课题1　常见的酸和碱教学设计方案

课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案

班级：初三（

）姓名：

【学习目标】

1．认识酸和碱之间会发生中和反应

2．理解中和反应在实际中的应用

3. 认识盐和它的结构

【学习重点】中和反应及其应用，盐的结构特点。

【温故知新】

1.常见的酸： 、 、 、 等。

2.酸加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞 ，这说明了酸能跟 反应。

3.在酸中加入锌粒，会看到 ，这说明了酸能跟 反应。

4.往生锈的铁钉中加入酸，看到铁锈会 ，溶液变 色，这说明了酸能跟 反应。

5.常见的碱： 、 等。

6.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞变 色，说明碱能跟 反应。

7.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水变 , 说明碱能跟 反应。

导学一：中和反应

酸和碱之间是否能发生反应呢？

【探究实验一】

1. 在一支装有少量Cu(OH)2固体的试管内加入少量的水，振荡。现象：

。

2. 再向该试管加入稀盐酸，振荡。现象:

。

反应化学方程式：2HCl

+

Cu(OH)2

=

CuCl2

+

H2O

【探究实验二】

实验步骤

实验现象

盛NaOH溶液的试管中加入稀盐酸

[思考]氢氧化钠溶液和稀盐酸有没有发生反应？应如何证明NaOH溶液和盐酸确实发生了发生呢？

实验步骤

实验现象

实验结论

1.盛NaOH溶液的小烧杯中滴入几滴

。

2.在步骤1得到的溶液中慢慢滴入稀盐酸，并搅拌。

3.取一滴步骤2的溶液滴在玻璃片上，加热

稀盐酸和氢氧化钠发生的反应的化学方程式为：

中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

1

请从微观角度分析盐酸和氢氧化钠发生反应的示意图

反应前反应物中存在微粒：

。反应后生成物中存在微粒：

。

实际上不参与反应的离子：

。

中和反应实质：

。

完成化学方程式：1.Mg(OH)2

+

HCl =

2.

NaOH

+

H2SO4 = 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

【课堂练习一】

1.下列物质属于盐的是（

）

A. CuO

B. Cu(OH)2

C. CuSO4

D. HCl 2.下列反应，属于中和反应的是（

）

A.

2HCl + CuO =

CuCl2 + H2O

B.

2NaOH + CO2 =

Na2CO3 +

H2O

C.

2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O

D.

CaO

+

H2O = Ca(OH)2

思考：凡是生成盐和水的反应都是中和反应吗？

导学二：中和反应在实际中的应用

1. 调节土壤的酸碱性，中和酸性土壤一般用

。

2. 处理工厂的废水，处理硫酸厂的废水：Ca(OH)2

+

H2SO4 = 3. 治疗胃酸过多，胃酸的主要成分是

。氢氧化铝中和过多的胃酸：Al(OH)3 + HCl =

4.被蚊虫或蚂蚁叮咬(蚂蚁能分泌出一种叫蚁酸的有毒物质)，可以涂

，以减轻痛痒。

不小心被黄蜂刺了(黄蜂的刺是碱性的)，可用

涂在皮肤上减轻痛痒。

【互学】治理酸性土壤不选NaOH，治疗胃酸过多不选Ca(OH)2等物质，为什么？

。

2

【课堂练习二】

1.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减弱这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（

）

A.氢氧化钠

B.稀石灰水

C.食盐水

D.食醋

2.人被虫咬（含甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（

）

A.肥皂水（碱性）

B.白醋

C.烧碱溶液

D.食盐水

3.某工厂排出的废水加紫色石蕊试液变红色，并含有较多的可溶性铜盐，它们对人体、农作物等都有害，从回收铜和环境保护角度考虑，切合实际的方案是加入适量（

）

A.Cu(OH)2和铁粉

B.石灰石和Ag

C.H2O和CaCl2

D.NaCl和HCl 【课堂小结】学完本节课你知道了什么？

1.盐是由

组成的化合物。

2.酸和碱能发生

。

3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。

【自主评价】

1.某实验室药品柜按物质分类放置，部分药品摆放如下表：

药品柜

药名

甲

乙

丙

丁

CuO、MnO2等

HCl、H2SO4等

KOH、Ca(OH)2等

NaCl、CuSO4等

若实验老师需要NaOH，则他能取到的药品柜是（

）

A.甲

B.乙

C.丙

D.丁

2.下列药品可选为治疗胃酸过多药物的是（

）

A.氢氧化钠

B.苹果醋

C.氧化镁

D.生石灰

3.下列实例不属于中和反应的是（

）

A.土壤酸化后加入熟石灰改良

B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗

C.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸

D.蚂蚁叮咬人时分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒

4.小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（

）

A.紫色——红色——蓝色

B.紫色——蓝色——红色

C.蓝色——红色——紫色

D.蓝色——紫色——红色

5.下列各组物质的反应必须加入指示剂才能判断反应发生的是（

）

A.Zn

H2SO4

B.NaOH

HCl

C.CaCO3

HCl

D.Ca(OH)2

CO2

3

【巩固练习】

1.写出下表中盐的化学式

Cl—

SO42—

NO3—

K+

Ca2+

Na+

Mg2+

Al3+

Zn2+

Fe2+

Cu2+

2.下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）

A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡

B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠

C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠

3.胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。

请回答：

（1）该药物的主要作用是_________________，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_______________________ _______________ 。

（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含Na2CO3）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_________________________________________________________。

4.向200g某氢氧化钠溶液中滴入2滴酚酞，然后逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，溶液颜色恰好变成无色。求这种氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（相对原子质量：Na—23，O—16，H—1，S—32）

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