是否是该金属本色

这种金属的本色是什么

[设计意图]：通过以上问题的讨论，让学生带着问题进入新课

(二).问题与例题（新课教学）

1.金属与氧气的反应：

问题2、图片所反映出的颜色不是金属本质颜色的原因是什么？

问题3、链接民间谚语：“真金不怕火练”的具体含义是什么？

[设计意图]：通过以上问题的讨论，让学生得出有的金属能和氧气反应，有些金属不能和氧气反应。

[学生讨论得出结论]：有的金属能和氧气反应，有些金属不能和氧气反应。

例如：铁与氧气反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 Fe3O4

2.金属与酸的反应：

问题4：在生活中有这样的一个现象：苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？（答案：这是因为苹果、梨子的细胞里，都含有鞣酸、鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁）。

[设计意图]：通过日常生活实例说明有些金属能与酸反应。

[师生活动]：探究金属能否与酸反应。

问题5：通过实验探究，完成下列表格的填写

1.

金属和稀硫酸

镁与稀硫酸

锌与稀硫酸

铁与稀硫酸

是否有气体产生

有

有

有

反应速度

最快

较快

较慢

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

点燃

铜与稀硫酸

没有

不反应

用燃着的木条放在

试管中，有何现象

2.

金属和稀盐酸

镁与稀盐酸

锌与稀盐酸

铁与稀盐酸

铜与稀盐酸

是否有气体产生

有

有

有

没有

反应速度

最快

较快

较慢

不反应

知识情景再现：观察以下漫画

问题6：讨论、交流以上表格中的现象和漫画，可以得出什么结论？（答案：①不是所有的金属都可与酸发生反应。②金属种类不同，与酸反应的剧烈程度不一样。③产生的气体能燃烧，经检验是氢气。）

[设计意图]:通过以上实验探究，让学生初步认识，同样的酸有的金属反应快，有的反应慢，有的不反应，从而为得出金属活动性顺序打下基础。

[师生活动]：抽各个学生板演以上表格中能反应的化学方程式，并互相修改。

①．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑

②．Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

↑

③．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

↑

④．Mg + H2SO4

=

ZnSO4 + H2↑

⑤．Zn + H2SO4

=

ZnSO4 + H2↑

⑥．Fe + H2SO4

=

FeSO4 + H2↑

[设计意图]:强化反应方程式的书写，并为引出置换反应的概念做准备。

3.置换反应：

问题7：分组讨论以上六个方程式有什么特点？并与化合反应、分解反应进行比较。

[师生活动]：各小组代表发言，教师进行点评，得出结论。

[板演]：置换反应的概念

（三）.课堂检测

1．下列反应是否都是置换反应？为什么？

a、CO + CuO

Cu + CO2

b、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

c、NH4HCO3

NH3

↑+ H2O + CO2↑

2．黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子常以黄铜冒充黄

金，进行诈骗活动。因为单纯从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相似，所以很难区分。现请你设计两种实验方案鉴别真假黄金，要求写出实验方法、现象和结论。

（四）.课堂小结：

①．Mg、Fe、Zn、Cu哪些能与稀盐酸、稀硫酸反应，那种最快？

②．什么叫置换反应的定义？

③．通过本节课的学习，你还知道了金属的哪些化学性质？

（五）.课后作业：

1.铝的化学性质很活泼，问什么通常铝制品很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？

2.写出下列变化的化学反应方程式，并注明反应类型（CO与Fe3O4的反应除外）

C→CO2→CO

FeSO4

→Fe→

Fe→Fe3O4

FeCl2

3.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。